chapitre 3 chimie des solutions Flashcards
de quoi dépend la quantité de produits qui s’est formée lorsque l’équilibre est atteint
depend de la valeur de la constante d’équilibre
quotient réactionnel sert à quoi
sert à mesurer la progression d’une réaction vers l’équilibre
quel est la différence entre la définition de la constante d’équilibre et du quotient réactionnel
pour le quotient réactionnel, la réaction ne doit pas être à l’équilibre
Qc se définit comme
le rapport( à n’importe quel moment de la réaction) des concentrations des produits élevées à leur coefficient divisées par les concentrations de réactifs élevés à leur coefficient
pour Qc, à une température donnée
cette constante n’a qu’une seule valeur et elle indique les quantités relatives de réactifs de produits à l’équilibre
de quoi dépend le quotient réactionnel
de l’état courant du mélange réactionnel et prend différentes valeurs selon l’évolution de la réaction
pq le quotient réactionnel est utile ?
car la valeur de Q par rapport à celle de K est une mesure de la progression de la réaction vers l’équilibre
à l’équilibre le quotient réactionnel est égale
à la constante d’équilibre K
Q < K
la réaction évolue vers la droite (produits)
Q > K
la réaction évolue vers la gauche (réactifs)
Q=K
la réaction est à l’équilibre et n’évolue dans aucune direction
quels sont les deux manières de déterminer les concentrations à l’équilibre
1) la calcul des concentrations à l’équilibre à partir de la constante d’équilibre et des concentrations à l’équilibre des réactifs et des produits, sauf une
2) calcul des c ou P partielles à l’équilibre à partir de la constante d’équilibre et des C ou des P partielles initiales
quelles sont les étapes pour la méthode : calculer des concentrations à l’équilibre à partir des concentrations initiales et de la constante d’équilibre (7)
1- faire un tableau ire
2- calculer le quotient réactionnel à l’aide des concentrations initiales. Comparez Q et K pour prédire sens de la réaction
3-définir variation de l’un des réactifs ou produits par la variable x
4- additionnez les valeurs de la colonne pour chaque réactif et produits afin d’obtenir les concentrations à l’équilibre
5- substituez les concentrations à l’équilibre dans la formule de la constante d’équilibre et isolez x
6- calculer les concentrations en remplaçant x par sa valeur dans les formules
7- pour vérifier, mettre les concentrations trouvé dans formule de la constante K
le principe de chatelier
lorsqu’un système chimique à l’équilibre est perturbé, il évolue dans une direction qui minimise cette perturbation
effet d’une variation de concentration sur l’équilibre: si ajout de produit
la réaction évolue vers la gauche pour consommé le produit rajouté et diminuer la concentration
Q>K
effet d’une variation de concentration sur l’équilibre: si ajout de réactif
la réaction évolue vers la droite
Q<K
effet d’une variation de concentration sur l’équilibre: si baisse de concentration réactif
le système évolue dans la direction des réactifs
effet d’une variation de concentration sur l’équilibre: si baisse de la concentration des produits
évolution vers les produits
effet d’une variation de volume ou de pression sur l’équilibre : une diminution du volume
augmentation de la pression et la réaction se déplace dans le sens ou il y a le moins de moles de gaz
effet d’une variation de volume ou de pression sur l’équilibre : augmentation du volume
diminution de la pression et la réaction se déplace dans le sens ou se trouve le plus de moles de gaz
dans une réaction exothermique, la chaleur est
un produit
dans une réaction endothermique, la chaleur est
un réactif
effet d’une variation de température sur l’équilibre: si ajout de chaleur dans réaction exothermique
ajout d’un produit donc évolution vers la gauche
effet d’une variation de température sur l’équilibre: si ajout de chaleur dans une réaction endothermique
ajout d’un réactif donc évolue vers la droite
effet d’une variation de température sur l’équilibre: si retrait de chaleur (t° diminue) dans une réaction endothermique
perte de réactif donc évolution vers la gauche
effet d’une variation de température sur l’équilibre: si baisse de chaleur dans une réaction exothermique
réaction évolue vers la droite et K a une valeur élevée
que fait l’ajout de chaleur sur K
cela modifie la constante d’équilibre , comme il y a plus de réactifs et moins de produits, k diminue
