chimie des solutions chap 4.2-4.3-4.4 Flashcards
comment réagit le papier tournesol avec de l’acide
passe de bleu à rouge
acide phosphorique utilisation
fabrication d’engrais
acide acétique utilisation
agent de conservation alimentaire
acide citrique
constituants des agrumes
acide inorganiques exemple
oxacide: H3PO4,HClO,HNO3
hydracide: H2S,HCl,HI,HBr
acide organique def et exemple
def: acide donneur de H+
acide citrique, acide lactique, acétique
comment réagit le papier tournesol avec une base
va de rouge à bleu
bases présentes dans laboratoire
hydroxyde de sodium et hydroxyde de potassium
bases inorganiques et utilisation
Drano-NaOH
Windex: ammoniac NH3
eau de javel: NaClO
tums: CaCO3- carbonate de calcium
Bases organiques et utilisation
sudofed: pseudoéphédrine
baking soda: hydrogénocarbonate
substance amphotère
substance qui peut agir comme une base ou un acide
sur quoi est basé la définition de Bronsted-Lowry
sur le transfert d’ions H+ dans une réaction acide-base
acides selon bronsted-lowry
donneurs de H+
acides forts def et ceux à retenir
se dissout dans l’eau et l’eau agit comme une base
HNO3,HBr,HI,HCl,H2SO4,HClO4
acides faibles def
se dissocie partiellement dans l’eau, dissociation partielle de l’eau
si l’ion H+ provient d’un acide, il s’associe
à une molécule d’eau ce qui forme H3O+
OH- est lié à quoi
un métal
bases fortes et baises faibles
obtient un H+et l’eau devient OH-
deux substances liés l’une èà l’autre par le transfert d’un proton sont…
une paire acide-base conjugué ou une paire base-acide conjugué.
si base accepte proton devient
son acide conjugué
si acide donne un proton devient
sa base conjuguée
ou se produit l’auto-ionisation
dans n’importe quelle solution aqueuse
quel est la constante d’équilibre de l’auto ionisation et sa valeur
Keau =[H3O+] [OH-]= 1 x 10^-14
solution acide
contient un acide qui génère des ions H3O+
*Keau s’applique
[H3O+] >[OH-]
Si [H3O+] augmente
alors [OH-] doit diminuer pour que Keau conserve la même valeur
solution basique
contient une base qui crée des ions OH-, ce qui fait augmenter [OH-] et diminuer [H3O+]
Keau s’applique quand même
Dans solution neutre
[H3O+] =[OH-]= 1 x 10^-7
quel est la formule pour quantifier l’acidité avec l’échelle de pH
pH= -log[H3O+]
[H3O+] = 10^-pH
pH+pOH=
14
quel est la formule pour quantifier l’échelle de pOH
pOH= -log[OH-]
