chimie général chapitre 2 suite Flashcards
que se passe t’il quand 2 éléments se combinent pour former un composé
il en résulte une nouvelle substance entièrement différente
de quoi résultent les liaisons chimiques
d’interactions entre des atomes chargés ou entre les particules atomiques (protons et électrons)
quels sont les 3 catégories de liaisons?
ionique, covalence, métallique
liaison ionique
s’établit entre des métaux et des non-métaux
transfert d’électrons
les ions sont de charges opposées donc elles s’attirent et forment une liaison
Liaison covalente
non-métal se lie avec un non-métal
comme ont de très grande force d’électronbégativité, ils ne se transfert pas d’électrons , ils se partagent les électrons ce qui stabilisent les noyaux des deux atomes
établit un lien physique entre les atomes et possède une orientation dans l’espace
de quoi dépend la longueur de la liaison covalence
de la configuration la plus stable
liaison métallique
se forment entre plusieurs métaux , résulte d’une délocalisation des électrons de valence
les éléments peuvent etre soit… soit
soit atomiques, soit moléculaires
les composés peuvent etre soit… soit
soit moléculaire soit ioniques
éléments atomiques
éléments qui existent dans la nature et dont l’unité fondamentale est fait d’un atome
éléments moléculaires
existent dans la nature sous forme de molécules constitués due plusieurs le même atomes d’élément ex H2
composés moléculaires
constitués de 2 ou pas non-métaux liés ensembles par covalence
composés ioniques
constitués de cations et anions retenues ensembles par liaisons ioniques
sont des substances solides, très stable car les attractions entre cations est anions sont très fortes
formule chimique
révèle les éléments présents dans un composé et le nombre d’atomes ou d’ions qu’il contient
mettre les métaux en premier puis les éléments moins métalliques
formule empirique
ne donne que le nombre relatif d’atomes, donc le plus petit rapport, de chaque élément dans un composé
formule moléculaire
indique le nombre réel d’atomes de chaque élément dans une molécule de ce composé
toujours un multiple entier de la formule empirique
formules des composés ioniques
1- renferment tjrs des ions positifs et négatifs
2- dans formule chimique, la somme des charges des ions positifs et négatifs doivent etre toujours égale
que faut il faire en premier pour nommer un composé
déterminer s’il s’agit d’un composé ionique ou covalent
nomenclature des composés ioniques binaires
ne renferment que 2 élément différents
forme: (racine du non-métal + suffixe -ure )+de+ nom du métal
nomenclature des composés ioniques binaires contenant 1 métal
forme :
racine du non-métal-ure +de+ nom du métal+ (charge du métal en chiffres romains)
comment obtient-on la charge du cation métallique
par déduction à partir de la somme des charges des anions des non-métaux
nomenclature des composés ioniques contenant des ions polyatomiques
se nomment selon les memes principes que les autres composés ionique, mais en employant le nom de l’ion polyatiomque
la plupart des ions polyatomiques sont
des oxyanions, des anions renfermant de l’oxygène et un autre éle.emnt
de quoi dépend la terminaison des oxyanions
du nombre d’atome d’oxygène, donc si il y a deux anions dans la série, celui qui le plus d’oxygène finit par -ate
celui qui en a le moins -ite
s’il y a plus de deux ions dans la série on utilise…
préfixe hypo - qui signifie moins- 9mettre avec ite) et per - qui signifie plus que- (mettre avec ate )
si l’oxyanion a une charge supérieur à 1-
celui peut acueillirr un action H+, le nom du radical commencera par hydrogène
ex: dihydrogéno
nomenclature des composés ioniques hydratés
on nomme les hydrates comme les autres composés ioniques, mais on ajoute le hydraté auquel on associe un préfixe indiquant le nombre de molécule d’eau
nomenclature des composés moléculaires
Forme: préfixe+ racine du nom du 2e élément-ure +de+ préfixe+ nom du premier élément
on nomme en premier celui qui a le caractère moins métallique
nomenclature ds acides comment définir les acides
on les définit comme des composés moléculaires qui libres des ions d’hydrogène
quels sont les 2 types d’acide
les acides binaires et les oxacides
acides binaires
h est le premier élément de la formule
ne comporte que deux éléments
oxacides
H est premier élément
comportent de l’oxygène
nomenclature des hydracides
composés de l’hydrogène et un non-métal ou d’un anion non oxygéné
forme: Acide+ racine du non-métal -hydrique
nomenclature des oxacides
fait d’hydrogène et un oxyanion
Si oxyanion finit par ate: acide+ racine du nom -ique
si oxyanion glint par -ite: Acide+ racine -eux
quel est l’exception pour le phosphate, phosphite, sulfate et sulfite
phosphorique, phosphoreux, sulfurique, sulfureux
