Précipitation Flashcards
1
Q
Définition de la solubilité: ______________________.
A
Quantité maximale d’un corps souvent en masse que l’on peut dissoudre dans un volume déterminé d’un solvant liquide.
2
Q
Lorsque la solubilité est atteinte, la solution est dite _______.
A
saturée
3
Q
Lorsque la solubilité est dépassée, on dit qu’il y a ___________ du soluté.
A
précipitation
4
Q
La ___________ conditionne la solubilité d’un soluté.
A
structure
5
Q
D’une façon générale, un solvant polaire peut dissoudre un ____________ et un solvant apolaire dissout plus facilement un ____________.
A
soluté polaire;
soluté apolaire.
6
Q
Les ___sont particulièrement soluble dans l’eau, mais leur solubilité est variable.
A
sels
7
Q
Solubilités des sels dans l’eau: _____________, ____________, ______________.
A
- Composés solubles (NaCl);
- Composés insolubles (CaCO3);
- Composés peu solubles (AgCl).
8
Q
A une température donnée, lorsqu’ on ajoute, en quantité appréciable, du soluté au solvant, on atteint la limite de solubilité pour le soluté considéré. On obtient au moins deux phases:____________ et _______________.
A
Solution saturée (M+aq et X-aq);
Précipité (MXs)
9
Q
Expression générale de l’équilibre solubilisation/précipitation: _______________.
A
MnXm (s) < – > [MnXm]aq –> nMm+ (aq) + mXn- (aq)
10
Q
La concentration du composé solide (précipité) n’apparaît pas dans la Loi d’action de masse. (V/F)
A
V
11
Q
Le produit de solubilité (Ksp) est une constante qui permet, pour une T° donnée, de: _______________, ___________________.
A
- Définir la quantité limitée de substance dissoute (solubilité);
- Prévoir les conditions de formation d’un précipité solide (précipitation).
12
Q
Ksp = ____________.
A
Ksp =[Mm+]^n * [Xn-]^m
13
Q
Si [Mm+]^n0 * [Xn-]^m0 < Ksp, ____________________.
A
le corps est dissout
14
Q
Si [Mm+]^n0 * [Xn-]^m0 = Ksp, _________________.
A
La solution est saturée
15
Q
Si [Mm+]^n0 * [Xn-]^m0 > Ksp, ________________.
A
Il y a précipitation
16
Q
pKsp = _________________.
A
npMm+ + mpXn-
17
Q
Soit un produit MnXm de solubilité « S »;
S = Concentration analytique de la solution saturée;
Ksp = [M^m+]^n * [Xn-]^m
La solution est saturée, donc: ______ et _______;
Ksp = ______________=_______________.
S= ___________________________.
A
|Mm+| = n.S, |Nn-| = m.S
Ksp = |n.S|^n . |m.S|^m = S^m+n . n^nm^m
S= (n+m) √ ksp/n^nm^m [mol/L]
18
Q
L’équilibre entre un sel solide et ses ions est dynamique, et peut subir des déplacements sous différentes influences : ______________, _____________, _______________, __________________.
A
1- Influence de la température;
2- Influence de l’état physique du composé;
3- Influence de solutions d’électrolytes homo-ioniques;
4- Influence des composés hétéro-ioniques.
19
Q
L’effet de la température dépend de ___________de la réaction.
A
Enthalpie (δ)
20
Q
Si δH > 0 : La dissolution est ____________ par l’élévation de la température ; « S » ____________.
A
favorisée;
augmente.
21
Q
Si : δH < 0 : La chaleur de dissolution est ____ donc « S » ______ lorsque la T° s’élève.
A
> 0;
diminue.
22
Q
Les différentes formes polymorphes d’un composé ont des solubilités différentes. (V/F)
A
V
23
Q
Pour l’anhydre arsénieux, la forme vitreuse est moins soluble que la forme cristallisée. (V/F)
A
F: contraire
S (forme vitreuse): 33 g/L
S (forme cristallisée): 17 g/L
24
Q
Une solution homo-ionique contient des ______________________.
A
composés solubles possédant un ion en commun avec MnXm
25
Soit: AgCl (s) = Ag+ + Cl-
Si on introduit une substance libérant des ions Ag+ ou Cl-, l'équilibre est déplacé vers _________.
