Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chimie Analytique > Redox - Autres méthodes-Cordebard et Nicloux > Flashcards

Redox - Autres méthodes-Cordebard et Nicloux Flashcards

1
Q

Le principe général de la cerimétrie repose sur l’utilisation des propriétés oxydantes du ___________: _______________.

A

cérium tétravalent;
Ce4+ + 1e- = Ce3+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

E° Ce4+/Ce3+ = _______________.

A

+ 1,28 V à 1,70 V

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Avantages de la solution cérique: _____________, ___________, ___________.

A

✓ Remarquable stabilité;
✓ Faible coloration;
✓ Standardisation facile.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Le potentiel standard Ce4+/Ce3+ est donné en fonction de ____________.

A

nature de l’acide

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Le cérium est _________ en milieu acide.

A

complexé

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

En solution sulfurique (H2SO4), le cérium existe principalement sous forme de complexes: ______________ et _____________.

A
  • Tétra-sulfato-cerique [Ce(SO4)4]H4;
  • Tri-sulfato-cerique [Ce(SO4)3]H2.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Les solutions titrées utilisées en cerimétrie sont _____________ et ____________.

A

Nitrate céri-ammoniaque : (NH4)2Ce(NO3)6… Mr = 548,27;
Sulfate céri-ammoniaque: (NH4)4Ce(SO4)4 , 2H2O… Mr = 632,57.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Il est nécessaire de titrer les solutions préparées de cérium par: _____________ et _____________.

A
  • Etalons minéraux : sels ferreux, arsénites, ferrocyanures…
  • Etalons organiques : acide oxalique, oxalate.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Etalonnage de solution de cérium par des sels ferreux:
Réaction: _____________;
Indicateur: ___________;
PE: ___________________.

A

Réaction: Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ Fe3+;
Indicateur: Ferroîne (orthophénantroline ferreux);
PE: Rouge intense au Bleu.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Les principaux indicateurs utilisés en cerimétrie: ____________, ____________ et ____________.

A

Acide para diphénylamine sulfonique (vert -> violet);
Ferroîne (rouge intense -> bleu);
Acide N-phénylanthranilique (incolore -> rose).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

La ferroïne ou orthophénanthroline ferreuse est un complexe du __.

A

fer.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Lorsque le fer est à l’état ferreux dans la ferroine, la coloration est ______________.

A

rouge sang intense

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Sous l’action d’un excès de réactif cérique, le fer II s’oxyde à l’état de fer III et le complexe ferrique est coloré faiblement en _____.

A

bleu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

La cerimétrie en analyse minérale: __________, __________, ___________.

A
  • Dosage des sels ferreux;
  • Dosage des peroxydes H2O2;
  • Dosage des nitrites (NO2-).
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

La cerimétrie en analyse organique: _________, _________, _________, ___________.

A

➢ L’acide lactique, pyruvique;
➢ Les alcools;
➢ Les aldéhydes;
➢ Les polyalcools.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Les sels ceriques oxydent à chaud et à froid. (V/F)

A

V

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

La chromométrie repose sur les propriétés oxydantes du __________.

A

bichromate de potassium K2Cr2O7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Le bichromate est obtenu à partir de l’hydratation de ___________ suivant la réaction: _____________________.

A

l’anhydride chromique CrO3;
2 CrO3 + H2O –> H2Cr2O7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

H2Cr2O7 est un acide qui n’a jamais été isolé, mais son ____ si.

A

sel bichromate de potassium K2Cr2O7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

K2Cr2O7 se présente sous forme de ____________ de grande pureté.

A

cristaux oranges anhydre

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

K2Cr2O7 est un bon étalon. (V/F)

A

V

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Le pouvoir oxydant de l’ion bichromate se manifeste fortement en milieu (acide/neutre) suivant la relation générale : ____________________.

A

acide;
Cr2O72- + 14 H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

A pH=0, E°Cr2O72- / 2Cr3+ = ______.

A

+1,35 V

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

On prépare en général une solution aqueuse 0,1 N ; _____ g de bichromate de potassium (M = 294,21) qui sont dissous dans 1000 cm3 d’eau.

A

4,903

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Les indicateurs utilisés en chromométrie: _______________ et _____________.

A

Acide p diphénylamine sulfonique (sels de baryum) mauve –> incolore;
Acide N. phénylanthranilique incolore –> pourpre.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Le virage de l’acide p diphénylamine sulfonique est ________ et on rajoute donc __________.

