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Chimie Analytique > Complexométrie > Flashcards

Complexométrie Flashcards

1
Q

Les composés d’addition, de coordination, ou complexes sont des composés dans lesquels les ions constitutifs sont ________, rendant leurs réactions habituelles en solution ________________.

A

masqués;
moins accessibles.

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2
Q

Exemples de complexes vitaux: ____________ et ______________.

A

Hème: Complexe de fer à la base de l’hémoglobine;
Chlorophylle: Complexe du magnésium.

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3
Q

Les complexes de coordination sont des associations formées entre: _________________ et ____________________.

A
  • Un ou plusieurs ions métalliques d’une espèce donnée;
  • Des ions négatifs ou molécules minérales ou organiques entourant les ions métalliques.
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4
Q

Exemple de complexe de coordination: ____________.

A

complexe cupritétramine [ Cu (NH3)4] 2+

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5
Q

L’ion métallique est appelé _____________ ou ________________.

A

élément central ou ion coordinateur.

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6
Q

Le complexe est dit ___________ s’il a un seul ion coordinateur, ________ s’il en a plusieurs.

A

Complexe mononucléaire;
Complexe polynucléaire.

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7
Q

Les ions ou molécules entourant l’ion coordinateur sont appelés _________ ou ________.

A

ligands;
coordinats.

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8
Q

Si le coordinat contracte une liaison avec l’ion coordinateur il est dit __________.

A

coordinat unidenté

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9
Q

Si le coordinat contracte plusieurs liaisons avec l’ion coordinateur il est dit __________ ou _____________.

A

polydenté ou multidenté

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10
Q

La charge du complexe = _______________ + ____________________.

A

charge de l’ion coordinateur + charges des coordinats

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11
Q

En terme de charge, un complexe peut être négatif, positif ou neutre. (V/F)

A

V

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12
Q

Les complexes sont représentés ainsi: ___________.
Exemple: ______________.

A

[complexe]charge
[Fe (CN)6] 3-

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13
Q

Le nombre de liaisons formées entre l’ion coordinateur et les coordinats est appelé : ____________, ____________ ou _______________.

A

indice de coordination;
coordinence;
nombre de coordination NC.

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14
Q

Les liaisons ion coordinateur-ligand sont de type ___________ ou ____________.

A

coordination;
semi-polaire.

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15
Q

L’ion coordinateur est ___________ du doublet électronique, c’est donc un _____________.

A

accepteur;
acide de Lewis.

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16
Q

Le coordinat est ___________ du doublet électronique, c’est donc un _____________.

A

donneur;
base de Lewis.

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17
Q

NC de Ag+: ____;
NC de Pt2+: ___;
NC de Ni2+: ___.

A

NC de Ag+: 2
NC de Pt2+: 4
NC de Ni2+: 6

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18
Q

Géométriquement, un complexe est un _________________.

A

polyèdre de coordination

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19
Q

Géométrie de quelques complexes:
[Ag(NH3)2]+: _____________;
[CoCl4]2-: ________________;
[PtCl4]2-: ________________;
[Ni(OH2)6]2+: ___________.

A

[Ag(NH3)2]+: Linéaire;
[CoCl4]2-: Tétraèdre;
[PtCl4]2-: Plan carré;
[Ni(OH2)6]2+: Octaèdre.

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20
Q

Nomenclature - formule
L’___________ est indiqué en premier, puis, dans l’ordre, les ___________, _______ et ___________; la formule est placée entre ____________.

A

atome central;
ligands négatifs;
neutres;
positifs;
crochets [ ].

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21
Q

Nomenclature - Nom
L’atome central est nommé en ________, les ligands apparaissent dans l’________________, quelque soit leur ______.

A

dernier;
ordre alphabétique;
charge.

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22
Q

Nom des ligands:
Anion: ______________;
Molécules, cations: ________________;
Ligands pontants: _________________.

A

Anion: Suffixe “O” (chloro…);
Molécules et cations: Nom inchangé sauf: H2O (aqua), NH3 (amine), CO (carbonyle), NO (nitrosyle);
Ligands pontant: μ- (μ-chloro).

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23
Q

Le nombre d’oxydation de l’atome central est indiqué par un__________.