Formation du précipité AgCl (s)
26
L'effet d'ion commun engendre ______________________.
Un recul de solubilité/diminution de solubilité
27
Un léger excès de réactif précipitant a pour effet d'améliorer la précipitation, c'est l'effet ___________________.
Effet Insolubilisant
28
Un grand excès de réactif précipitant a pour effet __________________________.
de réduire la précipitation (effet de redissolution)
29
Soit: AgCl (s) = Ag+ + Cl-
Avec un excès de chlore, on peut obtenir:
AgCl + Cl- = ___________________.
[AgCl2]-, complexe anionique soluble.
30
Cas à envisager en cas de solutions hétéro-ioniques: ______________, ____________, ______________, _________________.
a)- L'électrolyte hétéroionique est un protolyte;
b)- L’électrolyte hétéroionique donne des ions complexant ceux du composé peu soluble;
c)- L’électrolyte hétéroionique donne des ions formant avec ceux du composé peu soluble un autre composé peu soluble;
d)- L’électrolyte hétéroionique est un sel quelconque.
31
Un protolyte hétéroionique donne des ions susceptibles de réagir avec les ______ ou les _____ du composé peu soluble pour avoir des réactions __________.
anions;
cations;
acido-basiques.
32
Un protolyte acide____________ dans la solution, dans le cas où le sel est un sel d’acide plus faible que le protolyte, l‘anion libéré manifeste des propriétés ___________ et __________. Il en résulte une _____________ et une ___________ de la solubilité du sel.
libère des protons;
basiques;
capte le H+;
moralisation partielle;
augmentation.
33
Soit: AgNO2 = Ag+ + NO2-
Après acidification du milieu par HCl:
Les NO2- proviennent de AgNO2 dissout et se répartissent entre la forme ____ et ____ selon le pH.
HNO2 et NO2-
34
Dans le cas de AgNO2 dans l'eau, la solubilité diminue avec l'augmentation du pH. (V/F)
V
35
Un sel MB peu soluble est mis en présence d'un ligand L. Deux équilibres sont en compétition: ______________ et _________________.
- Formation du sel MB décrite par Ksp;
- Formation d'un complexe MLn décrite par Ks.
36
L'addition de NH3 à une solution AgCl __________ la solubilité de en _____________.
augmente;
complexant Ag en [Ag(NH3)2]+
37
Un sel électrolyte augmente la solubilité du composé peu soluble dès que sa concentration est suffisante pour que le ________________ précipite.
2ème composé peu soluble
38
Soit composé 1 et composé 2.
Si Ksp2 > Ksp1 le deuxième composé ne précipitera que pour des ________________, dans le cas contraire, il précipite _____________________.
concentrations élevées;
même pour des très faibles concentrations.
39
Un sel électrolyte intervient sur la solubilité dans la mesure où sa concentration est suffisante pour que la _________ de la solution augmente notablement.
force ionique;
Si aA * aB < 1
40
Si une solution contient plusieurs ions susceptibles de donner des précipités avec un même ion, les précipités ne se forment pas en même temps mais successivement en raison des différences des ______________________.
produits de solubilité
41
*Soit Trois halogénures d'argent: AgCl (Ksp: 1.8*10^-10), AgBr (Ksp: 5*10^-13), AgI (Ksp: 4.7*10^-17).*
La concentration maximale en ion argentique compatible avec l'absence de précipitation peut être déduite de la concentration en ___________.
iodure (ksp le plus bas)
42
*Soit Trois halogénures d'argent: AgCl (Ksp: 1.8*10^-10), AgBr (Ksp: 5*10^-13), AgI (Ksp: 4.7*10^-17).*
Au fur et à mesure de la précipitation, [I-] _______ , et [Ag+] _______jusqu'à atteindre la valeur à partir de laquelle les bromures commencent à précipiter:
diminuent;
augmentent.
43
La simple comparaison des produits de solubilité ne marche que pour ___________.
Ions précipitant de même charge
44
*Action d'une solution de nitrate d'argent sur une solution contenant un mélange de chromate et de chlorure.*
Ksp Ag2CrO4 = 1,3 10^-12
Ksp AgCl = 1,8 10^-10
Qui précipite en premier?
