chimie des solutions 4.7-4.8

Question 1

en solution une base forte

Answer 1

se dissocie complètement

Question 2

de quel type sont la plupart des bases fortes

Answer 2

des hydroxydes de métaux du groupe 1A ou 2A

Question 3

lorsque une base a deux fois OH ex (OH)2

Answer 3

il faut écrire 2 OH- et faire 2 fois la concentration

Question 4

Pour monobase: pOH=

Answer 4

-logCbaseforte

Question 5

quoi faire quand cherche le pH d’une base forte

Answer 5

1- faire équation pOH
2- pH=14-pOH

Question 6

dans une solution une base faible

Answer 6

ne s’ionise que partiellement dans l’eau

Question 7

comment se quantifie le degré d’ionisation d’une base faible et équation

Answer 7

la constante de basicité Kb
Kb= [BH+][OH-]/[B]

Question 8

plus la valeur de Kb est petite, plus

Answer 8

la base est faible

Question 9

pKb=

Answer 9

-logKb

Question 10

qu’est ce qui confère a une substance d’avoir sa nature basique lorsqu’il y a de l’azote

Answer 10

les doublets libres de l’atome d’azote tient lieu d’accepteur de proton

Question 11

comment se calcul la [OH-] et le pH d’une solution de base faible

Answer 11

de la meme manière que pour un acide faible , donc utilisation d’un tableau IRE

Question 12

si approximation : équation et pré-requis

Answer 12

[OH-]= racine carré (Kb x Cb)

Question 13

c’est quoi les sels?

Answer 13

des composés ioniques à l’exclusion des bases fortes comme NaOH
peut etre base, acide ou neutre dans l’eau

Question 14

les anions ont tendances à former quoi?

Answer 14

des solutions basiques ou neutres

Question 15

les cations ont tendance à former quoi?

Answer 15

des solutions acides ou neutres

Question 16

tout anion peut etre considéré comme

Answer 16

la base conjugué d’un acide

Question 17

anions neutres

Answer 17

Cl-, Br-, NO3-, ClO4-
sont neutres c ar proviennent d’un acide fort

Question 18

anions basiques

Answer 18

F-, NO2-, SO3^2-, CN-, CO3^2-

Question 19

anion acide

Answer 19

HSOa^1-

Question 20

anion amphotère et la condition

Answer 20

HCO3-, HC2O4^-, HSO3^-, H2PO4^-
amphotère si Kb <Ka

Question 21

[OH-][OH-]=

Answer 21

Keau=1 x 10^-14

Question 22

les cations peuvent agir comment?

Answer 22

des acides faibles

Question 23

cations neutres

Answer 23

Li, Na+, K+, Ca^2+

Question 24

cations acides ( sont les acides conjugués des bases )

Answer 24

NH^4+, C6H5NH3+

Question 25

les sels forment des solutions de pH neutre lorsque

Answer 25

ni le cation ni l’anion est neutre

Question 26

les sels forment des solutions basiques lorsque

Answer 26

le cation n’agit pas comme un acide, tandis que l’anion agit comme une base

Question 27

les sels forment des solutions acides lorsque

Answer 27

le cation agit comme un acide, tandis que l’anion n’agit pas comme une base

Question 28

les sels dans lesquels le cation agit comme… et l’anion agit comme une…

Answer 28

comme un acide et comme une base forment des solutions dont le ph dépend des forces relatives de l’acide te de la base

Question 29

pour cation/acide et anion/base, il faut comparer …

Answer 29

le Ka de l’acide te le Kb de la base: l’ion qui a le K le plus faible l’emporte