1.3 La chimie acido-basique Flashcards
Est-ce qu’on trouve des ions H+ libres en solution aqueuse
Non, on retrouve plutôt des ions hydronium (H3O+)
A quoi correspond la constante de dissociation
Multiplication des concentrations des produits d’une réaction divise par le substrat de la réaction
Dans l’eau pure, comment sont les concentrations de H+ et de OH- quand H2O se dissocie
Elles sont équivalentes (raison pour laquelle on arrive
Se transforme en base conjuguée par perte d’un proton
Acide
Se transforme en acide conjuguée par la fixation d’un proton
Base
Quelle est la formule de la constante de dissociation de l’acide en un proton et sa base conjuguée
concentration produit x concentration produit / concentration substrat
Quelle est l’équation d’Henderson-Hasselbalch
Le pH = pKa + log ([base conjuguée] / [acide faible ])
Terme : mesure de l’affinité d’un composé chimique pour un proton
Le pKa
Explique le titrage du NaOH + CH3COOH en CH3COO- NA+ + H2O
Au départ, peu d’ions OH-, on rajoute du NaOH, dissociation de la base en Na+ et OH -, association de OH- au proton en solution pour former de l’eau.
Lorsqu’on est proche de la valeur du pKa de notre acide faible, la variation de pH, malgré un ajout important d’équivalents NaOH, est relativement faible - effet tampon. Peu de changement de pH autour de la demi-titration, car le proton de mon acide ira former une molecule d’eau. Lorsque tous mes protons de mon acide sont liés, on sort du plateau.
Pour l’acide polyprotique, qui a 3 protons (3 pKa), quel proton part le plus difficilement
Le 3e (plus basique)