pHmétrie Flashcards
Trois théories principales régissent l’équilibre acido-basique: ___________, __________, _____________.
- La théorie d’Arrhenius: théorie aqueuse, dissociation ionique;
- La théorie de Bronsted et Lowry: théorie protonique;
- La théorie de Lewis: théorie électronique.
Un acide d’Arrhenius est une substance qui, en solution aqueuse, libère un ou plusieurs _______________.
hydrogènes H+
Une base d’Arrhenius est une substance qui, en solution aqueuse, libère un ou plusieurs ___________________.
ions hydroxydes OH-
La théorie d’Arrhenius n’a qu’un intérêt historique puisqu’elle _________________ et ________________.
- N’envisage les acides et les bases qu’en solution aqueuse (exclut les autres solvants);
- Exclut des bases telles que NH3.
Selon BRONSTED et LOWRY, un acide est une substance capable de ________ et donc un _________ de protons.
céder des ions H+;
donneurs de protons.
Selon BRONSTED et LOWRY, une base est une substance capable de ________ et donc un _________ de protons.
recevoir des ions H+;
accepteur des protons.
Un acide de Lewis est une entité : _____________, _____________, ________________.
- Possédant une lacune électronique;
- Qui accepte un doublet d’électrons (électrophile);
- Représentée par une case vide au-dessus de l’atome portant la lacune.
Une base de Lewis est une entité : _____________, _____________, ________________.
- Possédant un doublet électronique;
- Qui partage un doublet d’électrons (nucléophile);
- Représentée par un doublet au-dessus de l’atome concerné.
La réaction acido-basique selon Lewis: ____________, ____________, _____________.
- Mise en commun du doublet d’électrons porté par la base de Lewis;
- La liaison établie est covalente;
- Aboutit à la formation d’un complexe/adduit de Lewis.
Les réactions acido-basiques de Lewis n’entrainent pas de modification du nombre d’oxydation contrairement aux réactions redox. (V/F)
V
Les 2 formes acide et basique d’une même espèce chimique se forment l’un à partir de l’autre et se disent ________________.
Couple (acide/base conjuguée)
Les protons (H+) ne peuvent exister libres. (V/F)
V
Un acide ne libère ses protons que s’il se trouve _________________.
une base pour les capter
Un _________ est une substance pouvant se comporter à la fois comme un acide et comme une base.
ampholyte
L’eau est amphotère. (V/F)
V
Les acides aminés portent à la fois une fonction ____________ et une autre __________.
carboxylique acide (-COOH);
amine basique (-NH3).
A pH neutre, les acides aminés subissent une réaction acidobasique interne donnant lieu à union double neutre appelé ___________.
zwitterion
L’eau se décompose spontanément en ______________et ____________. C’est ________________.
ions hydroxyde (OH-);
oxonium (H3O+);
Autoprotolyse de l’eau.
L’équilibre de l’autoprotolyse de l’eau est régit par une constante thermodynamique appelée ________________.
produit ionique de l’eau (Ke= 10^-14 à 25°C)
Un polyacide se caractérise par: ___________________ et _______________.
- Capacité de libérer plusieurs protons par molécule;
- De manière successive.
Un polybase se caractérise par: ___________________ et _______________.
- Capacité de capter plusieurs protons par molécule;
- De manière successive.
Chaque capture ou libération de proton correspond à une ____________ propre.
réaction acido-basique
_____________: composé capable d’échanger des protons (acides ou bases).
Protolyte
____________: acide (capable de générer des protons).
Protogénique