chimie des solutions chap 4.2-4.3-4.4

Question 1

comment réagit le papier tournesol avec de l’acide

Answer 1

passe de bleu à rouge

Question 2

acide phosphorique utilisation

Answer 2

fabrication d’engrais

Question 3

acide acétique utilisation

Answer 3

agent de conservation alimentaire

Question 4

acide citrique

Answer 4

constituants des agrumes

Question 5

acide inorganiques exemple

Answer 5

oxacide: H3PO4,HClO,HNO3
hydracide: H2S,HCl,HI,HBr

Question 6

acide organique def et exemple

Answer 6

def: acide donneur de H+
acide citrique, acide lactique, acétique

Question 7

comment réagit le papier tournesol avec une base

Answer 7

va de rouge à bleu

Question 8

bases présentes dans laboratoire

Answer 8

hydroxyde de sodium et hydroxyde de potassium

Question 9

bases inorganiques et utilisation

Answer 9

Drano-NaOH
Windex: ammoniac NH3
eau de javel: NaClO
tums: CaCO3- carbonate de calcium

Question 10

Bases organiques et utilisation

Answer 10

sudofed: pseudoéphédrine
baking soda: hydrogénocarbonate

Question 11

substance amphotère

Answer 11

substance qui peut agir comme une base ou un acide

Question 12

sur quoi est basé la définition de Bronsted-Lowry

Answer 12

sur le transfert d’ions H+ dans une réaction acide-base

Question 13

acides selon bronsted-lowry

Answer 13

donneurs de H+

Question 14

acides forts def et ceux à retenir

Answer 14

se dissout dans l’eau et l’eau agit comme une base
HNO3,HBr,HI,HCl,H2SO4,HClO4

Question 15

acides faibles def

Answer 15

se dissocie partiellement dans l’eau, dissociation partielle de l’eau

Question 16

si l’ion H+ provient d’un acide, il s’associe

Answer 16

à une molécule d’eau ce qui forme H3O+

Question 17

OH- est lié à quoi

Answer 17

un métal

Question 18

bases fortes et baises faibles

Answer 18

obtient un H+et l’eau devient OH-

Question 19

deux substances liés l’une èà l’autre par le transfert d’un proton sont…

Answer 19

une paire acide-base conjugué ou une paire base-acide conjugué.

Question 20

si base accepte proton devient

Answer 20

son acide conjugué

Question 21

si acide donne un proton devient

Answer 21

sa base conjuguée

Question 22

ou se produit l’auto-ionisation

Answer 22

dans n’importe quelle solution aqueuse

Question 23

quel est la constante d’équilibre de l’auto ionisation et sa valeur

Answer 23

Keau =[H3O+] [OH-]= 1 x 10^-14

Question 24

solution acide

Answer 24

contient un acide qui génère des ions H3O+
*Keau s’applique
[H3O+] >[OH-]

Question 25

Si [H3O+] augmente

Answer 25

alors [OH-] doit diminuer pour que Keau conserve la même valeur

Question 26

solution basique

Answer 26

contient une base qui crée des ions OH-, ce qui fait augmenter [OH-] et diminuer [H3O+]
Keau s’applique quand même

Question 27

Dans solution neutre

Answer 27

[H3O+] =[OH-]= 1 x 10^-7

Question 28

quel est la formule pour quantifier l’acidité avec l’échelle de pH

Answer 28

pH= -log[H3O+]
[H3O+] = 10^-pH

Question 29

pH+pOH=

Answer 29

14

Question 30

quel est la formule pour quantifier l’échelle de pOH

Answer 30

pOH= -log[OH-]