chimie Cégep chapitre 6 Flashcards
RPEV
répulsion des paires d’électrons de Valence
la théorie de RPEV repose sur quoi
sur le principe que les groupes d’électrons se repoussent mutuellement sous l’effet des forces de coulomb
Quels sont les groupes d’électrons qui adoptent une géométrie minimisant les répulsions?
doublets libres
liaiason simple
liaison multiples
les électrons seuls non appariés
quel est la géométrie valide?
celle dans laquelle les groupes d’électrons sont aussi éloignés que possible
la géométrie depend de quoi?
1) du nombre de groupes d’électrons autour de l’atome central
2) du nombre desces groupes formant des groupes liants et des doublets libres
géométrie linéaire
angle de liaison de 180°
2 liaison
géométrie triangulaire plane
120°
3 liaisons (3 groupes d’électrons)
pourquoi les angles ne sont pas tjrs parfait?
parce que une liaison double a une plus grande densité électronique que la liaison simple et exerce alors une plus grande répulsion
en general: types différents de groupes d’électrons exercent des répulsions légérements diffrentes
géométrie tétraédrique (géométrie électronique)
pyramide à baser triangulaire
angles de 109,5°
un en avant, un en arrière (d’un côté)
4 liaisons (4 groupes d’électrons)
géométrie électronique de bipyramide à base triangulaire (hexaédrique)
5 liaisons
3 dans configuration triangulaire plane (120°)
2- au dessus et en dessous (90°)
géométrie électronique bipyramidale à base carré
angles de 90°
6 liaisons
Pourquoi la géométrie moléculaire est différente de celle électronique?
car la géométrie moléculaires dépend de la disposition des atomes donc ne représente pas les doublets libres
comment varient les répulsions de groupes d’électrons?
répulsion maxiamale: doublet libre-doublet libre
repulsion milieu: doublet libre-doublet liant
répulsion minimale: liant-liant
si la géométrie électronique est linéaire quel est sa géo moléculaire?
linéaire
si la géométrie électronique est triangulaire plane (3 groupes liant) quel est sa géo moléculaire?
triangulaire plane 120°
si la géométrie électronique est triangulaire plane (2 groupes liant + 1 doublet libre) quel est sa géo moléculaire?
angulaire <12o
si la géométrie électronique est tétraédrique (4 groupes liant ) quel est sa géo moléculaire?
tétraédrique 109,5°
si la géométrie électronique est tétraédrique (3 groupes liant + 1 doublet libre) quel est sa géo moléculaire?
pyramide à base triangulaire 109,5°
si la géométrie électronique est tétraédrique (2 groupes liant + 2 doublets libres) quel est sa géo moléculaire?
angulaire <109,5
géométrie des molécules plus volumineuses
peuvent avoir deux atomes internes ou plus
on observe chaque atiome et trouve sa géo moléculaire
si molécule n’était pas angulaire
il n’y aurait pas de polarité
de quoi dépend la polarité des molécules?
de la géométrie de la molécule
est ce que la présence de liaisons polaires dans les molécules poly atomiques donnent tjrs naissance à une molécule polaire?
non, car si la géo est telle que les moments dipolaires des liaisons individuelles s’annulent mutuellement = 0, la molécule sera non polaire
que faut il pour qu’une molécule soit polaire
les liaisons polaires individuelles s’aditionnent pour donner un moment dipolaire net
donc si les dipôles de liaisons s’annulent…
la molécule est non polaire
si addition des vecteurs vers flèche plus grande
la somme est le moment dipolaire, soit l’intensité de polarité de la molécule
le moment dipolaire se mesure en quoi
en Debye (D)
faire la différence ente molécule polaire et composé ionique pq?
car un composé ionique est polaire mais pas de la même manière que molécule
pour qu’une molécule soit polaire que faut il?
liaison polaire
et bri dans la symétrie ( doublet ou 1 atome différent)
si deux liaisons polaires identiques pointant dans directions opposés
non polaires (<–>)
deux liaisons polaires avec angle inférieur à 180° p.252
ne s’annulent aps dons molécule polaire
trois liaisons polaires identiques avec un angle de 120°
non polaire
quatres liaisons polaires identiques dans arrangement tétraédrique 109,5°
non polaire
trois liaisons polaires dans arrangement pyramidal 109,5° (p.253)
polaire
comment déterminer si une molécule est polaire
1- écrie une structure de Lewis de la molécule et déterminer sa géométrie moléculaire
2- déterminer si la molécule contient des liaisons polaires
3- déterminer si elles peuvent s’additionner ensemble
