chimie des solutions 4.7-4.8 Flashcards
en solution une base forte
se dissocie complètement
de quel type sont la plupart des bases fortes
des hydroxydes de métaux du groupe 1A ou 2A
lorsque une base a deux fois OH ex (OH)2
il faut écrire 2 OH- et faire 2 fois la concentration
Pour monobase: pOH=
-logCbaseforte
quoi faire quand cherche le pH d’une base forte
1- faire équation pOH
2- pH=14-pOH
dans une solution une base faible
ne s’ionise que partiellement dans l’eau
comment se quantifie le degré d’ionisation d’une base faible et équation
la constante de basicité Kb
Kb= [BH+][OH-]/[B]
plus la valeur de Kb est petite, plus
la base est faible
pKb=
-logKb
qu’est ce qui confère a une substance d’avoir sa nature basique lorsqu’il y a de l’azote
les doublets libres de l’atome d’azote tient lieu d’accepteur de proton
comment se calcul la [OH-] et le pH d’une solution de base faible
de la meme manière que pour un acide faible , donc utilisation d’un tableau IRE
si approximation : équation et pré-requis
[OH-]= racine carré (Kb x Cb)
c’est quoi les sels?
des composés ioniques à l’exclusion des bases fortes comme NaOH
peut etre base, acide ou neutre dans l’eau
les anions ont tendances à former quoi?
des solutions basiques ou neutres
les cations ont tendance à former quoi?
des solutions acides ou neutres
tout anion peut etre considéré comme
la base conjugué d’un acide
anions neutres
Cl-, Br-, NO3-, ClO4-
sont neutres c ar proviennent d’un acide fort
anions basiques
F-, NO2-, SO3^2-, CN-, CO3^2-
anion acide
HSOa^1-
anion amphotère et la condition
HCO3-, HC2O4^-, HSO3^-, H2PO4^-
amphotère si Kb <Ka
[H3O+][OH-]=
Keau=1 x 10^-14
les cations peuvent agir comment?
des acides faibles
cations neutres
Li, Na+, K+, Ca^2+
cations acides ( sont les acides conjugués des bases )
NH^4+, C6H5NH3+
