chapitre 6 forces intermoléculaires

Question 1

les forces intermoléculaires définition

Answer 1

sont des interactions qui retiennent les molécules entre elles. elles assurent la cohésion des liquides et des solides

Question 2

d’ou tire l’origine des forces intermoléculaires?

Answer 2

tirent leur origine des attractions entre les charges présentes à la surface des molécules

Question 3

que permettent les charges partielles

Answer 3

temporaire ou permanentes, elles permettent aux molécules de s’accrocher les unes aux autres

Question 4

les molécules portant des charges partielles( porte petit delta + ou -) ….

Answer 4

s’attirent mutuellement car leur énergie potentielle diminue à mesure qu’elles se rapprochent les unes des autres

Question 5

pourquoi même à grande intensité les forces intermoléculaires sont plus faible que d,autres liaisons

Answer 5

car sont le résultat de charges plus petites qui interagissent à des distances plus grandes

Question 6

force de dispersion (London)

Answer 6

f. interm entre toutes molécules et les atomes

Question 7

de quoi résultent les forces de dispersion?

Answer 7

des fluctuations dans la distributions électronique, si molécules avec plus d’électron va avoir une plus grande force ce qui crée une inégalité avec l’autre qui a moins d’électrons

Question 8

un dipole temporaire dans un atome de n’importe quoi fait quoi (London)

Answer 8

induit un dipole temporaire d’unatome voisin. L’attraction qui en résulte entre les charges positives et négatives crée la force de dispersion

Question 9

de quoi dépend la grandeur de la force de dispersion

Answer 9

de la taille du nuage d’électrons , donc un nuage électronique avec plus d’électrons engendre une plus grande force de dispersion car les charges instantanées créées par les mouvements d’électrons sont plus grandes

Question 10

si molécule de forme linéaire

Answer 10

permet au molécule d’interagir les unes avec les autres tout le long de la molécule

Question 11

si molécule de forme sphérique

Answer 11

ne permet qu’une petite section d’interaction, donc les forces de dispersion sont moins fortes

Question 12

forces dipôle-dipôle (kessom)

Answer 12

s’ajoutent aux forces de dispersion dans toutes molécules polaires

Question 13

qu’ont les molécules polaires?

Answer 13

des dipoles permanents qui interagissent avec les dipôles permanents des molécules voisines

Question 14

l’extrémité positive d’un dipole permanent est attirée

Answer 14

par l’extrémité négative d’un autre

Question 15

que fait la force d’attraction additionnelles des dipôles-dipoles

Answer 15

élève le point de fusion et d’ébullition des molécules polaires

Question 16

la polarité des molécules qui composent les liquides est un élément important de quoi?

Answer 16

dans la détermination de la miscibilité (solubilité des liquides), donc la capacité à se séparer en deux phases

Question 17

pont hydrogène présenté comme

Answer 17

les molécules polaires contenant des atomes d’hydrogène liés directement à des petits atomes très électronégatifs , fluor, oxygène ou azote

Question 18

que signifie la grande différence d,électronégativité entre l’hydrogéné et ces éléments

Answer 18

que l’atome H acquiert une charge partielle positive élevée lorsque lié à F, O ou N, alors que ces atomes possèdent une charge partielle négative élevée

Question 19

quel est le résultat entre H et les doublets libres des atomes F,N ou O

Answer 19

une forte attraction

Question 20

la force dipole-dipole induit (force de Debye)

Answer 20

s’exerce de façon notable lorsque mélange élément ou composé non polaire de forte densité électronique avec un composé très polaire

Question 21

la force de Debye explique quoi?

Answer 21

la solubilité partielle de certaines molécules non polaires

Question 22

lorsque deux molécules sont suffisamment rapprochés (debye)

Answer 22

le champ électrique généré par le dipole permanent induit un dipole dans le nuage électronique de la molécule non polaire

Question 23

de quoi dépend la force d’interaction de Debye

Answer 23

de l’intensité du dipole permanent de la molécule polaire et de la capacité de la molécule non polaire à se polariser

Question 24

la polarisabilité

Answer 24

facilité avec laquelle il est possible de modifier la densité des charges électroniques d’une molécule en présence d’un champs électrique externe, donc plus facile de déplacer ls nuages électroniques des gros atomes

Question 25

la force ion-dipole

Answer 25

s’exerce lorsqu’on mélange un composé ionique à un composé polaire , particulièrement importante dans les solutions aqueuses de composés ioniques

Question 26

quel est le type de force intermoléculaire le plus intense

Answer 26

la force ion-dipole