chime des solutions 4.5-4.6 Flashcards
dans une solution, un acide fort
s’ionise complètement tous de la même façon
dans une solution, un acide faible
s’ionise que partiellement donc beaucoup de molécules d’acides vont rester intact
acide: si l’équilibre se situe son vers la droite …
l’acide est fort
acide: si l,équilibre se situe vers la gauche…
l’acide est faible
quand l’acide est fort
la réaction directe est favorisée et il y a plus d’affinité entre H+ et H2O
quand l’acide est faible
il y a une fleche d’équilibre
la réaction inverse est favorisé
forte affinité entre H+ et A-
acide monoprotique
un seul proton ionisable
acide diprotique
acide continue et deux protons ionisables
comment se quantifie les forces relatives des acides faibles
au moyen de la constante d’acidité d’un acide (Ka)
plus la constante d’équilibre est petite, plus…
plus le point d’équilibre de la réaction d’ionisation est déplacé vers la gauche et plus lÙ’acide st faible
équation de Ka
= [H+][A-]/[HA]
échelle des pKa
pKa=-log Ka
quels sont les deux sources du H3O+ dans une solution contenant un acide fort?
l’acide et l’ionisation de l’eau
comme les acides sont complètement ionisés la concentration de H3O+ est..
égale à celle de l’acide fort
quel est la formule pour trouver le pH avec la concentration de l’acide fort
pH=-log Cacide fort
pourquoi est il plus difficiles de déterminer le pH d’un acide faible
car la concentration de H3O+ n,est pas égale à celle de l’acide faible
quels sont les étapes pour déterminer la [H3O+] ou le pH d’un acide faible
1- équilibré l’équation et faire un tableau IRE
2- définir la variation de [H3O+] par un x
3- additionner les termes pour chaque colonne pour avoir les concentration à l’équilibre
4- mettre les concentrations avec des x dans l’équation de la constante de Ka
5- faire math solve, 0 alpha solve
6- le x trouvé correspond à la concentration de [H3O+]
7- trouvé le ph en utilisant [H3O+]
quel est l’équation pour l’approximation de la concentration de H3O+ dans un acide faible
[H3O+]= racine carré( Ka x Ca)
quel est le critère pour que l’approximation soit acceptable
si Ca/Ka > 100
comment calculer de pH les polyacides
on a une Ca initiale et faire calcul comme acide faible, donc comme si c’était un monoacide
la différence est qu’avec le H2SO4 il faut aussi faire un calcul de plus : [H3O+]= Ca initiale + x trouvé
comment varie le % d’ionisation
varie selon la concentration , donc plus la concentration est diluée, plus % est grand
quel est l’équation du pourcentage d’ionisation
%= concentration d’acide ionisé/concentarion d’acide initiale x 100
particularité du % d’ionisation
n,edst pas une constante
et peut aussi avoir équation: % d’ionisation = [H3O+]/Ca initiale x 100
