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Chimie Analytique > Précipitation > Flashcards

Précipitation Flashcards

1
Q

Définition de la solubilité: ______________________.

A

Quantité maximale d’un corps souvent en masse que l’on peut dissoudre dans un volume déterminé d’un solvant liquide.

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2
Q

Lorsque la solubilité est atteinte, la solution est dite _______.

A

saturée

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3
Q

Lorsque la solubilité est dépassée, on dit qu’il y a ___________ du soluté.

A

précipitation

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4
Q

La ___________ conditionne la solubilité d’un soluté.

A

structure

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5
Q

D’une façon générale, un solvant polaire peut dissoudre un ____________ et un solvant apolaire dissout plus facilement un ____________.

A

soluté polaire;
soluté apolaire.

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6
Q

Les ___sont particulièrement soluble dans l’eau, mais leur solubilité est variable.

A

sels

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7
Q

Solubilités des sels dans l’eau: _____________, ____________, ______________.

A
  • Composés solubles (NaCl);
  • Composés insolubles (CaCO3);
  • Composés peu solubles (AgCl).
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8
Q

A une température donnée, lorsqu’ on ajoute, en quantité appréciable, du soluté au solvant, on atteint la limite de solubilité pour le soluté considéré. On obtient au moins deux phases:____________ et _______________.

A

Solution saturée (M+aq et X-aq);
Précipité (MXs)

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9
Q

Expression générale de l’équilibre solubilisation/précipitation: _______________.

A

MnXm (s) < – > [MnXm]aq –> nMm+ (aq) + mXn- (aq)

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10
Q

La concentration du composé solide (précipité) n’apparaît pas dans la Loi d’action de masse. (V/F)

A

V

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11
Q

Le produit de solubilité (Ksp) est une constante qui permet, pour une T° donnée, de: _______________, ___________________.

A
  • Définir la quantité limitée de substance dissoute (solubilité);
  • Prévoir les conditions de formation d’un précipité solide (précipitation).
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12
Q

Ksp = ____________.

A

Ksp =[Mm+]^n * [Xn-]^m

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13
Q

Si [Mm+]^n0 * [Xn-]^m0 < Ksp, ____________________.

A

le corps est dissout

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14
Q

Si [Mm+]^n0 * [Xn-]^m0 = Ksp, _________________.

A

La solution est saturée

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15
Q

Si [Mm+]^n0 * [Xn-]^m0 > Ksp, ________________.

A

Il y a précipitation

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16
Q

pKsp = _________________.

A

npMm+ + mpXn-

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17
Q

Soit un produit MnXm de solubilité « S »;
S = Concentration analytique de la solution saturée;
Ksp = [M^m+]^n * [Xn-]^m
La solution est saturée, donc: ______ et _______;
Ksp = ______________=_______________.
S= ___________________________.

A

|Mm+| = n.S, |Nn-| = m.S
Ksp = |n.S|^n . |m.S|^m = S^m+n . n^nm^m
S= (n+m) √ ksp/n^nm^m [mol/L]

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18
Q

L’équilibre entre un sel solide et ses ions est dynamique, et peut subir des déplacements sous différentes influences : ______________, _____________, _______________, __________________.

A

1- Influence de la température;
2- Influence de l’état physique du composé;
3- Influence de solutions d’électrolytes homo-ioniques;
4- Influence des composés hétéro-ioniques.

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19
Q

L’effet de la température dépend de ___________de la réaction.

A

Enthalpie (δ)

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20
Q

Si δH > 0 : La dissolution est ____________ par l’élévation de la température ; « S » ____________.

A

favorisée;
augmente.

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21
Q

Si : δH < 0 : La chaleur de dissolution est ____ donc « S » ______ lorsque la T° s’élève.

A

> 0;
diminue.

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22
Q

Les différentes formes polymorphes d’un composé ont des solubilités différentes. (V/F)

A

V

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23
Q

Pour l’anhydre arsénieux, la forme vitreuse est moins soluble que la forme cristallisée. (V/F)

A

F: contraire
S (forme vitreuse): 33 g/L
S (forme cristallisée): 17 g/L

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24
Q

Une solution homo-ionique contient des ______________________.

A

composés solubles possédant un ion en commun avec MnXm

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25
Q

Soit: AgCl (s) = Ag+ + Cl-
Si on introduit une substance libérant des ions Ag+ ou Cl-, l’équilibre est déplacé vers _________.