A

chiffre romain

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24
Q

Le nombre de ligands est indiqué par _________.

A

les préfixes (di-, tri-, tétra-, penta-, hexa-, etc.).

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25
Q

Si le ligand a un nom composé on utilise __________________________.

A

bis-, tris-, tétrakis-, pentakis, hexakis, etc.

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26
Q

La dénomination d’un complexe dépend également de sa _____.

A

charge

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27
Q

Pour un complexe à charge négative (complexe anionique), quel est l’ordre de la dénomination ?
Nom du ________ + nom de l’ion __________ + suffixe « ________ » + charge de l’ion coordinateur (________).
Exemple: ________________.

A

ligand+ ion coordinateur + ATE + charge de l’ion coordinateur (chiffre romain);
K3[Fe(CN)6] : hexacyanoferrate(III) de potassium.

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28
Q

Pour un complexe à charge positive (composé cationique), quel est l’ordre de la dénomination ?
Nom du ________ + nom de l’ion __________ + charge de l’ion coordinateur (_______).
Exemple: _____________.

A

ligand + ion coordinateur + charge de l’ion coordinateur (chiffre romain);
[Cu(NH3)4]2+ : tétrammine cuivre(II)

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29
Q

Pour un complexe à charge neutre, quel est l’ordre de la dénomination ?
Nom de l’ion __________ + nom du ________.
Exemple: ____________.

A

ion coordinateur + ligand
[Fe(CO)5] fer pentacarbonyle

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30
Q

Nommez le composé suivant: [CoCl2(NH3)4]Cl.

A

Chlorure de tétrammine dichloro cobalt (III)

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31
Q

Nommez le composé suivant: Na [Pt Br ClI(H2O)]

A

Aqua bromo chloro iodo platinate (II) de sodium

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32
Q

Nommez le composé suivant: [CuBr2{O=C(NH2)2}2]

A

Cuivre (II) di bromo bis (urée)

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33
Q

Il existe deux types de complexes: ___________ et __________.

A

Complexes simples;
Complexes internes ou chélates.

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34
Q

Caractéristique du complexe simple: _____________________.

A

Le coordinat n’est lié à l’ion coordinateur que par une seule liaison.

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35
Q

Les chélates possèdent des coordinats __________ qui contracte toutes ses liaisons avec un même ion coordinateur.

A

multidenté

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36
Q

Les chélates ou complexes internes ont une structure ___________.

A

cyclique

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37
Q

Au niveau des chélates, l’ion métallique est ______ par le coordinat sous forme _________.

A

pincé;
cycle.

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38
Q

Exemples de chélates: __________________, ________________.

A

bis(éthylènediamine)cuivre(II);
EDTA (Acide Ethylène Diamine Tétracétique)

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39
Q

En fonction de leur stabilité, les complexes sont classés en: _____________ et ______________.

A

Complexes parfaits;
Complexes imparfaits.

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40
Q

Caractéristiques des complexes parfaits: ___________________ et ________________.

A
  • Les constituants sont dissimulés à la plupart de leurs réactions habituelles;
  • Très faible dissociation du complexe.
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41
Q

Caractéristiques des complexes imparfaits: ___________________ et ________________.

A
  • La dissimulation ne porte que sur quelques réactions;
  • Dissociation plus ou moins grande du complexe en ses constituants.
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42
Q

Plus la stabilité d’un complexe est grande, plus la dissociation est _______, plus les concentrations des constituants sont ______et plus complexe est parfait.

A

faible;
faibles.

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43
Q

En solution aqueuse, un complexe [MmLn] entre des ions coordinateurs M et des coordinats L obéit à l’équilibre de sa __________ et _____________.

A

Formation: mM + nL ↔ [MmLn] (Constante de formation/stabilité Ks);
Dissociation: [MmLn] ↔ mM + nL (Constante de dissociation Kc).

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44
Q

Ks= __________=1/Kc.

A

[MmLn]/[M]m * [L]n

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45
Q

pKs= ____Ks.

A

-log Ks

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46
Q

Plus Ks augmente, plus pKs __________, et plus le complexe est __________.

A

diminue;
plus stable.

