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Oxydoréduction - Généralités Flashcards

1
Q

L’oxydation correspond à la ___________ par un corps et la réduction au processus inverse de _______________.

A

perte d’électrons;
fixation d’électrons.

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2
Q

Les réactions redox peuvent s’effectuer soit en ___________ au sein d’une solution, soit en __________au niveau des électrodes trempant dans la solution.

A

phase homogène;
phase hétérogène.

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3
Q

Les réactions redox présentent une analogie formelle avec les ________________.

A

réactions acide-base

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4
Q

Une réaction d’oxydoréduction (OR) correspond à un __________ entre deux composés.

A

échange d’électrons

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5
Q

Un __________________est une espèce chimique (atome, ion ou molécule) capable de fixer un ou plusieurs électrons.

A

oxydant

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6
Q

Un ________________ est une espèce chimique capable de céder, à une autre espèce, un ou plusieurs électrons.

A

réducteur

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7
Q

A toute oxydation est associée une réduction, l’électron gagné par un _______ est perdu par un_____________.

A

oxydant;
réducteur.

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8
Q

On appelle ___________ ou __________ un couple de deux substances qui peuvent être transformées l’une dans l’autre par oxydation ou réduction.

A

couple d’oxydoréduction;
couple oxydoréducteur.

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9
Q

Un couple redox ne se manifeste que devant un autre couple d’oxydoréducteur. (V/F)

A

V

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10
Q

La réaction d’oxydoréduction apparaît comme le résultat de l’________________.

A

interaction de deux couples redox

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11
Q

On distingue deux types de réactions redox: ___________ et ___________.

A
  • Réactions chimiques (en solution);
  • Réactions électrochimiques (cellule électrochimique).
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12
Q

Les électrons n’existent pas à l’état libre en solution aqueuse. (V/F)

A

V

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13
Q

Pour qu’un oxydant puisse fixer des électrons, il faut qu’il y ait un _________ en présence, susceptible de les lui céder.

A

réducteur

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14
Q

Selon la règle de la ___________, le nombre d’électrons cédés par le réducteur et fixés par l’oxydant doit être égal.

A

conservation des électrons

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15
Q

Lors des réactions électrochimiques redox, il y a échange des électrons par ___________.

A

électrolyse

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16
Q

Dans une cellules électrochimique, l’oxydation s’effectue à ___________ tandis que la réduction s’effectue au niveau de __________.

A

Anode;
Cathode.

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17
Q

L’___________ est la quantité de substance queipeut capter ou libérer un électron- gramme suivant la réaction envisagée.

A

équivalent

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18
Q

Un équivalent est calculé comme suit: Eq= _____________.

A

Eq= M/e
M: Masse molaire;
e: nombre d’électrons échangés

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19
Q

Une solution normale en oxydoréduction est une solution susceptible de mettre en jeu un ______________.

A

électron-gramme par litre

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20
Q

Normalité = ____________.

A

N = x * M
X: nombre d’électrons échangés

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21
Q

Le nombre d’oxydation est un nombre ______________qui mesure le _________que cet élément peut capter ou donner dans les ____________ qu’il forme avec les autres éléments.

A

entier positif ou négatif;
nombre d’électrons;
liaisons ioniques (ou liaisons covalentes).

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22
Q

Cu 2+ a un nombre d’oxydation: __.

A

+II

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23
Q

Cl- a un nombre d’oxydation: __.

A

-I

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24
Q

Si le nombre d’oxydation ne varie pas, c’est que la réaction envisagée __________________.

