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Química (Extra) > Ácidos, bases,sais e condução de corrente elétrica. > Flashcards

Ácidos, bases,sais e condução de corrente elétrica. Flashcards

1
Q

Um ácido com grau de ionização menor ou igual a 5% é considerado um ácido forte ?

A

Falso, um ácido com grau de ionização menor ou igual a 5 é um ácido fraco.

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Q

Um ácido com grau de ionização maior ou igual a 50% é um ácido forte ?

A

Sim.

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3
Q

Como podemos saber se oxiácidos são fracos ou fortes ?

A

Devemos subtrair o número de oxigênios e o número de hidrogênios.

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4
Q

O H2CO3 (gás carbônico) é um ácido forte.

A

Falso, o H2CO3 é uma exceção, ele é um ácido fraco.

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5
Q

A qual grupo da tabela periódica pertence os hidrácidos mais fortes ?

A

Grupo 17.

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6
Q

Quais são os hidrácidos mais fortes ?

A

HCl, HBr e HI.

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7
Q

Quais são os hidrácidos fracos ?

A

HCN, H2S e os demais.

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8
Q

O HF é um ácido moderado ?

A

Sim.

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9
Q

Quais são as bases fortes ?

A

Bases formadas por metais alcalinos e alcalinoterrosos são bases fortes.

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10
Q

Quais são as bases fracas ?

A

NH4OH, Mg(OH)2 e todas as demais.

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11
Q

O H3PO3 é um ácido forte.

A

Falso, o H3PO3 é um ácido moderado, pois devemos lembrar que apenas dois hidrogênios irão se ionizar. Obs: tomar cuidado para não confundir com o H3PO4.

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12
Q

Metais conduzem corrente elétrica tanto no estado sólido como no estado líquido ?

A

Verdadeiro.

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13
Q

Substâncias iônicas conduzem corrente elétrica tanto no estado sólido, como no estado líquido e no estado aquoso ?

A

Faslo, substâncias iônicas conduzem corrente elétrica apenas no estado líquido e no estado aquoso.

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14
Q

Por que o HCl no estado líquido não conduz corrente elétrica ?

A

O HCl é uma substância de caráter covalente, portanto, no estado líquido não conduz corrente elétrica, já que não apresenta íons livres. Contudo, quando em solução aquosa, o HCl sofre ionização, formando assim íons H+ e Cl-, que irão permitir a condução de corrente elétrica.

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15
Q

Ácidos puros conduzem corrente elétrica ?

A

Falso, ácidos puros não conduzem corrente elétrica.

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16
Q

Ácidos em soluções aquosas conduzem corrente elétrica ?

A

Verdadeiro.

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17
Q

Gases em condições ambientes conduzem corrente elétrica ?

A

Falso, gases em condições ambientes não conduzem corrente elétrica.

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18
Q

Substâncias covalentes em geral conduzem corrente elétrica ?

A

Falso, substâncias covalentes em geral não conduzem corrente elétrica.

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19
Q

Qual a cor adquirida pela fenolftaleína quando esta reage com um ácido ?

A

Incolor.

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20
Q

Qual a cor adquirida pela fenolftaleína quando esta reage com uma base ?

A

Rosa.

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21
Q

Quando a fenolftaleína reage com uma substância de caráter neutro, sua coloração fica rosa claro ?

A

Verdadeiro.

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22
Q

O papel tornassol quando reage com uma substância de caráter ácido fica azul ?

A

Falso, o papel tornassol quando reage com uma susbtância de caráter ácido fica vermelho.

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23
Q

O papel tornassol quando reage com uma substância de caráter báscio fica azul ?

A

Verdadeiro.

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24
Q

Por que o NaCl em estado sólido é um mau condutor de corrente elétrica e em solução aquosa é um bom condutor de corrente elétrica ?

A

Por ser uma substância de caráter iônico, o NaCl em seu estado sólido apresenta um retículo cristalino iônico, o qual impede a movimentação dos íons. Já em solução aquosa, tal sal irá sofrer dissociação, liberando assim íons Na+ e Cl-, os quais irão estar livres para se movimentar, conduzindo assim corrente elétrica.