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47
Q

Plus Kc augmente, plus pKc __________, et plus le complexe est __________.

A

diminue;
moins stable.

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48
Q

MLn-1 + L ↔ [MLn], Ks= _________________.

A

Ksn = [MLn] / [MLn-1]. [L]

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49
Q

L’équilibre de formation directe d’un complexe [MLn] est donné par la réaction globale suivante : _______________________.

A

M + nL ↔ [MLn]

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50
Q

La constante de stabilité globale ou cumulative relative à la formation de [MLn] : ____________________.

A

Ks = [MLn] / [M]. [L]n

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51
Q

Les étapes de formation du complexe [MLn] sont définies par des _________________ appelées produits de stabilité.

A

constantes cumulatives partielles « β »

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52
Q

Soit une réaction: M + 2L↔ [ML2]
β2= _______________ = _______________.

A

β2 = [ML2]/[M]. [L]2 = Ks1 * Ks2

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53
Q

Le calcul des concentrations des constituants à partir du Ks d’un complexe nous renseigne sur son _____________.

A

efficacité

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54
Q

Les équations suivantes nous permettent à arriver à celle-ci:
______________(1)
______________(2)
______________(3)
Ks = Cm-[M]/[M] . (CL - CM + [M])

A

Ks = [ML]/[M]. [L] ……(1);
CM = [M] + [ML]…(2);
CL = [L] + [ML]…..(3).

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55
Q

Si CL = CM = C, Ks = _______________
[M] =_____________________

A

C - [M]/ [M]2
[M] = -1 + √(1+ 4Ks C)/ 2 Ks

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56
Q

Si le complexe est assez stable pour que [M] &laquo_space;C : _____________.

A

Ks = C/ [M]2
[M] = √(C / Ks)

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57
Q

Facteurs internes influençant la stabilité des complexes: __________ et _________.

A

Nature de l’ion coordinateur;
Nature du coordinat.

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58
Q

Facteurs externes influençant la stabilité des complexes: ____________, ___________, __________, ____________.

A
  • Constante conditionnelle de stabilité;
  • Influence du pH de la solution;
  • Influence de la présence d’un autre coordinat;
  • Influence de la précipitation.
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59
Q

Un complexe est d’autant plus stable que son ion coordinateur a: ____________, _____________, _____________.

A
  • Une plus grande valence ionique;
  • Un plus faible volume atomique;
  • Une plus grande électropositivité (car acides de Lewis : accepteur de doublet électronique).
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60
Q

Les métaux alcalins donnent d’excellents complexes stables. (V/F)

A

F: Ils ne donnent pas du tout de complexes

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61
Q

Les _____________ donnent les complexes les plus stables.

A

métaux de transition

62
Q

De façon générale, un complexe est d’autant plus stable que ses coordinats sont : ______________________.

A

Des bases fortes selon Lewis (fort pouvoir donneur de doublet électronique).

63
Q

Facteurs de stabilité liés au chélateur: ______________, ___________, _____________, ________________.

A
  • Rapport: Nombre de chélateur/N’ombre d’ion coordinateur;
  • Nombre de cycles où le métal est engagé;
  • Nombre d’atomes constituant le cycle;
  • Nature des groupements donneurs d’électrons libres.
64
Q

Un _____________est un coordinat multidenté (ion ou molécule organique) qui contracte toutes ses liaisons avec un même ion coordinateur.

A

Chélateur

65
Q

La valeur optimale Nombre de chélateur/N’ombre d’ion coordinateur est __.

A

01

66
Q

Plus le nombre de cycles où le métal engagé est élevé, plus le complexe est _________.

A

stable

67
Q

Au sein d’un complexe, les cycles __________ont un maximum de stabilité car ils sont __________.

A

pentagonaux;
moins tendus.

68
Q

__ et ___conduisent aux chélates les plus stables.

A

O et N

69
Q

Inconvénient de Ks, la constante de stabilité d’un complexe: _______________ et _____________.

A
  • Seul l’équilibre de complexation est considéré;
  • Ne reflète pas la réalité.
70
Q

Pour contrer les inconvénients de Ks, on introduit _______________ qui a l’avantage de _____________ et ______________.

