chimie des solutions chap 1 Flashcards
dans solution aqueuse quel est le solvant et le soluté?
le solvant est de l’eau et le soluté est un solide, liquide ou un gaz
solution gazeuse: soluté et solvant
gaz et gaz
solution liquide : soluté et solvant
gaz et liquide, liquide et liquide, solide et liquide
solubilité d’une substance
quantité d’une substance qui se dissout dans une quantité donnée de solvant
de quoi dépend la capacité d’une substance à se solubiliser dans une autre?
à la fois de la tendance naturelle du mélange(augmentation du désordre) et de l’énergie libérée par la formation de forces intermoléculaires entre le soluté et le solvant
qu’arrive t-il en l’absence d’effet des forces intermoléculaires
2 substances se mélangent spontanément et forme un mélange homogène
quels sont les 4 forces intermoléculaires intervenant dans les solutions?
force de dispersion, forces dipoles-dipoles , pont H et ion-dipôle
entre quels paires des forces intermoléculaires s’établissent?
1- particule de solvant et particule de soluté
2- deux particules de solvant
3- 2 particules de soluté
une solution se forme tjrs si
la force des interactions solvant-soluté est égale voire supérieur à la force des interactions soluté-soluté
si solvant-soluté> solvant-solvant et soluté-soluté
formation d’une solution
si solvant soluté = soluté-soluté, solvant-solvant
formation d’une solution
si solvant soluté < soluté-soluté, solvant-solvant
formation ou non d’une solution selon leur force relative
si HO dans molécules peut s’associer à
à l’eau en faisant des ponts H , cest donc une molécule hydrosoluble
si peu de particules O ou OH, molécules
ne peut pas aussi bien s’associer à l’eau et donc, on dit que la molécule est non polaire
les solvants polaires comme l’eau ont tendance à dissoudre
des solutés polaires
les solvants non polaires ont tendance à dissoudre
des solutés non polaires
le méthanol est il soluble dans l’eau
oui c’est miscible
l’éthanol est il soluble dans l’eau
oui c’est miscible
la dissolution d’un soluté dans un solvant est un processus
d’équilibre semblable au changement d’état
l’équilibre dynamique est atteint quand
la vitesse de dissolution et de recristallisation finissent par devenir égale
solution saturée
le soluté dissous est en équilibre dynamique avec le soluté solide non dissous
si on ajoute du soluté il ne dissoudra pas
solution insaturée
solution qui contient moins que la quantité de soluté à l’équilibre
si on ajoute du soluté, celui se dissoudra
solution sursaturée
solution instable avec concentration > à la solubilité
quel est le facteur affectant la solubilité des solides (composés ioniques)
la température
si t° augmente, la solubilité augmente
quels sont les facteurs affectant la solubilité des gaz?
la température: si T° augmente, solubilité diminue
la pression : si P au dessus de la solution augmente, la solubilité augmente
la loi de henry permet quoi
de quantifier la solubilité des gaz enfoncions d’une pression croissante, la solubilité d’un gaz est ainsi directement proportionnelle à la pression du gaz au dessus du liquide
concentration molaire volumique (C) : formule
C= quantité de soluté(mol)/volunme de la solution (L) (mol/L)
comment décrire manipulation avec concentration molaire volumique
déposer le soluté dans un ballon volumétrique contenant déjà une petite quantité d’eau oui d’un autre solvant à l’aide d’un entonnoir
la concentration molaire volumique est commode pour quoi
pour la préparation de dilution et le transfert de solution car indique la quantité de soluté par unité de solution transférer
solutions mères
solutions conservés sous des formes concentrées
dilutions de solutions mère, comment régler le problème ?
avec l’équation C1V1=C2V2
molalité (m en italique)
nombres de mol de soluté(mol)/ masse de solvant (kg)
fraction molaire (X)
nombre de moles de soluté (mol)/ nbr totale de mole (pas d’unité)
pourcentage molaire
fraction molaire x 100
rapport de masse et rapport de volume
rapport masse-volume
%m/m= masse soluté(g)/masse de la solution(g) x 100
% V/V =volume soluté (ml)/volume solution (ml) x 100
%m/V = masse soluté (g)/ v solution (ml) x100
parties par million(ppm) (par masse)
mg soluté/ 1L de solution ou (g de soluté/ g solution ) x 10exp6
parties par milliard (ppb)
microgramme (10exp-6) soluté/ L solution
C1V1=C2V2 s’applique pour quoi
%m/V, g/L, ppm, ppb
C1V1+C2V2=
C3V3