A

lent;
acide phosphorique.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Les applications analytiques de chromométrie: _______________, ______________ et _____________________

A

Analyse minérale direct des sels ferreux;
Analyse minérale indirect des ions Pb2+ et Ba2+;
Analyse organique de l’alcool éthylique (Cordebard et Nicloux).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Réaction du dosage direct des sels ferreux par chromométrie: ________________.

A

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Le dosage indirect par chromométrie consiste à mettre à profit le pouvoir précipitant du bichromate en milieu ____ vis-à-vis de certains ions tel que le ________ et le ______.

A

acétique;
Plomb et Baryum.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Principe de la méthode Cordebard: _______________________, ___________________________.

A

1- L’alcool éthylique est oxydé par le bichromate de potassium en acide acétique:
CH3-CH2OH + O2 = CH3-COOH + H2O
2- Après 30 minutes de contact, on dilue largement la solution à l’eau distillée, et l’excès de K2Cr2O7 est dosé par Iodométrie:
Cr2O72- + 14 H+ + 6 I- = 3 I2 + 2Cr3+ + 7H2O

30
Q

Méthode de Corde Bard
L’oxydation a lieu à _______en milieu fortement _______.

A

froid;
nitrique.

31
Q

Il est nécessaire d’effectuer parallèlement un dosage à blanc lors de la méthode de Cordebard. (V/F)

A

V

32
Q

La technique de Cordebard peut être étendue à des ________ et ______ comme ____________.

A

acides et autres alcools;
acide lactique.

33
Q

Principe de la méthode de Nicloux: ___________________,___________________, _________________________.

A

1- Oxydation de l’alcool à l’état d’acide acétique en présence d’un excès de bichromate à une température voisine de 45°C;
2- Refroidir la solution et l’on titre l’excès de bichromate en l’opposant à une quantité de sels ferreux en excès;
3- Titrage de l’excès de sels ferreux par le permanganate.

34
Q

La méthode de Nicloux utilise un milieu ____________.

A

sulfurique

35
Q

Il est nécessaire d’effectuer parallèlement un dosage à blanc lors de la méthode de Nicloux. (V/F)

A

V

36
Q

La bromométrie utilise le ____________du brome ou sa propriété de _______________des_____________ en milieu _______.

A

pouvoir oxydant;
se fixer sur les doubles liaisons;
composés organiques;
acide.

37
Q

Le système Br°/Br – (____V) est un oxydant ______________.

A

+1,06;
relativement fort.

38
Q

Réaction redox du couple Br°/Br: _________________.

A

Br2 + 2 e- <–> Br-

39
Q

Les réactifs utilisés en Bromométrie: _____________, ____________, _____________.

A

Solution de « bromate - bromure »;
Solution d’iodure de potassium KI;
Solution de thiosulfate de sodium.

40
Q

La Solution de « bromate - bromure » est réalisée à partir de ______________ et d’un excès de __________________.

A

bromate de potassium;
bromure de potassium.

41
Q
A
42
Q

Préparation de la solution bromate-bromure
En milieu ___, il y a libération de brome après réaction entre bromate de potassium et bromure de potassium selon la réaction suivante: ________________________.

A

acide;
BrO-3 + 5Br- + 6H+ –> 3 Br2 + 3 H2O

43
Q

_________________est souvent employé comme source de brome sûre et commode.

A

Solution de « bromate - bromure »

44
Q

Préparation de la solution bromate-bromure
L’équivalent correspond au ________________.

A

Eq =Mr/6=27,83g

45
Q

Le KI est utilisé pour _____________ dans la solution. selon la réaction suivante: ______________________

A

piéger le brome (Br₂) généré;
Br2 + 2I- –> 2Br- + I2

46
Q

Le thiosulfate de sodium est utilisé pour ____________ après la réaction de bromation selon la réaction: _________________.

A

titrer le iode en excès;
I2 + 2S2O32- –> 2I- + S4O62-

47
Q

Applications de la bromométrie: ____________________.

A

Analyse organique surtout dans le dosage des composés aromatiques en milieu acide.

48
Q

Analyses organiques par bromométrie: ___________, __________, ___________.

A
  • Phénols (Eq=Mr/6);
  • Amines aromatiques (aniline);
  • 8-hydroxyquinoléine.
49
Q

Les autres phénols réagissent de même que le phénol avec le Br2 si les positions ____ et _____ sont libres.

A

ortho et para

50
Q

La 8-hydroxyquinoléine donne un_________, car l’une des positions en _____du phénol est bloquée.

A

dérivé dibromé;
ortho.