A

n’est pas une réaction d’oxydoréduction

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25
La variation du nombre d’oxydation au cours de la demi-réaction d’oxydoréduction permet de déterminer le _____________ mis en jeu par celle-ci.
nombre d’électrons
26
La variation du nombre d’oxydation est égale au nombre d’électrons_________par un atome de l’élément considéré au cours de la transformation étudiée.
échangé
27
On utilise le NO pour : _____________, _____________, _______________.
▪ Déterminer si une réaction, est ou non une réaction d’oxydoréduction; ▪ Equilibrer les demi réactions; ▪ Déterminer qui sont l’oxydant et le réducteur dans un couple.
28
Le NO d'un corps simple à l'état moléculaire est égal à ____.
0
29
Le NO d’un ion est égal à _______________.
sa charge électrique
30
Dans un édifice polyatomique, la somme algébrique du NO de tous les atomes est égale à la charge globale de l’édifice. (V/F)
V
31
Quand un élément est seul dans la formule d’un composé, son nombre d’oxydation est ____.
nul
32
Le nombre d’oxydation de l’Oxygène est généralement ___.
-II
33
En cas de liaison de l'oxygène avec le _____, ce dernier perd des électrons et son nombre d'oxydation devient positif.
Fluor
34
En cas de liaisons O - O : Les électrons des liaisons O -O sont ____________. Dans O2 le nombre d’oxydation de O est ___.
équitablement partagés; nul.
35
Dans les composés de type __________le nombre d’oxydation de O est -I.
peroxyde R - O - O - R
36
Pour un ion ______, le nombre d’oxydation est simplement égal à la charge de l’ion.
monoatomique
37
Dans un ion __________, la somme des nombres d’oxydation de tous les atomes présents est toujours égale à la charge globale de l’ion.
polyatomique
38
A priori, les réactions d’oxydoréduction peuvent se produire aussi bien dans un sens que dans l’autre. (V/F)
V
39
La plupart des réactions d’oxydoréduction ont un sens très nettement favorisé (constante d’équilibre _____) et pourront être considérées comme _______________. dans ce sens privilégié
très grande; quasi quantitatives.
40
D’un point de vue cinétique, les réactions d’oxydoréduction peuvent être des réactions ________.
lentes
41
Lorsqu’un élément peut donner naissance à plusieurs ions de charges différentes, les phénomènes d’oxydoréduction qui peuvent se produire entre ces différents ions prennent le nom de ____________________.
dismutation
42
La dismutation est une réaction d'oxydoréduction dans laquelle une espèce chimique __________________________.
joue à la fois le rôle d'oxydant et de réducteur
43
Lors d'une dismutation, un atome ou groupe fonctionnel, initialement présent à un _______ d'oxydation se trouvera, après la réaction sous forme de _____________.
seul degré; deux espèces de degré d'oxydation différent.
44
Cu+ n’est pas stable dans l ’eau. (V/F)
V
45
La réaction inverse de la dismutation est appelée ______________.
commutation
46
Lorsqu’une électrode métallique est plongée dans une solution de son sel, un équilibre s'établit entre le métal et ses ions, illustré par la réaction : _____________.
M^n+ + ne ↔ M^0
47
Les ions métalliques viennent se décharger sur l’électrode avec dépôt du ____ et l’électrode tend à prendre un potentiel ______.
métal; positif.
48
Des atomes du métal provenant d'une électrode passent en solution sous forme d’________ ce qui implique l’abondant d’électrons qui tendent à charger l’électrode _____________.
ions Mn+; négativement.
49
La loi de NERNST décrit la relation entre le ____________ et les _________________.
potentiel d'électrode; concentrations des ions dans une solution.
50
Loi de NERNST: _____________________.
E = E0 + (RT/nF) ln a R: constante des gaz parfaits; F: Faraday; T: température en Kelvin; n: Nombre d'électrons mis en jeu par le couple; a: monôme des activités du couple.
51
Il est possible de réaliser le transfert d’électrons d’un couple à l’autre sans mélanger les réactifs, par l’intermédiaire de __________ et d’un _____________: C'est la ________________.
deux électrodes; conducteur extérieur; Pile électrochimique.
52
Dans une pile électrochimique, les deux demi-réactions d’oxydation et de réduction ont lieu dans __________________________.
deux compartiments séparés
53
Le compartiment où a lieu l’oxydation est appelé le ___________________.
compartiment Anodique (Anode)
54
Le compartiment ou à lieu la réduction est appelé ____________________.
compartiment Cathodique (Cathode)
55
Dans une pile, les électrons circule de __________vers _______________.
Anode (-) vers Cathode (+)
56
En mode PILE, la cathode est la borne _________et l'anode est la borne __________.
positive; négative.
57
Le nombre d’électrons qui part de l’anode doit être égal à celui qui parvient à la cathode. (V/F)
V
58
La pile possède deux pôles électriques entre lesquels règne une _________________.
différence de potentiel (tension électrique)
59
Dans une pile, le potentiel du pôle ___ est supérieur à celui du pôle ___.
Cathode + > Anode -
60
La ________________de la pile est la différence de potentiel entre ses deux bornes.
force électromotrice (ou f.e.m)
61
La f.e.m d’une pile est par convention toujours ________.
positive
62
fem= ______________.
ΔE = E+ - E- E+: Potentiel de la cathode; E-: Potentiel de l'anode.
63
Si f.e.m=0, _______________.
la pile est épuisée
64
Si f.e.m >0, la pile ________.
débite
65
Si on réalise une pile à partir de deux couples d’oxydoréduction 1 et 2 dans des conditions standards (concentrations des espèces à 1 mol·L⁻¹ et P = 1 atm), la f.e.m. de la pile est égale à la ______________________.