A

Constante conditionnelle de stabilité K’s;
Considérer tous les équilibres parasites de M et L;
Correspondre à la réalité.

71
Q

K’s= ______________________.

A

K’s = [MLn] / M’. [L’]n

M’ = Σ des[ ] de toutes les espèces contenant M, sauf [MLn].
[L’]: concentration totale du coordinat n’ayant pas réagit avec l’ion coordinateur.
[L’] = Σ des[ ] de toutes les espèces contenant L, sauf [MLn].

72
Q

Si l’on divise K’s par Ks : ________________________.

A

K’s/Ks = [MLn]/ [M’]. [L’]n / [MLn]/ [M]. [L]n
K’s/Ks = 1/ [M’]/[M] ([L’]/[L])n

73
Q

On définit les coefficients de Schawarzenbach (α): _______ et _________.

A

αM = [M’]/[M]
αL = [L’]/[L]

74
Q

La relation entre K’s et Ks: ______________________.

A

K’s = Ks/ αM . (αL)n

75
Q

log K’s = log Ks - __________________.

A

log K’s = log Ks - log αM - log αL

76
Q

pK’s = pKs + ________________.

A

pK’s=pKs + log αm + log αL

77
Q

Les réactions parasites diminuent de la stabilité du complexe. (V/F)

A

V

78
Q

Si le coordinat est une base conjuguée d’un acide fort, le pH ______________.

A

n’a aucune influence

79
Q

Si le coordinat est une base conjuguée d’un acide faible, le pH influence de cette manière: _______________________ et ___________________.

A
  • Coordinat susceptible de capter des ions hydronium H3O+;
  • Coordinat pouvant exister sous différentes formes HL, H2L,…HiL.
80
Q

La constante de stabilité Ks d’un complexe [FeF]2+ suivant la réaction:
[FeF]2+ = Fe3+ + F- est égale à _________________.

A

Ks = [Fe3+] * [F-]/ [FeF2+] = 10^5.2

81
Q

Définissez K’s d’un complexe [FeF]2+ en présence de HCl en négligeant la variation du volume.

A

Soit: K’s = Ks/ αFe * αF

αFe = [Fe’]/[Fe3+], or Fe3+ ne participe pas aux réactions acidobasiques => αFe=1
αF = [F’]/[F]
F- + H3O+ ↔ HF +H2O

Ka = [F-] [H3O+] / [HF]
[F’] = [F-] + [HF]

αF = 1 + [H3O+]/Ka

K’s = Ks/ 1+ [H3O+]/Ka

82
Q

Quelque soit le pH, l’EDTA existe sous les formes suivantes: ______, ______, ______, ______, ______.

A

Y4-, HY3-, H2Y2-, H3Y-, H4Y

83
Q

EDTA
Log K’s = log Ks - logαY, pour que K’s = Ks, il faut que _________.

A

αY = 1

84
Q

EDTA
A partir de pH=___, Ks=K’s, avec diminution modérée jusqu’à __.

A

12
9

85
Q

EDTA
Si pH>10 on constate la formation des ______________.

A

hydroxydes métallique

86
Q

Lors des titrages par l’EDTA le milieu est tamponné à ______avec un tampon _________.

A

pH (9-10);
(NH3/NH4Cl).

87
Q

Lorsqu’un complexe [ML1n] se trouve en solution en présence d’un coordinat L2 de l’ion coordinateur Mn+: _______________________, ___________________.

A

→ Il y’a compétition entre L1 et L2 vis-à-vis de Mn+;
→ La répartition de Mn+ entre L1 et L2 dépend des constantes de stabilité Ks1 et Ks2 ainsi que des concentration C1 et C2.

88
Q

Les complexes NH3- Ni sont moins stables que EDTA-Ni. (V/F)

A

V

89
Q

Soit le complexe [ML] formé à partir du ligand L- et du métal M+. M+ est susceptible de précipiter sous forme de MX de X- (agent précipitant). On remarque donc que X- ________________.

A

entre en compétition avec L-

90
Q

En cas de précipitation, les ______ disparaissent de la solution entrainant la dissociation du complexe [ML] pour maintenir les valeurs de Ks et Ksp.

