Oxydoréduction - Généralités Flashcards
L’oxydation correspond à la ___________ par un corps et la réduction au processus inverse de _______________.
perte d’électrons;
fixation d’électrons.
Les réactions redox peuvent s’effectuer soit en ___________ au sein d’une solution, soit en __________au niveau des électrodes trempant dans la solution.
phase homogène;
phase hétérogène.
Les réactions redox présentent une analogie formelle avec les ________________.
réactions acide-base
Une réaction d’oxydoréduction (OR) correspond à un __________ entre deux composés.
échange d’électrons
Un __________________est une espèce chimique (atome, ion ou molécule) capable de fixer un ou plusieurs électrons.
oxydant
Un ________________ est une espèce chimique capable de céder, à une autre espèce, un ou plusieurs électrons.
réducteur
A toute oxydation est associée une réduction, l’électron gagné par un _______ est perdu par un_____________.
oxydant;
réducteur.
On appelle ___________ ou __________ un couple de deux substances qui peuvent être transformées l’une dans l’autre par oxydation ou réduction.
couple d’oxydoréduction;
couple oxydoréducteur.
Un couple redox ne se manifeste que devant un autre couple d’oxydoréducteur. (V/F)
V
La réaction d’oxydoréduction apparaît comme le résultat de l’________________.
interaction de deux couples redox
On distingue deux types de réactions redox: ___________ et ___________.
- Réactions chimiques (en solution);
- Réactions électrochimiques (cellule électrochimique).
Les électrons n’existent pas à l’état libre en solution aqueuse. (V/F)
V
Pour qu’un oxydant puisse fixer des électrons, il faut qu’il y ait un _________ en présence, susceptible de les lui céder.
réducteur
Selon la règle de la ___________, le nombre d’électrons cédés par le réducteur et fixés par l’oxydant doit être égal.
conservation des électrons
Lors des réactions électrochimiques redox, il y a échange des électrons par ___________.
électrolyse
Dans une cellules électrochimique, l’oxydation s’effectue à ___________ tandis que la réduction s’effectue au niveau de __________.
Anode;
Cathode.
L’___________ est la quantité de substance queipeut capter ou libérer un électron- gramme suivant la réaction envisagée.
équivalent
Un équivalent est calculé comme suit: Eq= _____________.
Eq= M/e
M: Masse molaire;
e: nombre d’électrons échangés
Une solution normale en oxydoréduction est une solution susceptible de mettre en jeu un ______________.
électron-gramme par litre
Normalité = ____________.
N = x * M
X: nombre d’électrons échangés
Le nombre d’oxydation est un nombre ______________qui mesure le _________que cet élément peut capter ou donner dans les ____________ qu’il forme avec les autres éléments.
entier positif ou négatif;
nombre d’électrons;
liaisons ioniques (ou liaisons covalentes).
Cu 2+ a un nombre d’oxydation: __.
+II
Cl- a un nombre d’oxydation: __.
-I
Si le nombre d’oxydation ne varie pas, c’est que la réaction envisagée __________________.
n’est pas une réaction d’oxydoréduction
La variation du nombre d’oxydation au cours de la demi-réaction d’oxydoréduction permet de déterminer le _____________ mis en jeu par celle-ci.
nombre d’électrons
La variation du nombre d’oxydation est égale au nombre d’électrons_________par un atome de l’élément considéré au cours de la transformation étudiée.
échangé
On utilise le NO pour : _____________, _____________, _______________.
▪ Déterminer si une réaction, est ou non une réaction d’oxydoréduction;
▪ Equilibrer les demi réactions;
▪ Déterminer qui sont l’oxydant et le réducteur dans un couple.
Le NO d’un corps simple à l’état moléculaire est égal à ____.
0
Le NO d’un ion est égal à _______________.
sa charge électrique
Dans un édifice polyatomique, la somme algébrique du NO de tous les atomes est égale à la charge globale de l’édifice. (V/F)
V
Quand un élément est seul dans la formule d’un composé, son nombre d’oxydation est ____.
nul
Le nombre d’oxydation de l’Oxygène est généralement ___.
-II
En cas de liaison de l’oxygène avec le _____, ce dernier perd des électrons et son nombre d’oxydation devient positif.
Fluor
En cas de liaisons O - O : Les électrons des liaisons O -O sont ____________. Dans O2 le nombre d’oxydation de O est ___.
équitablement partagés;
nul.
Dans les composés de type __________le nombre d’oxydation de O est -I.
peroxyde R - O - O - R
Pour un ion ______, le nombre d’oxydation est simplement égal à la charge de l’ion.
monoatomique
Dans un ion __________, la somme des nombres d’oxydation de tous les atomes présents est toujours égale à la charge globale de l’ion.
polyatomique
A priori, les réactions d’oxydoréduction peuvent se produire aussi bien dans un sens que dans l’autre. (V/F)
V
La plupart des réactions d’oxydoréduction ont un sens très nettement favorisé (constante d’équilibre _____) et pourront être considérées comme _______________. dans ce sens privilégié
très grande;
quasi quantitatives.
D’un point de vue cinétique, les réactions d’oxydoréduction peuvent être des réactions ________.
lentes
Lorsqu’un élément peut donner naissance à plusieurs ions de charges différentes, les phénomènes d’oxydoréduction qui peuvent se produire entre ces différents ions prennent le nom de ____________________.
dismutation
