Ácidos, bases,sais e condução de corrente elétrica. Flashcards
Um ácido com grau de ionização menor ou igual a 5% é considerado um ácido forte ?
Falso, um ácido com grau de ionização menor ou igual a 5 é um ácido fraco.
Um ácido com grau de ionização maior ou igual a 50% é um ácido forte ?
Sim.
Como podemos saber se oxiácidos são fracos ou fortes ?
Devemos subtrair o número de oxigênios e o número de hidrogênios.
O H2CO3 (gás carbônico) é um ácido forte.
Falso, o H2CO3 é uma exceção, ele é um ácido fraco.
A qual grupo da tabela periódica pertence os hidrácidos mais fortes ?
Grupo 17.
Quais são os hidrácidos mais fortes ?
HCl, HBr e HI.
Quais são os hidrácidos fracos ?
HCN, H2S e os demais.
O HF é um ácido moderado ?
Sim.
Quais são as bases fortes ?
Bases formadas por metais alcalinos e alcalinoterrosos são bases fortes.
Quais são as bases fracas ?
NH4OH, Mg(OH)2 e todas as demais.
O H3PO3 é um ácido forte.
Falso, o H3PO3 é um ácido moderado, pois devemos lembrar que apenas dois hidrogênios irão se ionizar. Obs: tomar cuidado para não confundir com o H3PO4.
Metais conduzem corrente elétrica tanto no estado sólido como no estado líquido ?
Verdadeiro.
Substâncias iônicas conduzem corrente elétrica tanto no estado sólido, como no estado líquido e no estado aquoso ?
Faslo, substâncias iônicas conduzem corrente elétrica apenas no estado líquido e no estado aquoso.
Por que o HCl no estado líquido não conduz corrente elétrica ?
O HCl é uma substância de caráter covalente, portanto, no estado líquido não conduz corrente elétrica, já que não apresenta íons livres. Contudo, quando em solução aquosa, o HCl sofre ionização, formando assim íons H+ e Cl-, que irão permitir a condução de corrente elétrica.
Ácidos puros conduzem corrente elétrica ?
Falso, ácidos puros não conduzem corrente elétrica.
Ácidos em soluções aquosas conduzem corrente elétrica ?
Verdadeiro.
Gases em condições ambientes conduzem corrente elétrica ?
Falso, gases em condições ambientes não conduzem corrente elétrica.
Substâncias covalentes em geral conduzem corrente elétrica ?
Falso, substâncias covalentes em geral não conduzem corrente elétrica.
Qual a cor adquirida pela fenolftaleína quando esta reage com um ácido ?
Incolor.
Qual a cor adquirida pela fenolftaleína quando esta reage com uma base ?
Rosa.
Quando a fenolftaleína reage com uma substância de caráter neutro, sua coloração fica rosa claro ?
Verdadeiro.
O papel tornassol quando reage com uma substância de caráter ácido fica azul ?
Falso, o papel tornassol quando reage com uma susbtância de caráter ácido fica vermelho.
O papel tornassol quando reage com uma substância de caráter báscio fica azul ?
Verdadeiro.
Por que o NaCl em estado sólido é um mau condutor de corrente elétrica e em solução aquosa é um bom condutor de corrente elétrica ?
Por ser uma substância de caráter iônico, o NaCl em seu estado sólido apresenta um retículo cristalino iônico, o qual impede a movimentação dos íons. Já em solução aquosa, tal sal irá sofrer dissociação, liberando assim íons Na+ e Cl-, os quais irão estar livres para se movimentar, conduzindo assim corrente elétrica.
Qual a diferença entre corrente elétrica e corrente eletrolítica ?
Letra A.
O etanol é um bom condutor de corrente elétrica ?
Falso, mesmo em uma solução aquosa, o etanol apresenta caráter covalente, desta forma não é um bom condutor de corrente elétrica.
Álcoois em geral são bons condutores de corrente elétrica ?
Falso, os álcoois não são bons condutores de corrente elétrica.
Uma solução de amônia é boa condutora de corrente elétrica ?
Verdadeiro, uma solução de amônia irá apresentar íons livres, permitindo assim a condução de corrente elétrica.
A amônia pura é boa condutora de corrente elétrica ?
Falso, a amônia pura apresente caráter covalente, portanto não é boa condutora de corrente elétrica.
Letra B.
Obs: devemos lembrar que a eletricidade que é conduzida através de uma solução de NaCl é uma corrente eletrolítica, portanto é devido à movimentação dos íons da solução.
Assinale a alternativa correta.
Letra C.
O grafite e o grafeno são maus condutores de corrente elétrica ?
Falso, o grafite e o grafeno são bons condutores de corrente elétrica, pois devemos lembrar que eles apresentam ressonância de cargas em suas estruturas.
Escreva a equação de ionização completa do HCl.
Escreva a ionização completa do ácido sulfúrico (H2SO4).
Escreva a equação de ionização completa do ácido fosfórico (H3PO4).
Escreva a fórmula estrutural do hidrônio.
Escreva as equações da ionização parcial do ácido sulfúrico (H2SO4).
Escreva as equações de ionização parcial do ácido fosfórico (H3PO4).
Caracterize os ácidos de acordo com os graus de ionização da imagem abaixo.
Classifique os hidrácidos da imagem abaixo como fortes, fracos ou moderados.
Letra C.
Obs: temos lembrar que o HCl é um ácido volátil, portanto, em condições normais se encontra no estado gasoso.
De o nome dos ácidos da imagem abaixo.
Escreva a fórmula estrutural do H3PO4.
Obs: devemos lembrar que quando os vestibulares pedirem para representarmos uma fórmula estrutural de um composto, devemos representar todas as ligações, inclusive neste caso as ligações entre o O e o H no grupo OH.
Escreva a fórmula estrutural do HNO3.
Obs: devemos lembrar que só iremos utilizar o recurso da ligação coordenada (antiga dativa) quando o elemento não conseguir realizar a expansão do octeto. Portanto, neste caso, o N se localiza no segundo período da tabela periódica, desta forma não consegue realizar a redistribuição de elétrons em seus orbitais e portanto irá realizar uma ligação coordenada.
Qual o nome do ácido da imagem abaixo ?
Ácido nitroso.
Obs: devemos lembrar que quando retiramos um oxigênio de um oxiácido, este recebe o sufixo “oso” e quando retiramos 2 oxigênios irá receber o nome de “ ácido hipo +radical + oso”.
Qual o nome do ácido da imagem abaixo.
Ácido hipofosforoso.
Escreva a fórmula estrutural do H3PO2.
Obs: devemos lembrar que o P só é capaz de realizar no máximo 5 ligações, portanto devemos fazer uma dupla com o oxigênio e deixar dois hidrogênios livres para fazerem ligações simples com o P.
Escreva a fórmula estrutural do H3PO3.
Escreva a equação de ionização do H3PO3.
Obs: devemos lembrar que devido á sua fórmula estrutural, o H3PO3 apresenta apenas 2 hidrogênios ionizáveis e não 3.
Escreva a equação de ionização do H3PO2.
Qual o nome do ácido da imagem abaixo ?
Ácido pirofosfórico.
Obs: devemos lembrar que esse ácido é proveniente da desidratação intermolecular entre duas moléculas de ácido fosfórico.
O composto NH4OH realmente existe ?
Falso, o NH4OH é um simplificação didática do equilíbrio entre o gás amônia (NH3) e o íon amônio (NH4+), constituindo assim o amoníaco.
Realize as reações de neutralização da imagem abaixo e de o nome dos sais formados.
Obs: devemos lembrar que a nomenclatura de sais formados em neutralizações parciais será de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, desta forma, nem todo hidrogênio que está na fórmula do ácido irá fazer parte de seu nome, apenas os ionizáveis.
Complete a neutralização parcial da imagem abaixo e de o nome do sal formado.
Complete a reação da imagem abaixo e de o nome do sal formado.
Obs: em reações desse tipo devemos sempre colocar no final do ácido o ânion mais eletronegativo.
Complete a reação abaixo e de nome do sal formado.
Obs: quando tem 2 íons positivos o da ponta esquerda deve ser o mais eletropositivo.
Relacione as colunas da direita com as colunas da esquerda.
Quais são os sais solúveis ?
Obs: todos os sais que possuem metais da coluna 1A e amônio (NH4+) são solúveis e os outros sais que não estão abaixo são insolúveis.