A

ions M+

91
Q

Plus Ksp est grand, c’est à dire le sel est facile à dissoudre, ____ le complexe se dissocie, donc la concentration en M+ est telle que la valeur du Ksp n’est plus atteinte d’où absence de__________ (M+ est masqué à X-).

A

moins;
précipitation.

92
Q

Applications quantitatives des réactions de complexation: ____________ et ___________.

A
  • Mercurimétrie;
  • Complexonométrie.
93
Q

Applications qualitatives des réactions de complexation: ____________ et ___________.

A

Analyse minérale;
Analyses thérapeutiques.

94
Q

La Mercurimétrie décrit l’ensemble des méthodes titrimétriques basées sur la formation de complexes mercuriques, surtout _________.

A

chlorés

95
Q

La mercurimétrie permet le dosage des _____, _____, ______, _______.

A

Hg2+;
CN-;
Br-;
Cl-.

96
Q

La mercurimétrie a été abandonnée à cause de ________________.

A

toxicité du mercure

97
Q

La complexonométrie est l’ensemble des méthodes titrimétriques impliquant la formation de __________ solubles dans l’eau entre les __________ et ___________.

A

chélates métalliques;
ions métalliques;
chélateurs.

98
Q

En complexonométrie, les chélateurs qu’on utilise sont surtout des _______________.

A

acides aminocarboxyliques

99
Q

Intérêt de la complexonométrie: __________________________.

A

Application des titrages à la quasi-totalité des métaux sauf aux métaux alcalins.

100
Q

La complexonométrie permet des dosages sélectifs possibles en ____________.

A

agissant sur K’s

101
Q

Principe de la complexonométrie: ________________, _______________, ______________.

A
  • Mise en présence de quantités équivalentes du chélateur et de l’ion métallique;
  • Appréciation du point de fin de titrage grâce à la variation plus ou moins grande de [M]n+ au voisinage du PE;
  • Prendre en considération les valeurs de K’s, les concentrations des solutions titrantes et titrées.
102
Q

Plus K’s augmente, plus la variation de [Mn]n+ est ______________.

A

importante

103
Q

En complexonométrie, le dosage en retour est utilisé lorsque: ______________, ____________, ________________.

A
  • On ne dispose pas d’un indicateur approprié;
  • La réaction de complexation est trop lente;
  • L’analyte forme un précipité au pH requis pour son dosage.
104
Q

En complexonométrie, le dosage par déplacement est utilisé lorsqu’on _____________________.

A

ne dispose d’aucun indicateur pour l’analyte considéré

105
Q

A K’s < ____, le chélate d’ions métalliques est susceptible d’interférer, les ions formant le chélate sont masquées à leur chélateur et l’appréciation P.E est _______________.

A

10^2;
imprécise voire impossible.

106
Q

Les ligands utilisées en complexonométrie: _______________, _____________, ________________, ________________.

A
  • Acide nitrilo-triacétique (Complexon I);
  • Acide éthylène diamine tétracétique (EDTA), Complexon II;
  • Sel disodique de EDTA (Complexon III);
  • Ethylène glycol bis amino-2 éthylether tétracétique (EGTA).
107
Q

L’Acide nitrilo-triacétique est un triacide faible H3A dont les pKa sont respectivement de: ___, __ et ___.

A

1,9;
2,5;
9,7.

108
Q

EDTA est un triacide faible H4Y dont les pKa sont respectivement de: __, __, __ et __.

A

1,9;
2,7;
6,1;
10,3.

109
Q

Le ligand le moins utilisé en complexonométrie: _______________.

A

Ethylène glycol bis amino-2 éthylether tétracétique (EGTA)

110
Q

Dans les dosage par EDTA, il y a intervention d’un ion-gramme de ___ pour un ion gramme de ___ quelque soit sa valence.

A

Y4-;
Mn+.

111
Q

Dans les dosages EDTA, les titres sont exprimés en _________.

A

moralité

112
Q

Solutions étalons des chélateurs en complexonométrie: _________________ et _______________.

A

Forme acide de EDTA (H4Y);
Sel de sodium dihydraté Na2H2Y, 2H2O de qualité pour analyse.