A

Formation du précipité AgCl (s)

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26
Q

L’effet d’ion commun engendre ______________________.

A

Un recul de solubilité/diminution de solubilité

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27
Q

Un léger excès de réactif précipitant a pour effet d’améliorer la précipitation, c’est l’effet ___________________.

A

Effet Insolubilisant

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28
Q

Un grand excès de réactif précipitant a pour effet __________________________.

A

de réduire la précipitation (effet de redissolution)

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29
Q

Soit: AgCl (s) = Ag+ + Cl-
Avec un excès de chlore, on peut obtenir:
AgCl + Cl- = ___________________.

A

[AgCl2]-, complexe anionique soluble.

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30
Q

Cas à envisager en cas de solutions hétéro-ioniques: ______________, ____________, ______________, _________________.

A

a)- L’électrolyte hétéroionique est un protolyte;
b)- L’électrolyte hétéroionique donne des ions complexant ceux du composé peu soluble;
c)- L’électrolyte hétéroionique donne des ions formant avec ceux du composé peu soluble un autre composé peu soluble;
d)- L’électrolyte hétéroionique est un sel quelconque.

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31
Q

Un protolyte hétéroionique donne des ions susceptibles de réagir avec les ______ ou les _____ du composé peu soluble pour avoir des réactions __________.

A

anions;
cations;
acido-basiques.

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32
Q

Un protolyte acide____________ dans la solution, dans le cas où le sel est un sel d’acide plus faible que le protolyte, l‘anion libéré manifeste des propriétés ___________ et __________. Il en résulte une _____________ et une ___________ de la solubilité du sel.

A

libère des protons;
basiques;
capte le H+;
moralisation partielle;
augmentation.

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33
Q

Soit: AgNO2 = Ag+ + NO2-
Après acidification du milieu par HCl:
Les NO2- proviennent de AgNO2 dissout et se répartissent entre la forme ____ et ____ selon le pH.

A

HNO2 et NO2-

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34
Q

Dans le cas de AgNO2 dans l’eau, la solubilité diminue avec l’augmentation du pH. (V/F)

A

V

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35
Q

Un sel MB peu soluble est mis en présence d’un ligand L. Deux équilibres sont en compétition: ______________ et _________________.

A
  • Formation du sel MB décrite par Ksp;
  • Formation d’un complexe MLn décrite par Ks.
36
Q

L’addition de NH3 à une solution AgCl __________ la solubilité de en _____________.

A

augmente;
complexant Ag en [Ag(NH3)2]+

37
Q

Un sel électrolyte augmente la solubilité du composé peu soluble dès que sa concentration est suffisante pour que le ________________ précipite.

A

2ème composé peu soluble

38
Q

Soit composé 1 et composé 2.
Si Ksp2 > Ksp1 le deuxième composé ne précipitera que pour des ________________, dans le cas contraire, il précipite _____________________.

A

concentrations élevées;
même pour des très faibles concentrations.

39
Q

Un sel électrolyte intervient sur la solubilité dans la mesure où sa concentration est suffisante pour que la _________ de la solution augmente notablement.

A

force ionique;
Si aA * aB < 1

40
Q

Si une solution contient plusieurs ions susceptibles de donner des précipités avec un même ion, les précipités ne se forment pas en même temps mais successivement en raison des différences des ______________________.

A

produits de solubilité

41
Q

Soit Trois halogénures d’argent: AgCl (Ksp: 1.810^-10), AgBr (Ksp: 510^-13), AgI (Ksp: 4.710^-17).*
La concentration maximale en ion argentique compatible avec l’absence de précipitation peut être déduite de la concentration en ___________.

A

iodure (ksp le plus bas)

42
Q

Soit Trois halogénures d’argent: AgCl (Ksp: 1.810^-10), AgBr (Ksp: 510^-13), AgI (Ksp: 4.710^-17).*
Au fur et à mesure de la précipitation, [I-] _______ , et [Ag+] _______jusqu’à atteindre la valeur à partir de laquelle les bromures commencent à précipiter:

A

diminuent;
augmentent.

43
Q

La simple comparaison des produits de solubilité ne marche que pour ___________.

A

Ions précipitant de même charge

44
Q

Action d’une solution de nitrate d’argent sur une solution contenant un mélange de chromate et de chlorure.
Ksp Ag2CrO4 = 1,3 10^-12
Ksp AgCl = 1,8 10^-10

Qui précipite en premier?

