chapitre 6 forces intermoléculaires Flashcards
les forces intermoléculaires définition
sont des interactions qui retiennent les molécules entre elles. elles assurent la cohésion des liquides et des solides
d’ou tire l’origine des forces intermoléculaires?
tirent leur origine des attractions entre les charges présentes à la surface des molécules
que permettent les charges partielles
temporaire ou permanentes, elles permettent aux molécules de s’accrocher les unes aux autres
les molécules portant des charges partielles( porte petit delta + ou -) ….
s’attirent mutuellement car leur énergie potentielle diminue à mesure qu’elles se rapprochent les unes des autres
pourquoi même à grande intensité les forces intermoléculaires sont plus faible que d,autres liaisons
car sont le résultat de charges plus petites qui interagissent à des distances plus grandes
force de dispersion (London)
f. interm entre toutes molécules et les atomes
de quoi résultent les forces de dispersion?
des fluctuations dans la distributions électronique, si molécules avec plus d’électron va avoir une plus grande force ce qui crée une inégalité avec l’autre qui a moins d’électrons
un dipole temporaire dans un atome de n’importe quoi fait quoi (London)
induit un dipole temporaire d’unatome voisin. L’attraction qui en résulte entre les charges positives et négatives crée la force de dispersion
de quoi dépend la grandeur de la force de dispersion
de la taille du nuage d’électrons , donc un nuage électronique avec plus d’électrons engendre une plus grande force de dispersion car les charges instantanées créées par les mouvements d’électrons sont plus grandes
si molécule de forme linéaire
permet au molécule d’interagir les unes avec les autres tout le long de la molécule
si molécule de forme sphérique
ne permet qu’une petite section d’interaction, donc les forces de dispersion sont moins fortes
forces dipôle-dipôle (kessom)
s’ajoutent aux forces de dispersion dans toutes molécules polaires
qu’ont les molécules polaires?
des dipoles permanents qui interagissent avec les dipôles permanents des molécules voisines
l’extrémité positive d’un dipole permanent est attirée
par l’extrémité négative d’un autre
que fait la force d’attraction additionnelles des dipôles-dipoles
élève le point de fusion et d’ébullition des molécules polaires
la polarité des molécules qui composent les liquides est un élément important de quoi?
dans la détermination de la miscibilité (solubilité des liquides), donc la capacité à se séparer en deux phases
pont hydrogène présenté comme
les molécules polaires contenant des atomes d’hydrogène liés directement à des petits atomes très électronégatifs , fluor, oxygène ou azote
que signifie la grande différence d,électronégativité entre l’hydrogéné et ces éléments
que l’atome H acquiert une charge partielle positive élevée lorsque lié à F, O ou N, alors que ces atomes possèdent une charge partielle négative élevée
quel est le résultat entre H et les doublets libres des atomes F,N ou O
une forte attraction
la force dipole-dipole induit (force de Debye)
s’exerce de façon notable lorsque mélange élément ou composé non polaire de forte densité électronique avec un composé très polaire
la force de Debye explique quoi?
la solubilité partielle de certaines molécules non polaires
lorsque deux molécules sont suffisamment rapprochés (debye)
le champ électrique généré par le dipole permanent induit un dipole dans le nuage électronique de la molécule non polaire
de quoi dépend la force d’interaction de Debye
de l’intensité du dipole permanent de la molécule polaire et de la capacité de la molécule non polaire à se polariser
la polarisabilité
facilité avec laquelle il est possible de modifier la densité des charges électroniques d’une molécule en présence d’un champs électrique externe, donc plus facile de déplacer ls nuages électroniques des gros atomes
la force ion-dipole
s’exerce lorsqu’on mélange un composé ionique à un composé polaire , particulièrement importante dans les solutions aqueuses de composés ioniques
quel est le type de force intermoléculaire le plus intense
la force ion-dipole