113
Q

La forme acide de l’EDTA est utilisé comme étalon (primaire/secondaire) après séchage entre ___°C et ___°C pendant plusieurs heures.

A

130°C - 145 °C

114
Q

Le Sel de sodium dihydraté est ajouté en excès de __% d’humidité par rapport à la quantité stœchiométrique.

A

0.3%

115
Q

Solutions étalons d’ions coordinateurs: _________________ et __________________.

A
  • Solutions d’ions Ca2+ préparée par dissolution du CaCO3 dans une quantité minimale de HCl;
  • Solutions d’ions Zn2+ préparée par dissolution du métal Zn dans une quantité minimale de HCl.
116
Q

Les titres de solutions titrées en complexoométrie sont compris entre __ et __M.

A

0.1 et 0.001 M

117
Q

Il faut éviter toute ___________ pouvant être apportées par l’eau distillée et la verrerie utilisée lors de la préparation des solutions titrées.

A

souillures par des ions métalliques étrangers

118
Q

Précautions générales lors de la préparation des solutions titrées: ________________, _______________, ___________________.

A
  • Vérifier la pureté de l’eau distillée et l’absence de cations métalliques (Cu2+);
  • Bien laver la verrerie et la rincer soigneusement à l’eau distillée;
  • Utiliser du verre borosilicaté et des récipients de stockage en polyéthylène pour éviter la cession d’ions métalliques étrangers.
119
Q

Les courbes de titrage en complexométrie représentent la variation de ______________ en fonction de __________________.

A

Concentration en ion métallique (pM);
Volume de la solution de chélateur ou du métal versé.

120
Q

pM dans les différents points du titrage EDTA-Ion métallique
Début du titrage: pM= ______________;
Avant le P.E: pM =___________________;
Au P.E: pM = ________________________;
Apres le P.E: pM=___________________.

A

Début du titrage: pM= -logC0
Avant le P.E: pM =- log (Cm-Cy);
Au P.E: pM = 0.5 (pK’s- log CM)
Apres le P.E: pM = -pK’s + log (CY –CM)/CM

121
Q

Plusieurs méthodes sont employées pour détecter le P.E: _____________, ___________, _____________.

A

Potentiométrie;
Photométrie;
Différences visuelles.

122
Q

Les méthodes visuelles de détection du P.E lors du dosage d’un ion métallique par EDTA: __________, __________, ____________.

A
  • Indicateurs de métaux;
  • Indicateurs acide/base;
  • Indicateur d’oxydo-réduction.
123
Q

Les indicateurs de métaux sont des colorants _______ possédant les propriétés typiques des indicateurs _________.

A

organiques;
acido-basiques.

124
Q

Les indicateurs de métaux forment des __________avec les ions métalliques dans un _____________caractéristique de l’ion et du colorant.

A

complexes colorés;
domaine de pM.

125
Q

Classification des indicateurs de métaux:
______________________: __________________ et ________________;
____________________________.

A

Indicateurs directs: Indicateurs métallochromes, indicateurs de métaux incolores;
Indicateurs indirects.

126
Q

Les indicateurs de métaux incolores sont des substances ± incolores qui réagissent avec certains ions métalliques pour donner des complexes colorés, dans lesquels: _____________, _______________ et ________________.

A
  • L’anion de l’indicateur est incolore;
  • L’ion métallique déformé joue le rôle de chromophore et n’interfère pas avec la couleur de l’indicateur non complexé;
  • Utilisés à grandes concentrations 10^-4 à 10^-6 M.
127
Q

Les _______et__________ sont employés comme indicateurs du fer III.

A

Thiocyanates;
Sulfosalicylates.

128
Q

Les indicateurs métallochromes sont des ___________ et __________ de formule ___________.

A

polyacides et chélateurs;
HnI.

129
Q

La coloration des indicateurs métallochromes est due à _________________, _________________.

A
  • Présence de groupements chromophores;
  • Consécutive à la modification de la structure électronique (perte d’électron ou introduction de M).
130
Q

Classification des indicateurs métallochromes: ___________, ___________, ____________, _______________.

A

Dérivés azoïques;
Phtaléine/sulfone-phtaléine;
Dérivés du triphénylméthane;
Dérivés composés.