51
Q

La plupart des réactions d’analyse organique par bromométrie sont __________ pour permettre un dosage direct, on effectue donc _____________.

A

trop lentes;
dosage en retour.

52
Q

Le dosage en retour des composés organique par bromométrie se fait à l’aide d’une ___________.

A

iodométrie

53
Q

Il n’existe pas de technique usuelle utilisant le pouvoir oxydant de chlore. (V/F) pour deux raisons: ____________________

A

V

54
Q

Chlorométrie
Il est possible dans certain cas d’utiliser des solutions d’_____________ou de ____________ en milieu _______.

A

hypochlorite de sodium ou de potassium;
alcalin.

55
Q

Les hypochlorites sont des oxydants puissants. (V/F)

A

V

56
Q

Les hypochlorite sont de forts oxydants selon la réaction suivante: __________________

A

ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2 OH-

57
Q

Le potentiel du système ClO-/Cl- est de _______.

A

+ 0,89 V

58
Q

Dans l’industrie, on utilise largement le pouvoir oxydant des hypochlorites
________, constitué d’un mélange de _______ et _______.

A

alcalins (Eau de Javel);
chlorures et hypochlorite.

59
Q

Pour obtenir un mélange ( hypochlorite + chlorure), on fait agir du ____ sur
une _______.

A

chlore;
base;
Cl2 + 2OH- –> Cl- + ClO- + H2O.

60
Q

Lorsqu’un mélange hypochlorite + chlorure est met en réaction avec un acide: _________________.

A

Cl- + ClO- + 2 H+ –> Cl2 + H2O

61
Q

Le degré chlorométrique français correspond au volume de chlore exprimé en _________ dans les conditions normales de température et de pression capable d’être libéré par un ____de substance.

A

litres;
kilo.

62
Q

Le degré chlorométrique anglais est défini comme la _____________exprime en _______ capable d’être libéré par ____ de chlorure décolorant.

A

masse de chlore gazeux;
gramme;
100g.

63
Q

1°chlorométrique français = _______° chlorométrique anglais.

A

0,3225

64
Q

1 litre de chlore, dans les conditions normales de température et de pression, a un poids de _______.

A

3,225g

65
Q

Les indicateurs utilisés en chlorométrie: ________________, ______________.

A

Colorants organiques : Bordeaux S, Jaune de quinoléine;
Les iodures.

66
Q

Chlorométrie
L’excès de l’oxydant en milieu acide libère de _____ qui colore la solution.

A

iode

67
Q

La méthode de ____________ est la seule méthode chlorométrique utilisée à l’heure actuelle.

A

La méthode de Bunsen

68
Q

Principe et étapes de la méthode de Bunsen: ________________, _____________, ___________________.

A

1- En milieu acétique, les hypochlorites donnent naissance à du chlore:
Cl- + ClO- + 2H+ –> Cl2 + H2O.
2- Le chlore, en présence d’un excès de solution d’iodure de potassium, libère une quantité équivalente d’iode:
Cl2 + 2I- –> I2 + 2Cl-.
3- L’iode ainsi libéré est dosé par une solution titrée de thiosulfate de sodium (virage jaune pâle à l’incolore):
I2 + 2S2O32- –> 2I- + S4O62-.

69
Q

Méthode de Bunsen
L’addition d’acide acétique ne doit être effectuée qu’en dernier lieu ; dans le cas contraire on risquerait une erreur par défaut provenant d’un ________________.

A

dégagement de chlore

70
Q

La chloramine T est un sel de _______________________________.

A

Sel de sodium du N-chloroparatoluènesulfonamide
CH3-C6H5-SO2NClNa, 3H2O

71
Q

Les solutions aqueuses de la chloramine T sont stables et réagissent comme des solutions d’_________________.

A

hypochlorite de sodium
1 Eq = 231,7 / 2 = 115,85 gr

72
Q

Applications du dosage chlorométrique par chloramine T: _______________, ______________, _________________.

A
  • Les nitrites par oxydation à l’état de nitrate:
    (CH3-C6H5-SO2NCl)-Na+ + NO2- + H2O –> CH3-C6H5SO2NH2 + NO3- + Na+ + Cl-
  • Les Ferrocyanures par oxydation à l’état de Ferricyanures:
    [Fe (CN)6]4- en [Fe (CN)6]3-
  • Oxydation des sels métalliques au minimum d’oxydation : L’antimoine III, l’arsenic III et l’étain II.
73
Q
A

Chimie Analytique (18 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions