pHmétrie - Les solutions tampons Flashcards
Le pH du sang est compris entre __ et __.
7.38-7.42
L’aptitude à maintenir les ions H+ en équilibre provient de la présence de nombreux ________________.
systèmes tampons
Une solution tampon est capable de _______________________.
maintenir un pH constant dans certaines limites
La solution tampon est composé d’un _____________________.
couple acide/base conjuguée
La solution tampon résiste aux variations pH imposées suite à _______________ ou ________________.
- Addition d’ions H3O+ ou OH-;
- Dilution.
Une solution tampon qui contient __________ et ___________ a son pH en zone alcaline.
base faible et sel (acide conjuguée): NH4Cl/ NH3
Une solution tampon qui contient __________ et ___________ a son pH en zone acide
acide faible et sel (base conjuguée): CH3COOH/CH3COONa
L’effet tampon est ____________________________.
Quasi annulation dans certaines limites de la variation du pH d’une solution lors des dilutions ou addition d’un protolyte fort
Lorsqu’on dissout dans une solution aqueuse un _________ et son _________, il y a présence d’ion commun.
acide faible;
sel.
Selon le principe de ____________, un excès d’ion commun provenant d’un sel d’acide faible déplace l’équilibre vers un __________________.
Chatelier;
Recul d’ionisation de l’acide faible.
L’effet d’ion commun a pour but de _______________.
Maintenir Ka constant
Lors de l’effet d’ion commun, le pH dépend de ________________.
proportions relatives en acide faible et en sel
L’application la plus importante des propriétés acido-basiques incluant l’effet d’ion commun est _____________________.
Préparation de solutions tampons
Le pH d’une solution tampon est donné par la relation de ___________________.
Henderson-Hasselbalch
La relation de Henderson-Hasselbalch: _____________________.
pH = pKa + log [Base]/[Acide]
Le pH d’une solution tampon est préservée même après ______.
dilution
L’addition d’un acide fort à une solution tampon provoque une ________________, expliquée par ____________________.
légère diminution du pH;
neutralisation des ions H3O+ par la base conjuguée.
L’addition d’une base forteà une solution tampon provoque une ________________, expliquée par ____________________.
légère augmentation du pH;
Réaction des ions OH- avec les H+ de l’acide.
Si on continue d’ajouter un protolyte fort à un système tampon: __________________, _______________________.
- pH varie faiblement jusqu’à certaines limites;
- La quasi-totalité de l’acide sera neutralisée par la base ajoutée ou vice versa.
Quand la quantité d’acide ou de base ajoutée dépasse la capacité tampon, la solution devient ____________ et le pH ___________.
“débordée”;
varie brusquement
Une solution tampon se définit par : ________, __________, ____________.
- Nature du couple utilisé;
- pH;
- Molarité (somme des concentrations des deux formes conjuguées).
Le couple d’une solution tampon est choisi en fonction de son ____.
pKa
La capacité tampon est une grandeur attachée à la ________________que l’on peut rajouter à _________ sans modifier son pH de plus de _______de part et d’autre son pKa.
quantité d’H3O+ ou OH-;
un litre de solution tampon;
une unité.
En dehors de l’intervalle régie par la capacité tampon, ce dernier est ___________.
débordé
En pratique, un tampon HA/A- est efficace pour maintenir un pH stable si le rapport [A-]/[HA] est compris entre __ et __.
0.1 et 10
Pour une solution tampon, la concentration de la base conjuguée doit être au moins __% inférieure ou supérieure à celle de l’acide faible.
10%
La capacité tampon est exprimée par: pH = __________________.
pH= pKa +/- 1
Si pH > pKa, la solution tamponne mieux _____________.
H3O+ (capacité acide > capacité alcaline)
Si pH < pKa, la solution tamponne mieux _____________.
OH- (capacité alcaline > capacité acide)
Si pH= __________, la capacité du tampon est acide.
pH= pKa - 1
Si pH= __________, la capacité du tampon est basique.
pH=pKa + 1
Le ______________ est la variation du pH résultant de l’addition d’une quantité donnée d’ions H3O+ ou OH-.
pouvoir tampon
Formule du pouvoir tampon: _______________________.
T= ΔQ/ΔpH
Soit un acide faible de concentration C. On veut le neutraliser par une base forte de concentration B. La quantité d’ions OH- ajoutée ΔQ est: _______________.
ΔQ = ΔB x V
En négligeant _______, le pouvoir tampon est proportionnel à ΔB/ΔpH.
variations de volumes
Plus la pente de la courbe est ____________, meilleur est le pouvoir tampon.
faible
Le pouvoir tampon maximal d’une solution est atteint lorsque le pH de la solution est égal au ____.
pkA
Le choix du couple utilisé pour la solution tampon dépend de ____________.
la plage du pH souhaitée
La capacité tampon acide ou alcaline dépend de la ______________.
molarité
Dans les préparations injectables, dont les cardiotoniques comme l’adrénaline on a recours aux tampons ______, _______ ou ________.
- Acétiques;
- Tartrates;
- Carbonates.
Dans les formes sèches des médicaments comme les antiacides ou les anti-inflammatoires dont l’aspirine, on a recours aux tampons _______, _______ et ________.
MgCO3;
NaHCO3;
Aminoacétate.
Les tampons utilisés dans les solutions ophtalmiques (mydriatiques): _________, __________.
- Acide borique;
- Phosphate isotonique.
Dans les crèmes et les pommades on utilise les tampons _________ et __________.
Citrates et acétates
Le dosage de certains paramètres __________ doit se faire en milieu tamponné pour ne pas dénaturer le paramètre ou pour assurer la stabilité du réactif utilisé.
biochimiques
Le dosage de la céruloplasmine se fait en milieu tamponné avec __________.
Acétate
Le dosage de la G6PD se fait en milieu __________.
TRIS-EDTA
On utilise le tampon __________ pour l’électrophorèse des protéines.
VERONAL
Dans les titrages ___________ ou ____________ on utilise les solutions tampons.
complexométrique;
par précipitation.
