Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

UE8 Pharmacie > Carbone et hybridation > Flashcards

Carbone et hybridation Flashcards

1
Q

Sous quelle forme les atomes sont-ils le plus stable ?

A

Majorité des atomes du tableau périodique plus stables dans les molécules que sous la forme d’atomes libres

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Rôle des e- dans les molécules ?

A

Les noyaux (chargés positivement) sont attirés par les électrons (chargés négativement) qui servent de -colle- entre les noyaux

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Qu’est ce qui définit la forme d’une molécule ?

A

C’est le nombre d’électrons qui détermine la forme d’une molécule

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Nombre d’e- max par orbitale ?

A

2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Par quoi est déterminé la localisation spatiale des e- ?

A

La localisation spatiale des électrons est déterminée par des fonctions d’onde = OA

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Que signifie de s de 1s, 2s, 3s…

A

s = sharp

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Forme de l’orbitale s ?

A

Sphérique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Que signifie la flèche présente sur les diagrammes des niveaux d’énergie ?

A

1 e-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Nombre d’e- de Valence du carbone ?

A

4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Caractéristique de l’orbitale p ?

A
  • La plus haute en énergie
  • Forme particulière en hélice
  • C’est une orbitale directionnelle
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Que signifie le p de 2p, 3p, 4p…

A

p = principal

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Combien d’orientation sont possible pour l’orbitale p ?

A

3 orientations possibles pour cette orbitale (x, y et z) => Peut accueillir un total de 6 électrons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Combien d’éléments peut accepter l’atome C ?

A

4 => tétravalent

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Combien d’éléments peut accepter l’atome N ?

A

3 => trivalent

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Combien d’éléments peut accepter l’atome O ?

A

2 => divalent

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Combien d’éléments peut accepter l’atome F ?

A

1 => Monovalent

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Combien d’éléments peut accepter l’atome Ne ?

A

0 => stable

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Qu’est ce que la règle de l’octet ?

A

Dans les molécules on tend à saturer la couche de valence à 8 électrons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Pour quels atomes est valable la règle de l’octet ?

A

Règle valable pour les éléments de la 2ème période, soit C, N, O et F

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Dans les atomes où sont localisé le e- ?

A

Électrons localisés dans Orbitales Atomiques

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Dans les molécules où sont localisé le e- ?

A

Électrons localisés dans Orbitales Moléculaire

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Que sont les orbitales moléculaire ?

A

La combinaison des OA

23
Q

Que sont les orbitales atomiques ?

A

Des fonctions d’ondes

24
Q

Que donne une combinaison en phase d’OA ?

A

=> Un recouvrement constructif
=> une liaison chimique
=> Engendre une orbitale moléculaire liante

25
Que donne une combinaison en opposition de phase ?
=> Un recouvrement destructif => non favorable en terme de liaison chimique => pas de liaison chimique => Engendre une orbitale moléculaire antiliante
26
Quelles liaisons sont formé dans le cas des orbitales s ?
liaison σ, cylindrique
27
Position des e- dans une orbitale moléculaire liante ?
L'OM liante s’étend entre les deux atomes = liaison
28
Position des e- dans une orbitale moléculaire antiliante ?
Les électrons sont partout, sauf entre les deux atomes => opposition de charge des deux noyaux et donc absence de liaison
29
Que forme la combinaison de 2 OA ?
se combinent pour former une OM liante et une orbitale moléculaire antiliante
30
Quelles est l'orbitale avec le plus haut niveau d'énergie : OM liante ou OM anti-liante ?
énergie OM liante < énergie OM antiliante
31
Quelles est l'orbitale avec le plus haut niveau d'énergie : OM liante ou OA ?
Energie OM liante < énergie OA => molécule plus stable que les atomes seuls !
32
Qu'est ce que l'ordre de liaison ?
= (nbre électrons OM liantes) – (nbre électrons OM antiliantes)/2
33
Comment se combine les orbitales 2s ?
Orbitales 2s se combinent de la même manière que orbitales 1s => OM de symétrie cylindrique (type cigare) => orbitale σ (sigma), antiliante (σ*)
34
Comment se combine les orbitales 2p ?
* 3 OA mutuellement perpendiculaires * Combinaison selon 2 manières différentes : - même axe (=liaison σ) - latéralement (= liaison π)
35
Quel est le problème rencontré lorsque sont combiner des atomes différents ?
Nbre électrons apportés par chacun des partenaires est différent => Energies des OA sont différentes
36
Concept de l'hybridation ?
Combinaison des orbitales 2s et 2p (total de 4) du carbone pour obtenir 4 nouvelles OA hybrides composées chacune ¼ s et ¾ p => 1s + 3p = sp3
37
Géométrie d'une molécule hybridée sp3 ?
Hybridation sp3 => tétraèdre pyramidal
38
Hybridation dans le cas de l'éthylène (C2H4) ?
Chaque carbone possède trois substituants => pour obtenir 3 liaisons équivalentes il faut combiner (hybrider) OA 2s avec 2 OA 2p * Il reste une OA 2p (engagée dans liaison π) => 1s + 2p = sp2
39
Géométrie d'une molécules hybridée sp2 ?
Hybridation sp2 => triangle plan => 1 liaison σ et une liaison π
40
Hybridation dans le cas de l'acétylène ?
Chaque carbone possède deux substituants => pour obtenir 2 liaisons équivalentes il faut hybrider OA 2s avec 1 OA 2p => Il reste deux OA 2p (engagées dans deux liaisons π) => 1s+1p = sp
41
Géométrie d'une molécule hybridée sp ?
Hybridation sp => linéaire
42
Etymologie de chiralité ?
‘chirality’ => chyros => main
43
Qu'est ce que la chiralité ?
‘un système est chiral si son image miroir n’est pas superposable’ =>Lord Kelvin
44
Dans quel cas a-t-on une situation de chiralité ?
Situation où les 4 substituants sont différents => cas chiralité axiale, helicité
45
Caractéristiques des molécules chirales ?
* Molécules chirales douées d’activités biologiques différentes ! (ibuprofène, oméprazole) * Mesure par le pouvoir rotatoire ([α]D , énantiomère, racémique, diastéréoisomère, signe +/-)
46
Quelle codification utilise-t-on pour déterminer R/S et E/Z ?
= Règles CIP (Cahn-Ingold-Prelog) Méthode arbitraire basée sur une règle de priorité : numéro atomique Z décroissant
47
Quel type de liaison permet une rotation libre ?
=> Rotation autour de l’axe facile et possible * Liaison sp3 entre 2 carbones => liaison σ (symétrie cylindrique)
48
Quel type de liaison entraine une rotation quasi impossible naturellement ?
=> Seule rotation possible = rupture de liaison puis recouvrement --> Processus très défavorable * Liaison sp2 entre 2 carbones Liaison π = recouvrement latéral
49
Quel paramètre peut faire varier la géométrie d'une molécule ?
la nature des substituants
50
Configuration Cis ?
Configuration Cis ou (Z) (Zusammen) si du même côté
51
Configuration Trans ?
Configuration Trans ou (E) (Entgegen) si du même opposé
52
Importance des liaison de faible énergie en biologie ?
Liaisons faibles entre les molécules qui ont un impact important notamment en biologie => les plus utilisée car les liaisons covalente son trop couteuse en NRJ
53
Exemple de liaison de faible énergie ?
* Forces de van der Waals : interactions intermoléculaires de type dipôle-dipôle * Liaisons Hydrogène : liaison entre un atome d’hydrogène et le doublet non liant d’un hétéroatome * Liaison ionique * Liaison hydrophobe

UE8 Pharmacie (21 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions