chimie général chapitre 2 Flashcards
de quelles particules subatomiques sont formés les atomes ?
protons, neutrons et électrons
quels particules subatomiques ont une masse presque identique?
les protons et les neutrons
quels particules subatomiques ont des charges électriques?
electron negatif
proton positif
pourquoi ne considère t’on pas les électrons dans le calcul de la masse des atomes?
car ils ont une masse presque négligeable
pourquoi la matière est neutre
car les protons et les électrons sont de charges différentes donc ils s’annulent
quel est le nombre le plus important pour déterminer l’identité d’un atome ?
ler nombre de protons dans le noyau
le nombre de proton symbole et correspond à quoi
est la masse atomique et symbole Z
chaque élément est associé a quoi
a un symbole chimique, soit une abréviation de lettre
isotope
atomes d’un élément possédant le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons
abondance naturelle
pourcentage de chaque isotope d’un élément
différente pour chaque élément
nombre de masse
somme du nombre de neutron et de proton dans un atome
symbole A
comment symboliser les isotopes
A(nombre de masse)/Z(numéro atomique) et à coté X (symbole chimique)
le nombre d’électrons dans un atome est égale
au nombre de protons dans son noyau
que se passe t’il lors de changement chimique?
les atomes perdent ou acceptent des électrons pour former des particules chargées
ions
particules chargées à la suite que des atomes perdent ou acceptent des électrons
où est indiquer la charge de l’ion?
dans le coin supérieur droit du symbole chimique
ions chargés positivement sont
des cations
ions chargés négativement sont
des anions
loi de la périodicité
lorsque les éléments sont disposés dans l’ordre croissant de leur masse, certains ensembles de propriétés se répètent périodiquement
les métaux caractéristique et emplacement sur le tableau
coté inférieur gauche et au milieu du tableau périodique
bons conducteurs de chaleur et électricité, malléable , ductile, apparence brillante
tendance à céder électron, faible électyronégativité
non-métaux caractéristique et emplacement
partie supérieur droite du tableau après l’escalier
certains sont solides à temp ambiante, d’autres sont des liquides ou des gaz
tendance à gagner des électrons , forte électronégativité
métalloïde propriété et emplacement
propriété mixtes, semi-conducteurs
adjacents à la ligne diagonale
comment peut on diviser le tableau
en éléments des groupes principaux , dont les propriétés sont prévisibles selon leur emplacement et en métaux de transition
famille
colonne dans la partie des groupes principaux
gaz nobles/inertes/rares
groupe 8A
la plupart sont non réactifs
chimiquement stable, ne se combine pas à d’autres éléments
métaux alcalins
groupe 1A
sont tous réactifs
métaux alcalino-terreux
groupe 2A
assez réactifs mais moins que les alcalins
halogènes
groupe 7A
non-métaux très réactifs exemple le chlore
un métal d’un groupe principal; à tendance à
céder des électrons pour former un cation avec un nombre d’électrons identique à celui du gaz noble avant
un non-métal d’un groupe principale tend à
accepter de électrons pour former un anion avec un nombre d’électrons identique au gaz noble qui le suit
quel est le calcul pour la charge de l’anion
le numéro du groupe - 8
quel est le calcul pour la charge du cation
égale au numéro du groupe qu’il provient
état d’oxydation
est un nombre entier positif ou négatif qui permet de suivre les déplacements des électrons lors des réactions chimiques
correspond à a différence entre le nbr d’é de valence à l’état fondamentale et le nombre d’électrons de valence assignés si tous les électrons sont cédés
masse atomique emplacement et représente quoi n
masse moyenne pour chaque élément
inscrite directement en dessous du symbole de l’élément
représente la masse moyenne des isotopes qui composent cet élément pondérée selon l’abondance naturelle de chaque isotope
masse atomique=
pourcentage en fraction de l’isotope x sa masse + le pourcentage de fraction d’un autre isotope x la masse de celui-ci