A

Malgré le fait que Ksp (Ag2CrO4) < Ksp (AgCl), c’est les chlorures qui précipitent en premier

45
Q

L’____________ résulte de l‘ “emprisonnement” par le précipité d’ions présents dans la solution. Ce phénomène peut se produire lorsque le précipité résultant de l’échange d’ions se forme ________________.

A

occlusion;
trop rapidement.

46
Q

L’___________ est une contamination qui se produit en surface du précipité de sels présents dans la solution.

A

adsorption

47
Q

L’adsorption est utilisée dans l’indication du point d’équivalence dans la ________________.

A

méthode de Fajans

48
Q

En analyse qualitative, la précipitation est utilisée pour la _________________________________________.

A

Recherche des anions ou des cations dans une solution par l’observation d’une formation d’un précipité.

49
Q

Principe de l’analyse gravimétrique: ______________________.

A

Dosage d’un ion présent dans une solution en l’engageant dans un précipité qui est recueilli et pesé.

50
Q

En analyse titrimétrique, on peut exploiter le pouvoir __________d’un ion en solution.

A

précipitant

51
Q

Les méthodes titrimétriques se basant sur la précipitation les plus utilisées sont ______________________.

A

Les méthodes argentimétriques qui utilisent le pouvoir précipitant de Ag+ vis-à-vis de différents ions.

52
Q

Argentimétrie
Les étalons utilisés: _________, ___________, ______________.

A

1- Nitrate d’argent : sel très pur 99,9 %, PM = 169,89 g stable;
2- Argent métallique : PM = 107,87g, très pur, préparé dans l’acide nitrique et l’eau;
3- Halogénures ; NaCl, KCl, KBr, KI…

53
Q

Argentimétrie
Les solutions titrées: ______________ et _____________.

A
  • Nitrate d’argent à 0,1 M;
  • Solution de thiocyanate (KSCN, NaSCN) 0.1 M.
54
Q

Les méthodes argentimétriques en milieu neutre: _____________ et _____________.

A
  • Méthode de Mohr;
  • Méthode de Fajans.
55
Q

_______________ est une méthode argentimétrique en milieu acide.

A

Méthode de Charpentier-Volhard

56
Q

En opérant en milieu acide fort (nitrique), on rend plus sélective la précipitation par les ions argentiques des __, __, __, __, __.

A

Br-;
Cl-;
I-;
CN-;
SCN-.

57
Q

En argentimétrie en milieu acide, ________________ nous impose à effectuer des dosages en retour.

A

absence presque total d’indicateurs des halogénures

58
Q

Principe de la Méthode de dosage des thiocyanates: Les ions SCN⁻ en solution réagissent avec des _____pour former un _______, tandis que l’____________ ou ____________ sert d’indicateur, réagissant avec l’excès de SCN⁻ pour former un ____________________ signalant le point final.

A

ions Ag⁺ ;
précipité d’AgSCN;
alun de fer ammoniacal (Fe³⁺) ou sulfate de fer et d’ammonium;
complexe rouge.

59
Q

La méthode de Charpentier Volhard s’effectue en deux temps: ____________________ et ________________________.

A
  • Précipitation du dérivé argentique insoluble par un excès de solution de nitrate d’argent titrée;
  • Dosage de l’excès de Ag+ par une solution titrée de SCN- en présence d’alun de fer ammoniacal et en milieu nitrique (P.E: complexe orangé [Fe(SCN)]2+
60
Q

*Charpentier Volhard *
Il faut tenir compte de la différence de solubilité entre l’______________ et le ________________.

A

halogénure d’argent;
thiocyanate d’argent.

61
Q

*Charpentier Volhard *
Si Ksp AgSCN > Ksp AgX il n’ya pas de risque d’erreur : c’est le cas des______ et des ____________.

A

iodures;
bromures.

62
Q

*Charpentier Volhard *
Si Ksp AgSCN < Ksp AgX, il y a risque de ______________________ qui entraîne une erreur par défaut. C’est le cas des _______, puisque le Ksp du thiocyanate est ____fois plus faible que celui du Cl-

A

déplacement de l’halogénure précipité par les SCN- en excès;
chlorures;
100.

63
Q

*Charpentier Volhard *
Pour éviter le risque de déplacement en cas de AgSCN < Ksp AgX, on procède à _________________.

A

Elimination du précipité AgX par filtration

64
Q

La méthode de Mohr repose sur le titrage (direct/indirect) des ions ____ et ____ par le __________, avec un indicateur de ____________, où la formation d’un _____________ de ____________ indique le point d’équivalence.