131
Q

Exemples de dérivés azoïques: ______, ______, _______, _______, _______.

A
  • NET (Mg2+);
  • Calcon (Ca2+);
  • Patton/reeder (Ca2+);
  • PAN (Hg2+/Cu2+);
  • Zincon (Zn2+).
132
Q

La _________ est un exemple de phtaléine dont l’ion sensible est ________.

A

Calcéine;
Ca2+.

133
Q

__________ est un exemple de dérivé du triphénylméthane dont l’ion sensible est ____.

A

Alumonon;
Al3+.

134
Q

Exemples de dérivés composés: _________, _________, ___________.

A
  • Murexide;
  • Purpurate d’aluminium;
  • Penta-acide.
135
Q

Les ions sensibles aux dérivés composés: ______, _______, ______, ________.

A

Ca2+, Co2+, Ni2+, Cu2+

136
Q

En pratique, on admet que la perception visuelle de l’une des deux formes de l’indicateurs (complexé et libre) débute lorsqu’elle est égale à __% de l’autre forme.

A

10%

137
Q

Deux conditions doivent être réunies pour utiliser un indicateur pour le titrage de M par Y: _______________ et ________________, autrement dit: _________ et _________.

A
  • Chélate [MI] suffisamment stable;
  • Chélate [MI] moins stable que [MY].
  • K’s > 10^7 et K’MI < K’s.
138
Q

Les indicateurs métallochromes doivent être utilisés à _______ concentrations car _________________.

A

très faibles concentrations;
erreur de titrages par défaut ou excès.

139
Q

De fortes concentrations d’indicateurs méthallochromes provoquent une _____________________ responsable d’une mauvaise appréciation du virage.

A

augmentation de proportion en I (libre) et I (chélaté).

140
Q

La détection visuelle des complexes colorés débute aux alentours de __ à __M.

A

10^-6 à 10^-7

141
Q

___________ est un indicateur utilisé pour le dosage d’ions Mg2+ en présence d’EDTA.

A

Noir Eriochrome T (NET)

142
Q

Les acidités du NET: ____________, __________, _______________.

A

Première acidité très forte (H2I-, rouge);
Deuxième acidité faible (HI2-, bleu) forme recherchée;
Troisième acidité très faible (I3- orangé).

143
Q

Le pH préconisé pour le titrage des ions Mg2+ par le NET en présence d’EDTA: __________ avec virage du ________ au ________.

A

6.3-11.6;
rouge vers bleu.

144
Q

Le dosage des Ca2+ par le NET est _____________ car ______________.

A

pas préconisé car;
Faible stabilité du complexe NET-Ca2+.

145
Q

Principe du dosage par déplacement du calcium par NET en présence de Mg2+ et EDTA: ___________________________.

A

Titrer le calcium et le magnésium ensemble avec le noir ériochrome T (NET) et l’EDTA, puis précipiter le calcium et titrer séparément le magnésium avec l’EDTA pour obtenir des mesures précises des deux ions.

146
Q

Inconvénients des indicateurs acide-bases: _____________________.

A

Interférence importante lors de l’utilisation de solutions tampons

147
Q

Inconvénients des indicateurs redox: _________________ et _______________.

A
  • Méthodes limitées à des systèmes particuliers;
  • Réactions lentes pour plusieurs indicateurs.
148
Q

Applications qualitatives en analyse minérales des réactions de complexation: ____________________, ________________, ___________________.

A
  • Identification des ions métalliques: Formation de complexes colorés solubles ([Fe(SCN)-] ou insolubles (oxinate de Mg);
  • Solubilisation des sels peu solubles: Formation de complexes solubles (AgCl + NH3 –> [Ag(NH3)]+;
  • Masquage des ions lors des réactions de caractérisation: Formation de complexes avec des agents masquant (complexes cyanés de Cu, Ni, Mn pour caractériser Cd par précipitation s/f CdS).
149
Q

Application thérapeutique des réactions de complexation: _________________, _________________.

A
  • Traitement des intoxications par certains métaux (traitement du saturnisme par l’administration du chélate [CaY]2-);
  • Interactions médicamenteuses.
150
Q
A

Chimie Analytique (18 decks)

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