chimie des solutions chap 1

Question 1

dans solution aqueuse quel est le solvant et le soluté?

Answer 1

le solvant est de l’eau et le soluté est un solide, liquide ou un gaz

Question 2

solution gazeuse: soluté et solvant

Answer 2

gaz et gaz

Question 3

solution liquide : soluté et solvant

Answer 3

gaz et liquide, liquide et liquide, solide et liquide

Question 4

solubilité d’une substance

Answer 4

quantité d’une substance qui se dissout dans une quantité donnée de solvant

Question 5

de quoi dépend la capacité d’une substance à se solubiliser dans une autre?

Answer 5

à la fois de la tendance naturelle du mélange(augmentation du désordre) et de l’énergie libérée par la formation de forces intermoléculaires entre le soluté et le solvant

Question 6

qu’arrive t-il en l’absence d’effet des forces intermoléculaires

Answer 6

2 substances se mélangent spontanément et forme un mélange homogène

Question 7

quels sont les 4 forces intermoléculaires intervenant dans les solutions?

Answer 7

force de dispersion, forces dipoles-dipoles , pont H et ion-dipôle

Question 8

entre quels paires des forces intermoléculaires s’établissent?

Answer 8

1- particule de solvant et particule de soluté
2- deux particules de solvant
3- 2 particules de soluté

Question 9

une solution se forme tjrs si

Answer 9

la force des interactions solvant-soluté est égale voire supérieur à la force des interactions soluté-soluté

Question 10

si solvant-soluté> solvant-solvant et soluté-soluté

Answer 10

formation d’une solution

Question 11

si solvant soluté = soluté-soluté, solvant-solvant

Answer 11

formation d’une solution

Question 12

si solvant soluté < soluté-soluté, solvant-solvant

Answer 12

formation ou d’une solution selon leur force relative

Question 13

si HO dans molécules peut s’associer à

Answer 13

à l’eau en faisant des ponts H , cest donc une molécule hydrosoluble

Question 14

si peu de particules O ou OH, molécules

Answer 14

ne peut pas aussi bien s’associer à l’eau et donc, on dit que la molécule est non polaire

Question 15

les solvants polaires comme l’eau ont tendance à dissoudre

Answer 15

des solutés polaires

Question 16

les solvants non polaires ont tendance à dissoudre

Answer 16

des solutés non polaires

Question 17

le méthanol est il soluble dans l’eau

Answer 17

oui c’est miscible

Question 18

l’éthanol est il soluble dans l’eau

Answer 18

oui c’est miscible

Question 19

la dissolution d’un soluté dans un solvant est un processus

Answer 19

d’équilibre semblable au changement d’état

Question 20

l’équilibre dynamique est atteint quand

Answer 20

la vitesse de dissolution et de recristallisation finissent par devenir égale

Question 21

solution saturée

Answer 21

le soluté dissous est en équilibre dynamique avec le soluté solide non dissous
si on ajoute du soluté il ne dissoudra pas

Question 22

solution insaturée

Answer 22

solution qui contient moins que la quantité de soluté à l’équilibre
si on ajoute du soluté, celui se dissoudra

Question 23

solution sursaturée

Answer 23

solution instable avec concentration > à la solubilité

Question 24

quel est le facteur affectant la solubilité des solides (composés ioniques)

Answer 24

la température
si t° augmente, la solubilité augmente

Question 25

quels sont les facteurs affectant la solubilité des gaz?

Answer 25

la température: si T° augmente, solubilité diminue
la pression : si P au dessus de la solution augmente, la solubilité augmente

Question 26

la loi de henry permet quoi

Answer 26

de quantifier la solubilité des gaz enfoncions d’une pression croissante, la solubilité d’un gaz est ainsi directement proportionnelle à la pression du gaz au dessus du liquide

Question 27

concentration molaire volumique (C) : formule

Answer 27

C= quantité de soluté(mol)/volunme de la solution (L) (mol/L)

Question 28

comment décrire manipulation avec concentration molaire volumique

Answer 28

déposer le soluté dans un ballon volumétrique contenant déjà une petite quantité d’eau oui d’un autre solvant à l’aide d’un entonnoir

Question 29

la concentration molaire volumique est commode pour quoi

Answer 29

pour la préparation de dilution et le transfert de solution car indique la quantité de soluté par unité de solution transférer

Question 30

solutions mères

Answer 30

solutions conservés sous des formes concentrées

Question 31

dilutions de solutions mère, comment régler le problème ?

Answer 31

avec l’équation C1V1=C2V2

Question 32

molalité (m en italique)

Answer 32

nombres de mol de soluté(mol)/ masse de solvant (kg)

Question 33

fraction molaire (X)

Answer 33

nombre de moles de soluté (mol)/ nbr totale de mole (pas d’unité)

Question 34

pourcentage molaire

Answer 34

fraction molaire x 100

Question 35

rapport de masse et rapport de volume
rapport masse-volume

Answer 35

%m/m= masse soluté(g)/masse de la solution(g) x 100
% V/V =volume soluté (ml)/volume solution (ml) x 100
%m/V = masse soluté (g)/ v solution (ml) x100

Question 36

parties par million(ppm) (par masse)

Answer 36

mg soluté/ 1L de solution ou (g de soluté/ g solution ) x 10exp6

Question 37

parties par milliard (ppb)

Answer 37

microgramme (10exp-6) soluté/ L solution

Question 38

C1V1=C2V2 s’applique pour quoi

Answer 38

%m/V, g/L, ppm, ppb

Question 39

C1V1+C2V2=

Answer 39

C3V3