A

direct;
bromures et chlorures;
nitrate d’argent;
chromate de potassium;
précipité rouge brique;
chromate d’argent.

65
Q

Méthode de Mohr
A pH < 6, on assiste à ___________________.

A

Dissolution du chromate d’argent, sel d’acide faible

66
Q

Méthode de Mohr
A pH > 10,5, on assiste à _______________________________________.

A

Formation préférentielle de l’oxyde d’argent AgO brun (plus grande insolubilité)

67
Q

La concentration optimale des chromates de potassium pour une bonne observation du virage est de __________.

A

0,003 M

68
Q

Les iodures ne peuvent être dosées d’une façon précise par la méthode de Mohr à cause du ____________ de l’iodure d’argent et sa _______________.

A

caractère adsorbant;
coloration jaune.

69
Q

Les cyanures, dont les solutions ont un _____________, ne peuvent pas être dosées par la méthode de Mohr.

A

pH très élevé

70
Q

Les halogénures d’argent on tous un pouvoir adsorbant qui augmente du __ à __ à __.

A

Cl- < Br- < I-

71
Q

La méthode de Fajans repose sur le ____________________.

A

pouvoir adsorbant du précipité d’halogénures d’argent

72
Q

La méthode de Fajans est une technique de titrage argentimétrique où un indicateur adsorbable, tel qu’un _______________, change de couleur à _______ point d’équivalence en raison de l’adsorption sur le ________, indiquant la fin du titrage.

A

colorant fluorescent;
juste après;
précipité formé.

73
Q

Explication étape par étape de la méthode de Fajans
Lors du dosage d’un halogénure par le nitrate d’argent, avant le point d’équivalence, les grains de précipité baignent dans une solution contenant un _______________, qui s’adsorbent préférentiellement sur ce dernier qui prend une charge _____.

A

excès d’ions halogénure;
négative.

74
Q

Explication étape par étape de la méthode de Fajans
La charge négative du précipité repoussent les _________et n’attirent que très peu les ____ dont les halogénures sont solubles (H+, Na+, K+, etc.…).

A

autres anions;
cations.

75
Q

Explication étape par étape de la méthode de Fajans
Dès que le point d’équivalence est dépassé, ce sont les _____ qui s’adsorbent sur le précipité chargé qui attire alors d’autres anions.

A

ions Ag+;

76
Q

Explication étape par étape de la méthode de Fajans
Les anions colorés, dont __________ et ses dérivés _________ et ________, servent d’indicateur en s’adsorbant sur le précipité chargé.

A

Fluorescéine;
ses dérivés bromés (éosine) ou chlorés (dichloro-fluorescéine).

77
Q

Explication étape par étape de la méthode de Fajans
Après le point d’équivalence : l’anion coloré en ________est attiré par le précipité qui est alors chargé _________par l’adsorption d’___________.

A

jaune;
positivement;
ions argentiques.

78
Q

On aperçoit une coloration __________ par adsorption de la fluorescéine sur le chlorure d’argent.

A

rose saumon

79
Q

Exemple de dosage par méthode de Fajans: ________________________.

A

Titrage du NaCl par AgNO3-

80
Q

Titrage du NaCl par AgNO3-
Le précipité de AgCl adsorbe des ions ___qui attirent des ions __.

A

Cl- ;
Na+.

81
Q

Titrage du NaCl par AgNO3-
Au P.E et au-delà, le précipité de AgCl adsorbe des ions Ag+ qui attirent des ions __________________.

A

fluorescéine (ou dérivés)

82
Q

Les courbes de titrage sont généralement présentées sous la forme de graphiques où l’on porte le ____en fonction du ____________________.

A

pAg ;
volume de nitrate d’argent.

83
Q

Les courbes de titrage pour un seul anion se calculent d’une manière tout à fait analogue à celle de titrage des ________________________, avec le ___________ qui remplace le produit ionique de l’eau.

A

acides forts et des bases fortes;
produit de solubilité.

84
Q

Un Ksp plus élevé (précipité plus soluble) rend le saut à l’équivalence __________, rendant le point d’équivalence plus ______________.

A

moins marqué;
difficile à identifier.

85
Q

Une concentration plus faible de la solution titrante tend à produire des courbes __________et __________, rendant le point d’équivalence __________.

A

plus étalées;
moins prononcées;
moins distinct.

86
Q
A

Chimie Analytique (18 decks)

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