chapitre 5.5 chimie des solutions

Question 1

titrage acide-base

Answer 1

une solution basique ou acide de concentration inconnue réagit avec une solution acide ou basique de concentration connue

Question 2

un titrage c’est de

Answer 2

d’ajouter lentement la solution connue à celle inconnue en surveillant l’évolution du pH à l’aide d’un indicateur , l’acide et la base se neutralisent mutuellement à mesure qu’ils réagissent

Question 3

point d’équivalence

Answer 3

point du titrage ou le nombre de moles de base est égal au nombres de moles d’acide

Question 4

courbe de titrage

Answer 4

graphique du pH de la solution au cours d’un titrage

Question 5

titrage d’un acide fort par une base : le pH initiale

Answer 5

le ph initial est celui de la solution d’acide fort à titrer

Question 6

titrage d’un acide fort par une base : avant le point d’équivalence

Answer 6

H3O+ est en excès. pour calculer sa concentration, on détermine l’excès de H3O+ à l’aide de IRE

Question 7

titrage d’un acide fort par une base : au point d’équivalence

Answer 7

aucun réactif est en excès et le pH est de 7

Question 8

titrage d’un acide fort par une base : au dela du point d’équivalence

Answer 8

OH- est en exces, donc on calcul cet excès et la concentration avec tableau IRE

Question 9

titrage base forte par acide: quel est la principale différence avec titrage acide fort+base

Answer 9

le sens de variation de la courbe et du pH: au départ les valeurs sont basiques puis deviennent acides une fois dépassé le point d’équivalence

Question 10

Titrage d’un acide faible par une base forte : pH initiale

Answer 10

celui de la solution d’acide faible à titrer

Question 11

Titrage d’un acide faible par une base forte : zone tampon

Answer 11

se trouve entre le pH initial et le point d’équivalence

Question 12

Titrage d’un acide faible par une base forte : à mi chemin du point d’équivalence

Answer 12

le tampon contient des quantités identiques de ses constituants et le pH est égal au pKa

Question 13

Titrage d’un acide faible par une base forte : au point d’équivalence

Answer 13

tout l’acide est converti en sa base conjuguée

Question 14

Titrage d’un acide faible par une base forte : au delà du point d’équivalence

Answer 14

OH- est en exces. pour calculer le pH, on ne tient compte que de la concentration de OH-

Question 15

titrage base faible avec acide fort: différence avec Titrage d’un acide faible par une base forte

Answer 15

un pH initiale basique
un point d’équivalence acide
le ph dans la région tampon se calcul au moyen de l’équation Henderson-hasselbach

Question 16

indicateur permet de

Answer 16

suivre l’évolution du pH et donc permet de déterminer le point d’équivalence à l’aide de la courbe