chime des solutions 4.5-4.6

Question 1

dans une solution, un acide fort

Answer 1

s’ionise complètement tous de la même façon

Question 2

dans une solution, un acide faible

Answer 2

s’ionise que partiellement donc beaucoup de molécules d’acides vont rester intact

Question 3

acide: si l’équilibre se situe son vers la droite …

Answer 3

l’acide est fort

Question 4

acide: si l,équilibre se situe vers la gauche…

Answer 4

l’acide est faible

Question 5

quand l’acide est fort

Answer 5

la réaction directe est favorisée et il y a plus d’affinité entre H+ et H2O

Question 6

quand l’acide est faible

Answer 6

il y a une fleche d’équilibre
la réaction inverse est favorisé
forte affinité entre H+ et A-

Question 7

acide monoprotique

Answer 7

un seul proton ionisable

Question 8

acide diprotique

Answer 8

acide continue et deux protons ionisables

Question 9

comment se quantifie les forces relatives des acides faibles

Answer 9

au moyen de la constante d’acidité d’un acide (Ka)

Question 10

plus la constante d’équilibre est petite, plus…

Answer 10

plus le point d’équilibre de la réaction d’ionisation est déplacé vers la gauche et plus lÙ’acide st faible

Question 11

équation de Ka

Answer 11

= [H+][A-]/[HA]

Question 12

échelle des pKa

Answer 12

pKa=-log Ka

Question 13

quels sont les deux sources du H3O+ dans une solution contenant un acide fort?

Answer 13

l’acide et l’ionisation de l’eau

Question 14

comme les acides sont complètement ionisés la concentration de H3O+ est..

Answer 14

égale à celle de l’acide fort

Question 15

quel est la formule pour trouver le pH avec la concentration de l’acide fort

Answer 15

pH=-log Cacide fort

Question 16

pourquoi est il plus difficiles de déterminer le pH d’un acide faible

Answer 16

car la concentration de H3O+ n,est pas égale à celle de l’acide faible

Question 17

quels sont les étapes pour déterminer la [H3O+] ou le pH d’un acide faible

Answer 17

1- équilibré l’équation et faire un tableau IRE
2- définir la variation de [H3O+] par un x
3- additionner les termes pour chaque colonne pour avoir les concentration à l’équilibre
4- mettre les concentrations avec des x dans l’équation de la constante de Ka
5- faire math solve, 0 alpha solve
6- le x trouvé correspond à la concentration de [H3O+]
7- trouvé le ph en utilisant [H3O+]

Question 18

quel est l’équation pour l’approximation de la concentration de H3O+ dans un acide faible

Answer 18

[H3O+]= racine carré( Ka x Ca)

Question 19

quel est le critère pour que l’approximation soit acceptable

Answer 19

si Ca/Ka > 100

Question 20

comment calculer de pH les polyacides

Answer 20

on a une Ca initiale et faire calcul comme acide faible, donc comme si c’était un monoacide
la différence est qu’avec le H2SO4 il faut aussi faire un calcul de plus : [H3O+]= Ca initiale + x trouvé

Question 21

comment varie le % d’ionisation

Answer 21

varie selon la concentration , donc plus la concentration est diluée, plus % est grand

Question 22

quel est l’équation du pourcentage d’ionisation

Answer 22

%= concentration d’acide ionisé/concentarion d’acide initiale x 100

Question 23

particularité du % d’ionisation

Answer 23

n,edst pas une constante
et peut aussi avoir équation: % d’ionisation = [H3O+]/Ca initiale x 100