chimie des solutions 4.7-4.8 Flashcards
en solution une base forte
se dissocie complètement
de quel type sont la plupart des bases fortes
des hydroxydes de métaux du groupe 1A ou 2A
lorsque une base a deux fois OH ex (OH)2
il faut écrire 2 OH- et faire 2 fois la concentration
Pour monobase: pOH=
-logCbaseforte
quoi faire quand cherche le pH d’une base forte
1- faire équation pOH
2- pH=14-pOH
dans une solution une base faible
ne s’ionise que partiellement dans l’eau
comment se quantifie le degré d’ionisation d’une base faible et équation
la constante de basicité Kb
Kb= [BH+][OH-]/[B]
plus la valeur de Kb est petite, plus
la base est faible
pKb=
-logKb
qu’est ce qui confère a une substance d’avoir sa nature basique lorsqu’il y a de l’azote
les doublets libres de l’atome d’azote tient lieu d’accepteur de proton
comment se calcul la [OH-] et le pH d’une solution de base faible
de la meme manière que pour un acide faible , donc utilisation d’un tableau IRE
si approximation : équation et pré-requis
[OH-]= racine carré (Kb x Cb)
c’est quoi les sels?
des composés ioniques à l’exclusion des bases fortes comme NaOH
peut etre base, acide ou neutre dans l’eau
les anions ont tendances à former quoi?
des solutions basiques ou neutres
les cations ont tendance à former quoi?
des solutions acides ou neutres
tout anion peut etre considéré comme
la base conjugué d’un acide
anions neutres
Cl-, Br-, NO3-, ClO4-
sont neutres c ar proviennent d’un acide fort
anions basiques
F-, NO2-, SO3^2-, CN-, CO3^2-
anion acide
HSOa^1-
anion amphotère et la condition
HCO3-, HC2O4^-, HSO3^-, H2PO4^-
amphotère si Kb <Ka
[H3O+][OH-]=
Keau=1 x 10^-14
les cations peuvent agir comment?
des acides faibles
cations neutres
Li, Na+, K+, Ca^2+
cations acides ( sont les acides conjugués des bases )
NH^4+, C6H5NH3+
les sels forment des solutions de pH neutre lorsque
ni le cation ni l’anion est neutre
les sels forment des solutions basiques lorsque
le cation n’agit pas comme un acide, tandis que l’anion agit comme une base
les sels forment des solutions acides lorsque
le cation agit comme un acide, tandis que l’anion n’agit pas comme une base
les sels dans lesquels le cation agit comme… et l’anion agit comme une…
comme un acide et comme une base forment des solutions dont le ph dépend des forces relatives de l’acide te de la base
pour cation/acide et anion/base, il faut comparer …
le Ka de l’acide te le Kb de la base: l’ion qui a le K le plus faible l’emporte
