chimie des solutions chapitre 2 suite et chapitre 3 (1-6)

Question 1

loi de vitesse intégrée

Answer 1

est une relation entre la concentration des réactifs et le temps

Question 2

de quoi dépend la loi de vitesse intégrée

Answer 2

de l’ordre de réaction

Question 3

loi de vitesse intégrée d’ordre 1 (équation, graphique )

Answer 3

ln[A]t=-kt+ln[A]0
l’equation a la dorme d’une droite donc, pour l’ordre 1, un graphique du logarithmique naturel de la concentration du réactif en fonction du temps donne une droite de pente -k qui croise l’axe des y à ln[A]0

Question 4

loi de vitesse intégrée d’ordre 2 (équation, graphique )

Answer 4

1/[A]t= kt+ 1/[A]0
forme y=mx+b
l’inverse de la concentration du réactif en fonction du temps donne une droite avec une pente de k et une ordonnée à l’origine 1/[A]0

Question 5

loi de vitesse intégrée d’ordre 0 (équation, graphique )

Answer 5

[A]t=-kt+[A]0
graphique: droite de pente -k et une ordonnée à l’origine de [A]0

Question 6

demi-vie de réaction (t1/2)

Answer 6

ets le temps nécessaire pour que la concentration d’un réactif soit réduit de moitié de sa valeur initiale

Question 7

demi-vie de réaction d’ordre 1

Answer 7

t1/2= ln2/k
la demi-vie est INDÉPENDANTE DE LA CONCENTRATION INITIALE
propriété unique à l’orde 1: demi-vie constante , donc concept de demi-vie utile pour ordre 1

Question 8

demi-vie de réaction d’ordre 2 (équation, dépendant de quoi, durée de demi-vie)

Answer 8

t1/2= 1/k[A]0
dépend de la concentration initiale
la durée de demi-vie s’allonge à mesure que la concentration diminue

Question 9

demi-vie de réaction d’ordre 0 (équation, dépendant de quoi, durée de demi-vie)

Answer 9

t1/2= [A]0/2k
depend également de la concentration initiale
devient plus courte à mesure que la concentration diminue

Question 10

unités de k pour ordre 1

Answer 10

s e-1

Question 11

la vitesse de réaction augmente/diminue si…

Answer 11

la concentration des réactifs s’accroit
la concentration des réactifs décroit

Question 12

réversible

Answer 12

réaction qui peut etre directe ou inverse

Question 13

à mesure que la concentration du produits augmente , la réaction inverse…

Answer 13

s’effectue à une vitesse de plus en plus grande

Question 14

équilibre dynamique

Answer 14

point ou la vitesse de la réaction inverse (croissante) finit par devenir égale à la vitesse de la réaction directe (décroissante)

Question 15

équilibre dynamique d’une réaction chimique

Answer 15

est l’état dans lequel la vitesse de la réaction directe est égale

Question 16

pourquoi l’équilibre est qualifié de dynamique?

Answer 16

car la réaction directe et la réaction inverse continuent d’avoir lieu, mais à la même vitesse

Question 17

pourquoi les concentrations restent constantes quand l’équilibre dynamique est atteint

Answer 17

car les réactifs et les produits se froment et se consomment à la même vitesse , mais cela ne veut pas dire que les concentrations sont égales

Question 18

la constante d’équilibre K

Answer 18

est le rapport- à l’équilibre- entre les concentrations des produits et des réactifs élevées à leur coefficient
équation p.110

Question 19

la réaction directe ralentit et la réaction inverse s’accélère

Answer 19

à mesure que la concentration du produit augmente et que la concentration des réactifs diminuent

Question 20

loi d’action de la masse

Answer 20

relation entre l’équation chimique équilibrée et l’expression de la constante d’équilibre

Question 21

que doit on considérer pour exprimer la constante d’équilibre d’une réaction chimique

Answer 21

l’équation chimique équilibrée et appliquer la loi d’action de masse

Question 22

dans la formule de la constante d’équilibre que sont les exposants

Answer 22

les coefficients dans l’équation chimique

Question 23

si K=< 1

Answer 23

la réaction inverse est favorisée, la réaction directe ne s’effectue que très peu

Question 24

si K à peu près = 1

Answer 24

aucune direction est favorisée, la réaction directe s,effectue à environ 50%

Question 25

si K>= 1

Answer 25

la réaction directe est favorisé et s’effectue presque à 100%

Question 26

Kc

Answer 26

constante d’équilibre définie par rapport aux concentrations molaires volumiques

Question 27

Kp

Answer 27

constante définie par rapport aux pressions partielles en atmosphère
la formule se présente sous la même forme que Kc (p.115), la seule différence c,est qu’on utilise la pression partielle de chaque gaz

Question 28

comme la pression partielle en atmosphère est différente de la concentration molaire d’un gaz

Answer 28

la valeur de Kp pour une réaction n’est pas forcément égale à la valeur de Kc

Question 29

quel est la formule de la loi des gaz parfaits qui permet de déterminer le Kp

Answer 29

Kp= Kc(RT)e delta n

Question 30

unités de K

Answer 30

mol/L ou en atmosphère

Question 31

pourquoi les solides sont exclus de la formule permettant d’exprimer la constante d’équilibre?

Answer 31

car un solide ne prends pas d’expansion dans son contenant, sa concentration dépend seulement de sa densité qui reste constante si solide

Question 32

pourquoi les liquides purs- réactifs ou produits suivis de (l) sont exclus de la formule permettant d’exprimer la constante d’équilibre?

Answer 32

car ne varie pas comme ;les solides

Question 33

Kps

Answer 33

mesure de la solubilité d’un composé

Question 34

quel est la façon la plus directe d’obtenir une valeur expérimentale pour la constante d’équilibre

Answer 34

mesurer les concentrations des réactifs et des produits dans un mélange réactionnel à l’équilibre

Question 35

quelles que soient les concentrations initiales

Answer 35

la constante d’équilibre ne change pas donc la réaction évolue tjrs dans un sens ou l’autre

Question 36

pour calculer des constantes d’équilibre à partir de mesures expérimentales des concentrations , il faut faire (calcul)

Answer 36

faire un tableau IRE avec l’équation équilibrée comme un tableau stoechiométrique