chimie général chapitre 2 suite

Question 1

que se passe t’il quand 2 éléments se combinent pour former un composé

Answer 1

il en résulte une nouvelle substance entièrement différente

Question 2

de quoi résultent les liaisons chimiques

Answer 2

d’interactions entre des atomes chargés ou entre les particules atomiques (protons et électrons)

Question 3

quels sont les 3 catégories de liaisons?

Answer 3

ionique, covalence, métallique

Question 4

liaison ionique

Answer 4

s’établit entre des métaux et des non-métaux
transfert d’électrons
les ions sont de charges opposées donc elles s’attirent et forment une liaison

Question 5

Liaison covalente

Answer 5

non-métal se lie avec un non-métal
comme ont de très grande force d’électronbégativité, ils ne se transfert pas d’électrons , ils se partagent les électrons ce qui stabilisent les noyaux des deux atomes
établit un lien physique entre les atomes et possède une orientation dans l’espace

Question 6

de quoi dépend la longueur de la liaison covalence

Answer 6

de la configuration la plus stable

Question 7

liaison métallique

Answer 7

se forment entre plusieurs métaux , résulte d’une délocalisation des électrons de valence

Question 8

les éléments peuvent etre soit… soit

Answer 8

soit atomiques, soit moléculaires

Question 9

les composés peuvent etre soit… soit

Answer 9

soit moléculaire soit ioniques

Question 10

éléments atomiques

Answer 10

éléments qui existent dans la nature et dont l’unité fondamentale est fait d’un atome

Question 11

éléments moléculaires

Answer 11

existent dans la nature sous forme de molécules constitués due plusieurs le même atomes d’élément ex H2

Question 12

composés moléculaires

Answer 12

constitués de 2 ou pas non-métaux liés ensembles par covalence

Question 13

composés ioniques

Answer 13

constitués de cations et anions retenues ensembles par liaisons ioniques
sont des substances solides, très stable car les attractions entre cations est anions sont très fortes

Question 14

formule chimique

Answer 14

révèle les éléments présents dans un composé et le nombre d’atomes ou d’ions qu’il contient
mettre les métaux en premier puis les éléments moins métalliques

Question 15

formule empirique

Answer 15

ne donne que le nombre relatif d’atomes, donc le plus petit rapport, de chaque élément dans un composé

Question 16

formule moléculaire

Answer 16

indique le nombre réel d’atomes de chaque élément dans une molécule de ce composé
toujours un multiple entier de la formule empirique

Question 17

formules des composés ioniques

Answer 17

1- renferment tjrs des ions positifs et négatifs
2- dans formule chimique, la somme des charges des ions positifs et négatifs doivent etre toujours égale

Question 18

que faut il faire en premier pour nommer un composé

Answer 18

déterminer s’il s’agit d’un composé ionique ou covalent

Question 19

nomenclature des composés ioniques binaires

Answer 19

ne renferment que 2 élément différents
forme: (racine du non-métal + suffixe -ure )+de+ nom du métal

Question 20

nomenclature des composés ioniques binaires contenant 1 métal

Answer 20

forme :
racine du non-métal-ure +de+ nom du métal+ (charge du métal en chiffres romains)

Question 21

comment obtient-on la charge du cation métallique

Answer 21

par déduction à partir de la somme des charges des anions des non-métaux

Question 22

nomenclature des composés ioniques contenant des ions polyatomiques

Answer 22

se nomment selon les memes principes que les autres composés ionique, mais en employant le nom de l’ion polyatiomque

Question 23

la plupart des ions polyatomiques sont

Answer 23

des oxyanions, des anions renfermant de l’oxygène et un autre éle.emnt

Question 24

de quoi dépend la terminaison des oxyanions

Answer 24

du nombre d’atome d’oxygène, donc si il y a deux anions dans la série, celui qui le plus d’oxygène finit par -ate
celui qui en a le moins -ite

Question 25

s’il y a plus de deux ions dans la série on utilise…

Answer 25

préfixe hypo - qui signifie moins- 9mettre avec ite) et per - qui signifie plus que- (mettre avec ate )

Question 26

si l’oxyanion a une charge supérieur à 1-

Answer 26

celui peut acueillirr un action H+, le nom du radical commencera par hydrogène
ex: dihydrogéno

Question 27

nomenclature des composés ioniques hydratés

Answer 27

on nomme les hydrates comme les autres composés ioniques, mais on ajoute le hydraté auquel on associe un préfixe indiquant le nombre de molécule d’eau

Question 28

nomenclature des composés moléculaires

Answer 28

Forme: préfixe+ racine du nom du 2e élément-ure +de+ préfixe+ nom du premier élément
on nomme en premier celui qui a le caractère moins métallique

Question 29

nomenclature ds acides comment définir les acides

Answer 29

on les définit comme des composés moléculaires qui libres des ions d’hydrogène

Question 30

quels sont les 2 types d’acide

Answer 30

les acides binaires et les oxacides

Question 31

acides binaires

Answer 31

h est le premier élément de la formule
ne comporte que deux éléments

Question 32

oxacides

Answer 32

H est premier élément
comportent de l’oxygène

Question 33

nomenclature des hydracides

Answer 33

composés de l’hydrogène et un non-métal ou d’un anion non oxygéné
forme: Acide+ racine du non-métal -hydrique

Question 34

nomenclature des oxacides

Answer 34

fait d’hydrogène et un oxyanion
Si oxyanion finit par ate: acide+ racine du nom -ique
si oxyanion glint par -ite: Acide+ racine -eux

Question 35

quel est l’exception pour le phosphate, phosphite, sulfate et sulfite

Answer 35

phosphorique, phosphoreux, sulfurique, sulfureux