1.3 La chimie acido-basique Flashcards

1
Q

Est-ce qu’on trouve des ions H+ libres en solution aqueuse

A

Non, on retrouve plutôt des ions hydronium (H3O+)

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2
Q

A quoi correspond la constante de dissociation

A

Multiplication des concentrations des produits d’une réaction divise par le substrat de la réaction

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3
Q

Dans l’eau pure, comment sont les concentrations de H+ et de OH- quand H2O se dissocie

A

Elles sont équivalentes (raison pour laquelle on arrive

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4
Q

Se transforme en base conjuguée par perte d’un proton

A

Acide

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5
Q

Se transforme en acide conjuguée par la fixation d’un proton

A

Base

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6
Q

Quelle est la formule de la constante de dissociation de l’acide en un proton et sa base conjuguée

A

concentration produit x concentration produit / concentration substrat

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7
Q

Quelle est l’équation d’Henderson-Hasselbalch

A

Le pH = pKa + log ([base conjuguée] / [acide faible ])

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8
Q

Terme : mesure de l’affinité d’un composé chimique pour un proton

A

Le pKa

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9
Q

Explique le titrage du NaOH + CH3COOH en CH3COO- NA+ + H2O

A

Au départ, peu d’ions OH-, on rajoute du NaOH, dissociation de la base en Na+ et OH -, association de OH- au proton en solution pour former de l’eau.
Lorsqu’on est proche de la valeur du pKa de notre acide faible, la variation de pH, malgré un ajout important d’équivalents NaOH, est relativement faible - effet tampon. Peu de changement de pH autour de la demi-titration, car le proton de mon acide ira former une molecule d’eau. Lorsque tous mes protons de mon acide sont liés, on sort du plateau.

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10
Q

Pour l’acide polyprotique, qui a 3 protons (3 pKa), quel proton part le plus difficilement

A

Le 3e (plus basique)

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