Malgré le fait que Ksp (Ag2CrO4) < Ksp (AgCl), c'est les chlorures qui précipitent en premier
45
L'____________ résulte de l‘ "emprisonnement" par le précipité d’ions présents dans la solution. Ce phénomène peut se produire lorsque le précipité résultant de l'échange d'ions se forme ________________.
occlusion;
trop rapidement.
46
L'___________ est une contamination qui se produit en surface du précipité de sels présents dans la solution.
adsorption
47
L'adsorption est utilisée dans l'indication du point d'équivalence dans la ________________.
méthode de Fajans
48
En analyse qualitative, la précipitation est utilisée pour la _________________________________________.
Recherche des anions ou des cations dans une solution par l’observation d’une formation d’un précipité.
49
Principe de l'analyse gravimétrique: ______________________.
Dosage d'un ion présent dans une solution en l'engageant dans un précipité qui est recueilli et pesé.
50
En analyse titrimétrique, on peut exploiter le pouvoir __________d'un ion en solution.
précipitant
51
Les méthodes titrimétriques se basant sur la précipitation les plus utilisées sont ______________________.
Les méthodes argentimétriques qui utilisent le pouvoir précipitant de Ag+ vis-à-vis de différents ions.
52
*Argentimétrie*
Les étalons utilisés: _________, ___________, ______________.
1- Nitrate d’argent : sel très pur 99,9 %, PM = 169,89 g stable;
2- Argent métallique : PM = 107,87g, très pur, préparé dans l’acide nitrique et l’eau;
3- Halogénures ; NaCl, KCl, KBr, KI...
53
*Argentimétrie*
Les solutions titrées: ______________ et _____________.
- Nitrate d'argent à 0,1 M;
- Solution de thiocyanate (KSCN, NaSCN) 0.1 M.
54
Les méthodes argentimétriques en milieu neutre: _____________ et _____________.
- Méthode de Mohr;
- Méthode de Fajans.
55
_______________ est une méthode argentimétrique en milieu acide.
Méthode de Charpentier-Volhard
56
En opérant en milieu acide fort (nitrique), on rend plus sélective la précipitation par les ions argentiques des __, __, __, __, __.
Br-;
Cl-;
I-;
CN-;
SCN-.
57
En argentimétrie en milieu acide, ________________ nous impose à effectuer des dosages en retour.
absence presque total d'indicateurs des halogénures
58
Principe de la Méthode de dosage des thiocyanates: Les ions SCN⁻ en solution réagissent avec des _____pour former un _______, tandis que l'____________ ou ____________ sert d'indicateur, réagissant avec l'excès de SCN⁻ pour former un ____________________ signalant le point final.
ions Ag⁺ ;
précipité d'AgSCN;
alun de fer ammoniacal (Fe³⁺) ou sulfate de fer et d'ammonium;
complexe rouge.
59
La méthode de Charpentier Volhard s'effectue en deux temps: ____________________ et ________________________.
- Précipitation du dérivé argentique insoluble par un excès de solution de nitrate d’argent titrée;
- Dosage de l'excès de Ag+ par une solution titrée de SCN- en présence d'alun de fer ammoniacal et en milieu nitrique (P.E: complexe orangé [Fe(SCN)]2+
60
*Charpentier Volhard *
Il faut tenir compte de la différence de solubilité entre l'______________ et le ________________.
halogénure d'argent;
thiocyanate d'argent.
61
*Charpentier Volhard *
Si Ksp AgSCN > Ksp AgX il n'ya pas de risque d'erreur : c'est le cas des______ et des ____________.
iodures;
bromures.
62
*Charpentier Volhard *
Si Ksp AgSCN < Ksp AgX, il y a risque de ______________________ qui entraîne une erreur par défaut. C'est le cas des _______, puisque le Ksp du thiocyanate est ____fois plus faible que celui du Cl-
déplacement de l'halogénure précipité par les SCN- en excès;
chlorures;
100.
63
*Charpentier Volhard *
Pour éviter le risque de déplacement en cas de AgSCN < Ksp AgX, on procède à _________________.
