chimie général chapitre 2

Question 1

de quelles particules subatomiques sont formés les atomes ?

Answer 1

protons, neutrons et électrons

Question 2

quels particules subatomiques ont une masse presque identique?

Answer 2

les protons et les neutrons

Question 3

quels particules subatomiques ont des charges électriques?

Answer 3

electron negatif
proton positif

Question 4

pourquoi ne considère t’on pas les électrons dans le calcul de la masse des atomes?

Answer 4

car ils ont une masse presque négligeable

Question 5

pourquoi la matière est neutre

Answer 5

car les protons et les électrons sont de charges différentes donc ils s’annulent

Question 6

quel est le nombre le plus important pour déterminer l’identité d’un atome ?

Answer 6

ler nombre de protons dans le noyau

Question 7

le nombre de proton symbole et correspond à quoi

Answer 7

est la masse atomique et symbole Z

Question 8

chaque élément est associé a quoi

Answer 8

a un symbole chimique, soit une abréviation de lettre

Question 9

isotope

Answer 9

atomes d’un élément possédant le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons

Question 10

abondance naturelle

Answer 10

pourcentage de chaque isotope d’un élément
différente pour chaque élément

Question 11

nombre de masse

Answer 11

somme du nombre de neutron et de proton dans un atome
symbole A

Question 12

comment symboliser les isotopes

Answer 12

A(nombre de masse)/Z(numéro atomique) et à coté X (symbole chimique)

Question 13

le nombre d’électrons dans un atome est égale

Answer 13

au nombre de protons dans son noyau

Question 14

que se passe t’il lors de changement chimique?

Answer 14

les atomes perdent ou acceptent des électrons pour former des particules chargées

Question 15

ions

Answer 15

particules chargées à la suite que des atomes perdent ou acceptent des électrons

Question 16

où est indiquer la charge de l’ion?

Answer 16

dans le coin supérieur droit du symbole chimique

Question 17

ions chargés positivement sont

Answer 17

des cations

Question 18

ions chargés négativement sont

Answer 18

des anions

Question 19

loi de la périodicité

Answer 19

lorsque les éléments sont disposés dans l’ordre croissant de leur masse, certains ensembles de propriétés se répètent périodiquement

Question 20

les métaux caractéristique et emplacement sur le tableau

Answer 20

coté inférieur gauche et au milieu du tableau périodique

bons conducteurs de chaleur et électricité, malléable , ductile, apparence brillante
tendance à céder électron, faible électyronégativité

Question 21

non-métaux caractéristique et emplacement

Answer 21

partie supérieur droite du tableau après l’escalier

certains sont solides à temp ambiante, d’autres sont des liquides ou des gaz
tendance à gagner des électrons , forte électronégativité

Question 22

métalloïde propriété et emplacement

Answer 22

propriété mixtes, semi-conducteurs
adjacents à la ligne diagonale

Question 23

comment peut on diviser le tableau

Answer 23

en éléments des groupes principaux , dont les propriétés sont prévisibles selon leur emplacement et en métaux de transition

Question 24

famille

Answer 24

colonne dans la partie des groupes principaux

Question 25

gaz nobles/inertes/rares

Answer 25

groupe 8A
la plupart sont non réactifs
chimiquement stable, ne se combine pas à d’autres éléments

Question 26

métaux alcalins

Answer 26

groupe 1A
sont tous réactifs

Question 27

métaux alcalino-terreux

Answer 27

groupe 2A
assez réactifs mais moins que les alcalins

Question 28

halogènes

Answer 28

groupe 7A
non-métaux très réactifs exemple le chlore

Question 29

un métal d’un groupe principal; à tendance à

Answer 29

céder des électrons pour former un cation avec un nombre d’électrons identique à celui du gaz noble avant

Question 30

un non-métal d’un groupe principale tend à

Answer 30

accepter de électrons pour former un anion avec un nombre d’électrons identique au gaz noble qui le suit

Question 31

quel est le calcul pour la charge de l’anion

Answer 31

le numéro du groupe - 8

Question 32

quel est le calcul pour la charge du cation

Answer 32

égale au numéro du groupe qu’il provient

Question 33

état d’oxydation

Answer 33

est un nombre entier positif ou négatif qui permet de suivre les déplacements des électrons lors des réactions chimiques

correspond à a différence entre le nbr d’é de valence à l’état fondamentale et le nombre d’électrons de valence assignés si tous les électrons sont cédés

Question 34

masse atomique emplacement et représente quoi n

Answer 34

masse moyenne pour chaque élément
inscrite directement en dessous du symbole de l’élément
représente la masse moyenne des isotopes qui composent cet élément pondérée selon l’abondance naturelle de chaque isotope

Question 35

masse atomique=

Answer 35

pourcentage en fraction de l’isotope x sa masse + le pourcentage de fraction d’un autre isotope x la masse de celui-ci