pHmétrie - Les solutions tampons Flashcards
Le pH du sang est compris entre __ et __.
7.38-7.42
L’aptitude à maintenir les ions H+ en équilibre provient de la présence de nombreux ________________.
systèmes tampons
Une solution tampon est capable de _______________________.
maintenir un pH constant dans certaines limites
La solution tampon est composé d’un _____________________.
couple acide/base conjuguée
La solution tampon résiste aux variations pH imposées suite à _______________ ou ________________.
- Addition d’ions H3O+ ou OH-;
- Dilution.
Une solution tampon qui contient __________ et ___________ a son pH en zone alcaline.
base faible et sel (acide conjuguée): NH4Cl/ NH3
Une solution tampon qui contient __________ et ___________ a son pH en zone acide
acide faible et sel (base conjuguée): CH3COOH/CH3COONa
L’effet tampon est ____________________________.
Quasi annulation dans certaines limites de la variation du pH d’une solution lors des dilutions ou addition d’un protolyte fort
Lorsqu’on dissout dans une solution aqueuse un _________ et son _________, il y a présence d’ion commun.
acide faible;
sel.
Selon le principe de ____________, un excès d’ion commun provenant d’un sel d’acide faible déplace l’équilibre vers un __________________.
Chatelier;
Recul d’ionisation de l’acide faible.
L’effet d’ion commun a pour but de _______________.
Maintenir Ka constant
Lors de l’effet d’ion commun, le pH dépend de ________________.
proportions relatives en acide faible et en sel
L’application la plus importante des propriétés acido-basiques incluant l’effet d’ion commun est _____________________.
Préparation de solutions tampons
Le pH d’une solution tampon est donné par la relation de ___________________.
Henderson-Hasselbalch
La relation de Henderson-Hasselbalch: _____________________.
pH = pKa + log [Base]/[Acide]
Le pH d’une solution tampon est préservée même après ______.
dilution
L’addition d’un acide fort à une solution tampon provoque une ________________, expliquée par ____________________.
légère diminution du pH;
neutralisation des ions H3O+ par la base conjuguée.
L’addition d’une base forteà une solution tampon provoque une ________________, expliquée par ____________________.
légère augmentation du pH;
Réaction des ions OH- avec les H+ de l’acide.
Si on continue d’ajouter un protolyte fort à un système tampon: __________________, _______________________.
- pH varie faiblement jusqu’à certaines limites;
- La quasi-totalité de l’acide sera neutralisée par la base ajoutée ou vice versa.
Quand la quantité d’acide ou de base ajoutée dépasse la capacité tampon, la solution devient ____________ et le pH ___________.
“débordée”;
varie brusquement
Une solution tampon se définit par : ________, __________, ____________.
- Nature du couple utilisé;
- pH;
- Molarité (somme des concentrations des deux formes conjuguées).
Le couple d’une solution tampon est choisi en fonction de son ____.
pKa
La capacité tampon est une grandeur attachée à la ________________que l’on peut rajouter à _________ sans modifier son pH de plus de _______de part et d’autre son pKa.
quantité d’H3O+ ou OH-;
un litre de solution tampon;
une unité.
En dehors de l’intervalle régie par la capacité tampon, ce dernier est ___________.
débordé