Elimination du précipité AgX par filtration
64
La méthode de Mohr repose sur le titrage (direct/indirect) des ions ____ et ____ par le __________, avec un indicateur de ____________, où la formation d'un _____________ de ____________ indique le point d'équivalence.
direct;
bromures et chlorures;
nitrate d'argent;
chromate de potassium;
précipité rouge brique;
chromate d'argent.
65
*Méthode de Mohr*
A pH < 6, on assiste à ___________________.
Dissolution du chromate d'argent, sel d'acide faible
66
*Méthode de Mohr*
A pH > 10,5, on assiste à _______________________________________.
Formation préférentielle de l'oxyde d'argent AgO brun (plus grande insolubilité)
67
La concentration optimale des chromates de potassium pour une bonne observation du virage est de __________.
0,003 M
68
Les iodures ne peuvent être dosées d'une façon précise par la méthode de Mohr à cause du ____________ de l'iodure d'argent et sa _______________.
caractère adsorbant;
coloration jaune.
69
Les cyanures, dont les solutions ont un _____________, ne peuvent pas être dosées par la méthode de Mohr.
pH très élevé
70
Les halogénures d'argent on tous un pouvoir adsorbant qui augmente du __ à __ à __.
Cl- < Br- < I-
71
La méthode de Fajans repose sur le ____________________.
pouvoir adsorbant du précipité d'halogénures d'argent
72
La méthode de Fajans est une technique de titrage argentimétrique où un indicateur adsorbable, tel qu'un _______________, change de couleur à _______ point d'équivalence en raison de l'adsorption sur le ________, indiquant la fin du titrage.
colorant fluorescent;
juste après;
précipité formé.
73
*Explication étape par étape de la méthode de Fajans*
Lors du dosage d'un halogénure par le nitrate d'argent, avant le point d'équivalence, les grains de précipité baignent dans une solution contenant un _______________, qui s'adsorbent préférentiellement sur ce dernier qui prend une charge _____.
excès d'ions halogénure;
négative.
74
*Explication étape par étape de la méthode de Fajans*
La charge négative du précipité repoussent les _________et n'attirent que très peu les ____ dont les halogénures sont solubles (H+, Na+, K+, etc.…).
autres anions;
cations.
75
*Explication étape par étape de la méthode de Fajans*
Dès que le point d'équivalence est dépassé, ce sont les _____ qui s'adsorbent sur le précipité chargé qui attire alors d'autres anions.
ions Ag+;
76
*Explication étape par étape de la méthode de Fajans*
Les anions colorés, dont __________ et ses dérivés _________ et ________, servent d'indicateur en s'adsorbant sur le précipité chargé.
Fluorescéine;
ses dérivés bromés (éosine) ou chlorés (dichloro-fluorescéine).
77
*Explication étape par étape de la méthode de Fajans*
Après le point d'équivalence : l'anion coloré en ________est attiré par le précipité qui est alors chargé _________par l'adsorption d'___________.
jaune;
positivement;
ions argentiques.
78
On aperçoit une coloration __________ par adsorption de la fluorescéine sur le chlorure d'argent.
rose saumon
79
Exemple de dosage par méthode de Fajans: ________________________.
Titrage du NaCl par AgNO3-
80
*Titrage du NaCl par AgNO3-*
Le précipité de AgCl adsorbe des ions ___qui attirent des ions __.
Cl- ;
Na+.
81
*Titrage du NaCl par AgNO3-*
Au P.E et au-delà, le précipité de AgCl adsorbe des ions Ag+ qui attirent des ions __________________.
fluorescéine (ou dérivés)
82
Les courbes de titrage sont généralement présentées sous la forme de graphiques où l'on porte le ____en fonction du ____________________.
pAg ;
volume de nitrate d'argent.
83
Les courbes de titrage pour un seul anion se calculent d'une manière tout à fait analogue à celle de titrage des ________________________, avec le ___________ qui remplace le produit ionique de l'eau.
acides forts et des bases fortes;
produit de solubilité.
84
Un Ksp plus élevé (précipité plus soluble) rend le saut à l'équivalence __________, rendant le point d'équivalence plus ______________.
moins marqué;
difficile à identifier.
85
Une concentration plus faible de la solution titrante tend à produire des courbes __________et __________, rendant le point d'équivalence __________.
plus étalées;
moins prononcées;
moins distinct.
86