différence des potentiels standards des deux couples.
66
La mesure de la f.e.m d’une pile à l’aide d’un _______va permettre de classer quantitativement les couples d’oxydoréduction les uns par rapports au autres.
voltmètre
67
Le couple oxred de référence choisi pour la mesure de potentiel est le couple ____.
H+/H2 (E0 (H+/H2) = 0,000 v)
68
Pour pouvoir comparer les autres couples au couple de référence H+/H2 il faut utiliser une______ utilisant ce couple qu'on associe par la suite à une autre d'un autre couple.
1/2 pile: Electrode de Référence à l’Hydrogène (E.R.H)
69
Si toutes les espèces d'un couple sont à la concentration de _______ pour les espèces dissoutes ou à une pression de _____pour les gaz (conditions standards), le potentiel est appelé ________ou __________ du couple étudié.
1 mol/L; 1 bar; Potentiel Normal; Potentiel de Référence E0.
70
Si dans une électrode on ne se trouve pas dans les conditions standards, la ______________ est alors employée pour déterminer le potentiel.
loi de Nernst.
71
E0 est le Potentiel Standard ou le Potentiel de Référence du couple oxydoréducteur et est exprimé en _____.
volts
72
Plus E0 est élevé, plus le couple est ______________.
oxydant
73
Plus E0 est bas, plus le couple est _____________.
réducteur
74
Influence du pH selon la loi de Nernst: ____________________.
E = E0 + 0.059/ne- log [Ox]a * (H3O+]p / [red]b E = E0 - 0.059 p * pH + 0.059/n log [Ox] a / [red]b E= E0 - E0' + 0.059/n log [Ox] a / [red]b
75
Si E0 = E0’ , [Ox ]a / [Red ]b = 1, le couple est ___________________.
inerte vis-à-vis du pH
76
Si E0 > E0’ , [Ox ]a / [Red ]b > 1, _________ prédomine.
l’oxydant
77
Si E0 < E0’ , [Ox ]a / [Red ]b < 1, le ________ prédomine.
réducteur
78
La complexation ________ le potentiel normal d’un couple redox et le rend plus __________.
diminue; réducteur.
79
Si seul l'oxydant forme un complexe stable, la forme est _______________.
moins oxydante
80
Si seul le réducteur forme un complexe stable, la forme est ______________.
moins réductrice
81
Les réactions de précipitations modifient la force des oxydants et des réducteurs puisqu’elles ____________ le potentiel.
diminuent
82
Pour qu’une réaction Redox se réalise, il faut que la forme oxydée et la forme réduite soient __________.
solubles
83
Comme toute réaction chimique une réaction d’oxydoréduction doit respecter les règles de ___________________et des __________________.
conservation de la matière; charges électriques.
84
La réaction spontanée se produisant dans les conditions standards entre deux couples Redox est celle qui se produit entre l’oxydant le plus fort (_____________) et le réducteur le plus fort (___________).
E0 le plus élevé; E0 le plus faible.
85
Afin de prévoir le sens de la réaction d’oxydoréduction on se base sur la ______ des oxydants et des réducteurs.
force
86
Les réactions d’oxydoréduction vont dans le sens de la formation d’oxydant et de réducteur ____ forts à partir des ___ forts.
moins; plus.
87
Les oxydants les plus forts (E0 élevé) peuvent oxyder tous les réducteurs dont E° sont les plus faibles. (V/F)
V
88
Constante d'équilibre K de deux systèmes Redox de potentiels différents: ____________________.
K = [Red1]^p * [Ox2]^q / [OX1]^p * [Red2]^q
89
Deux systèmes Redox de potentiels différents en équilibre ont des _________ égaux.
potentiels E
90
Deux systèmes Redox de potentiels différents en équilibre, K > 1, donc _________________.
la réaction se déroule dans le sens voulu (vers les produits)
91
Equation K en fonction des potentiels des couples Redox: _____________.
Log K = (E01 – E02) pq / 0,059
92
Si l’écart entre les E0 des deux couples est supérieur à _____v (voire ____ v selon certains ouvrages) on peut considérer que la réaction spontanée est totale.
0,30; 0.25.
93
Deux caractéristiques principales des indicateurs d’oxydoréduction: ________________ et ____________________.
- Capacité de s'oxyder/se réduire de manière réversible; - Formes oxydées et réduites ont une coloration différente.
94
Selon l'équation de Nernst, si [Indox]=[Inred] donc E=E0. Pourquoi?
E = E0 + 0,059/n . log [Indox]/[Indred] Si [Indox]=[Inred] E= E0 + 0.059/2 * log 1 E= E0 + 0.059/2 * 0 E = E0
95
La zone de virage ou l'indicateur est principalement sous sa forme réduite: _____________.
E1 = E0 + 0,059/n log 1/10 = E° - 0,059/n
96
La zone de virage ou l'indicateur est principalement sous sa forme oxydée: _____________.
E2 = E0 + 0,059/n log 10 = E° + 0,059/n
97
D'une manière générale, la zone de virage d'un indicateur redox correspond au potentiel E=_______________.
E0 +/- 0,059/n
98
Pour un dosage d’un oxydant par un réducteur, E= ______________________.
E= pE°1 + qE°2/ p+q + 0.059/p+q log [Ox1]^p * [Ox2]^q / [Red1]^p * [Red2]^q
99
Si on mélange Ox1 et Red2 en quantité équivalente, Ox2 et Red1 se trouvent formées aussi en quantité équivalente et donc le ________ s’annule et on obtient: __________________.
terme log; Eq = pE°1 + qE°2 /p + q Eq= (n1E°1 + n2E°2) / (n1+n2)
100
Les réactions redox sont mises en application dans de nombreux _______________ mais aussi de diverses molécules _________d’intérêt pharmaceutique.
dosages de produits minéraux; organiques.
101
Les réactions redox sont surtout utilisées pour les __________________.
matières premières
102
Les méthodes titrimétriques sont classées par types de _______________.
réactifs d’oxydoréduction
103

Chimie Analytique (18 decks)

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