chimie des solutions chapitre 2 suite et chapitre 3 (1-6) Flashcards
loi de vitesse intégrée
est une relation entre la concentration des réactifs et le temps
de quoi dépend la loi de vitesse intégrée
de l’ordre de réaction
loi de vitesse intégrée d’ordre 1 (équation, graphique )
ln[A]t=-kt+ln[A]0
l’equation a la dorme d’une droite donc, pour l’ordre 1, un graphique du logarithmique naturel de la concentration du réactif en fonction du temps donne une droite de pente -k qui croise l’axe des y à ln[A]0
loi de vitesse intégrée d’ordre 2 (équation, graphique )
1/[A]t= kt+ 1/[A]0
forme y=mx+b
l’inverse de la concentration du réactif en fonction du temps donne une droite avec une pente de k et une ordonnée à l’origine 1/[A]0
loi de vitesse intégrée d’ordre 0 (équation, graphique )
[A]t=-kt+[A]0
graphique: droite de pente -k et une ordonnée à l’origine de [A]0
demi-vie de réaction (t1/2)
ets le temps nécessaire pour que la concentration d’un réactif soit réduit de moitié de sa valeur initiale
demi-vie de réaction d’ordre 1
t1/2= ln2/k
la demi-vie est INDÉPENDANTE DE LA CONCENTRATION INITIALE
propriété unique à l’orde 1: demi-vie constante , donc concept de demi-vie utile pour ordre 1
demi-vie de réaction d’ordre 2 (équation, dépendant de quoi, durée de demi-vie)
t1/2= 1/k[A]0
dépend de la concentration initiale
la durée de demi-vie s’allonge à mesure que la concentration diminue
demi-vie de réaction d’ordre 0 (équation, dépendant de quoi, durée de demi-vie)
t1/2= [A]0/2k
depend également de la concentration initiale
devient plus courte à mesure que la concentration diminue
unités de k pour ordre 1
s e-1
la vitesse de réaction augmente/diminue si…
la concentration des réactifs s’accroit
la concentration des réactifs décroit
réversible
réaction qui peut etre directe ou inverse
à mesure que la concentration du produits augmente , la réaction inverse…
s’effectue à une vitesse de plus en plus grande
équilibre dynamique
point ou la vitesse de la réaction inverse (croissante) finit par devenir égale à la vitesse de la réaction directe (décroissante)
équilibre dynamique d’une réaction chimique
est l’état dans lequel la vitesse de la réaction directe est égale
pourquoi l’équilibre est qualifié de dynamique?
car la réaction directe et la réaction inverse continuent d’avoir lieu, mais à la même vitesse
pourquoi les concentrations restent constantes quand l’équilibre dynamique est atteint
car les réactifs et les produits se froment et se consomment à la même vitesse , mais cela ne veut pas dire que les concentrations sont égales
la constante d’équilibre K
est le rapport- à l’équilibre- entre les concentrations des produits et des réactifs élevées à leur coefficient
équation p.110
la réaction directe ralentit et la réaction inverse s’accélère
à mesure que la concentration du produit augmente et que la concentration des réactifs diminuent
loi d’action de la masse
relation entre l’équation chimique équilibrée et l’expression de la constante d’équilibre
que doit on considérer pour exprimer la constante d’équilibre d’une réaction chimique
l’équation chimique équilibrée et appliquer la loi d’action de masse
dans la formule de la constante d’équilibre que sont les exposants
les coefficients dans l’équation chimique
si K=< 1
la réaction inverse est favorisée, la réaction directe ne s’effectue que très peu
si K à peu près = 1
aucune direction est favorisée, la réaction directe s,effectue à environ 50%
si K>= 1
la réaction directe est favorisé et s’effectue presque à 100%
Kc
constante d’équilibre définie par rapport aux concentrations molaires volumiques
Kp
constante définie par rapport aux pressions partielles en atmosphère
la formule se présente sous la même forme que Kc (p.115), la seule différence c,est qu’on utilise la pression partielle de chaque gaz
comme la pression partielle en atmosphère est différente de la concentration molaire d’un gaz
la valeur de Kp pour une réaction n’est pas forcément égale à la valeur de Kc
quel est la formule de la loi des gaz parfaits qui permet de déterminer le Kp
Kp= Kc(RT)e delta n
unités de K
mol/L ou en atmosphère
pourquoi les solides sont exclus de la formule permettant d’exprimer la constante d’équilibre?
car un solide ne prends pas d’expansion dans son contenant, sa concentration dépend seulement de sa densité qui reste constante si solide
pourquoi les liquides purs- réactifs ou produits suivis de (l) sont exclus de la formule permettant d’exprimer la constante d’équilibre?
car ne varie pas comme ;les solides
Kps
mesure de la solubilité d’un composé
quel est la façon la plus directe d’obtenir une valeur expérimentale pour la constante d’équilibre
mesurer les concentrations des réactifs et des produits dans un mélange réactionnel à l’équilibre
quelles que soient les concentrations initiales
la constante d’équilibre ne change pas donc la réaction évolue tjrs dans un sens ou l’autre
pour calculer des constantes d’équilibre à partir de mesures expérimentales des concentrations , il faut faire (calcul)
faire un tableau IRE avec l’équation équilibrée comme un tableau stoechiométrique
