Pilha de Daniell Flashcards
Na imagem abaixo o zinco sofre oxidação e o cobre sofre redução ?
Verdadeiro.
Como é gerada a corrente elétrica numa pilha ?
A corrente elétrica é gerada numa pilha por meio da transferência de elétrons do ânodo (polo negativo que sofre oxidação) para o cátodo (polo positivo que sofre redução).
O sentido da corrente elétrica é do polo negativo para o polo positivo ?
Falso, o sentido da corrente elétrica é do polo positivo para o polo negativo.
O sentido da corrente elétrica em uma pilha é o mesmo sentido da transferência de elétrons ?
Falso, o sentido da corrente elétrica é contrário ao sentido de transferência de elétrons.
O sentido de transferência dos elétrons é do polo positivo para o polo negativo ?
Falso, o sentido da transferência de elétrons é do polo negativo para o polo positivo.
Numa pilha de Daniell o polo positivo é o cátodo ?
Verdadeiro.
Numa pilha de Daniell o polo negativo é o cátodo ?
Falso, numa pilha de Daniell o polo negativo é o ânodo.
Em uma pilha de Daniell sempre um polo irá sofrer oxidação e o outro redução ?
Verdadeiro.
Qual a função da ponte salina em uma pilha ?
A ponte salina tem a função de transferir os íons entre as soluções do cátodo e a solução do ânodo, permitindo assim que a transferência de elétrons continue.
Ao sofrer oxidação, a solução do ânodo se tornará positiva ?
Verdadeiro.
Ao sofrer redução, a solução do cátodo se tornará positiva ?
Falso, ao sofrer redução, a solução do cátodo se tornará negativa.
A ponte salina evita que as soluções do cátodo e do ânodo atinjam o equilíbrio ?
Verdadeiro.
Ao sofrer oxidação, o ânodo da pilha terá a sua massa diminuída ?
Verdadeiro.
Ao sofrer redução, o cátodo da pilha terá a sua massa aumentada ?
Verdadeiro.
Na imagem abaixo temos uma semi-reação de redução ?
Verdadeiro.
Na imagem abaixo temos uma semi-reação de redução ?
Falso, na imagem abaixo temos uma semi-reação de oxidação.
Para uma pilha ser recarregável, a sua reação global deve ser reversível ?
Verdadeiro.
Na imagem abaixo temos um exemplo de uma pilha recarregável ?
Falso, na imagem abaixo temos o exemplo de uma reação global de uma pilha não recarregável.
A ponte salina pode ser representada por duas barras em uma reação ?
Verdadeiro.
Uma ponte salina pode ser representada por uma membrana semi-permeável ?
Verdadeiro.
Em uma pilha de Daniell que possui como elementos zinco (Zn) e cobre (Cu), o cobre irá sofrer redução e o zinco irá sofrer oxidação ?
Verdadeiro.
O cobre é um metal bivalente ?
Verdadeiro.
O zinco é um metal monovalente ?
Falso, o zinco é um metal bivalente.
Na imagem abaixo temos exemplos do potencial de redução ou de oxidação dos elementos apresentados ?
Potencial de redução (olhar o lado onde está o elétron).
Como podemos calcular a diferença de potencial (DDP) de uma pilha ?
No calculo da DDP de uma pilha podemos usar o potencial de redução de uma espécie com o potencial de oxidação de outra ?
Falso, quando calcularmos a DDP de uma pilha devemos utilizar os mesmos potenciais, ou seja, ou devemos utilizar os dois potenciais de redução ou os dois potenciais de oxidação.
No exemplo da semi-reação de redução da imagem abaixo, devemos multiplicar o potencial de redução da espécie em questão pelo número de elétrons presentes em sua semi-reação ?
Falso, devemos lembrar que o potencial de redução da espécie irá se manter o mesmo independente do seu número de elétrons na semi-reação.
Qual o potencial de redução do eletrôdo de hidrogênio ?
0,0 V.
O potencial de redução do eletrôdo de hidrogênio é 1 V ?
Falso, devemos lembrar que tanto o potencial de redução, como o potencial de oxidação do eletrôdo de hidrogênio são iguais a zero.
Em um pilha ou bateria, o eletrôdo que tiver o maior potencial de redução irá ser o polo positivo da pilha (cátodo) ?
Verdadeiro.
Em uma pilha ou bateria, o eletrôdo que tiver o maior potencial de redução irá receber elétrons ?
Verdadeiro.
Em uma pilha ou bateria, o eletrôdo que tiver o maior potencial de oxidação irá ser o polo positivo da pilha (cátodo) ?
Falso, em uma pilha ou bateria, o eletrôdo que tiver o maior potencial de oxidação irá ser o polo negativo da pilha (ânodo).
Em um pilha ou bateria, o eletrôdo que tiver o maior potencial de redução, terá consequentemente o menor potencial de oxidação e vice e versa ?
Verdadeiro.
No esquema abaixo, tanto o cobre como o magnésio podem sofrer redução ?
Falso, como não estão em solução aquosa de seus respectivos íons, tanto o cobre como o magnésio só poderão sofrer oxidação.
No esquema abaixo, qual espécie irá sofrer redução ?
Os íons H+ do suco de limão (ácido) irão sofrer redução, pois tanto o cobre como o magnésio não possuem íons neste caso para sofrerem redução.
No esquema abaixo, qual das espécies irá sofrer oxidação ?
O magnésio irá sofrer oxidação, pois possui menor potencial de redução e consequentemente maior potencial de oxidação.
Em uma pilha de Daniell, as reações de oxidação e de redução são espontâneas ?
Verdadeiro.
Em uma célula à combustível, o comburente sofre redução ?
Verdadeiro.
Em uma célula à combustível, o combustível sofre oxidação ?
Verdadeiro.
Qual o principal exemplo de uma célula de combustível ?
Células de hidrogênio.
Qual o comburente da célula da imagem abaixo ?
O oxigênio atua como comburente na célula de combustível de hidrogênio.
Qual o combustível da célula da imagem abaixo ?
O hidrogênio atua como combustível na célula da imagem.
Qual o produto formado em um célula de combustível de hidrogênio ?
O produto formado em um célula de combustível de hidrogênio é a água.
Quando a água oxigenada sofre oxidação, ela libera gás oxigênio ?
Verdadeiro.
Quando a água oxigenada sofre redução ela libera gás oxigênio ?
Falso, quando a água oxigenda sofre redução ela libera água.
Quando a força eletromotriz de uma pilha for positiva, isso significa que a reação química que ocorre na pilha é espontânea ?
Verdadeiro.
Quando a força eletromotriz for negativa, a ração é espontânea ?
Falso, quando a força eletromotriz for negativa a reação é não espontânea.