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25
Qual a diferença entre corrente elétrica e corrente eletrolítica ?
Letra A.
26
O etanol é um bom condutor de corrente elétrica ?
Falso, mesmo em uma solução aquosa, o etanol apresenta caráter covalente, desta forma não é um bom condutor de corrente elétrica.
27
Álcoois em geral são bons condutores de corrente elétrica ?
Falso, os álcoois não são bons condutores de corrente elétrica.
28
Uma solução de amônia é boa condutora de corrente elétrica ?
Verdadeiro, uma solução de amônia irá apresentar íons livres, permitindo assim a condução de corrente elétrica.
29
A amônia pura é boa condutora de corrente elétrica ?
Falso, a amônia pura apresente caráter covalente, portanto não é boa condutora de corrente elétrica.
30
Letra B. Obs: devemos lembrar que a eletricidade que é conduzida através de uma solução de NaCl é uma corrente eletrolítica, portanto é devido à movimentação dos íons da solução.
31
Assinale a alternativa correta.
Letra C.
32
Qual o nome que damos para as soluções que conduzem corrente elétrica ?
Soluções eletrolíticas.
33
O grafite e o grafeno são maus condutores de corrente elétrica ?
Falso, o grafite e o grafeno são bons condutores de corrente elétrica, pois devemos lembrar que eles apresentam ressonância de cargas em suas estruturas.
34
O ar atmosférico é um bom condutor de eletricidade ?
Falso, o ar atmosférico não conduz correntes elétrica.
35
O que é a dissolução ?
A dissolução consiste em acrescentar um solvente em um soluto, formando uma mistura homogênea.
36
O que é dissociação ?
A dissociação consiste na separação dos íons já existentes em um composto iônico.
37
O que é a ionização ?
A ionização consiste no processo de formação de íons a partir de uma substância molecular.
38
O que é uma solvatação ?
A solvatação consiste em acrescentar solvente.
39
Os íons H+ irão sempre ficar livres das moléculas de água quando um ácido sofrer ionização ?
Falso, é impossível que um íon H+ fique livre da molécula de água quando um ácido sofrer ionização.
40
Escreva a equação de ionização completa do HCl.
41
Em uma equação de ionização, para parâmetros de vestibular, sempre devemos colocar a água no lado dos reagentes ?
Verdadeiro.
42
Escreva a ionização completa do ácido sulfúrico (H2SO4).
43
Escreva a equação de ionização completa do ácido fosfórico (H3PO4).
44
Escreva a fórmula estrutural do hidrônio.
45
Qual a geometria molecular do íon hidrônio ?
Piramidal.
46
Qual o nome do íon H3O+ ?
Hidrônio.
47
Escreva as equações da ionização parcial do ácido sulfúrico (H2SO4).
48
Escreva as equações de ionização parcial do ácido fosfórico (H3PO4).
49
O que são ácidos fixo ?
São aqueles que possuem baixa volatilidade, ou seja, possuem temperatura de ebulição superior a 100° C.
50
O que são ácidos voláteis ?
São aqueles que possuem alta volatilidade, ou seja, possuem temperatura de ebulição menor que 100°C.
51
Quais são os dois principais ácidos fixos ?
H2SO4 e H3PO4.
52
Caracterize os ácidos de acordo com os graus de ionização da imagem abaixo.
53
Classifique os hidrácidos da imagem abaixo como fortes, fracos ou moderados.
54
Letra C. Obs: temos lembrar que o HCl é um ácido volátil, portanto, em condições normais se encontra no estado gasoso.
55
De o nome dos ácidos da imagem abaixo.
56
O NH4Cl é um composto iônico ou molecular ?
O NH4Cl apresenta tanto ligações covalentes, entre N e H, como ligações iônicas, entre NH+ e Cl-, no entanto, só pelo fato de apresentar ligação iônica, o NH4Cl é considerado um composto iônico.
57
Escreva a fórmula estrutural do H3PO4.
Obs: devemos lembrar que quando os vestibulares pedirem para representarmos uma fórmula estrutural de um composto, devemos representar todas as ligações, inclusive neste caso as ligações entre o O e o H no grupo OH.
58
Escreva a fórmula estrutural do HNO3.
Obs: devemos lembrar que só iremos utilizar o recurso da ligação coordenada (antiga dativa) quando o elemento não conseguir realizar a expansão do octeto. Portanto, neste caso, o N se localiza no segundo período da tabela periódica, desta forma não consegue realizar a redistribuição de elétrons em seus orbitais e portanto irá realizar uma ligação coordenada.
59
Qual o nome do ácido da imagem abaixo ?
Ácido nitroso. Obs: devemos lembrar que quando retiramos um oxigênio de um oxiácido, este recebe o sufixo “oso” e quando retiramos 2 oxigênios irá receber o nome de “ ácido hipo +radical + oso”.
60
Qual o nome do ácido da imagem abaixo.
Ácido hipofosforoso.
61
Escreva a fórmula estrutural do H3PO2.
Obs: devemos lembrar que o P só é capaz de realizar no máximo 5 ligações, portanto devemos fazer uma dupla com o oxigênio e deixar dois hidrogênios livres para fazerem ligações simples com o P.
62
Escreva a fórmula estrutural do H3PO3.
63
Escreva a equação de ionização do H3PO3.
Obs: devemos lembrar que devido á sua fórmula estrutural, o H3PO3 apresenta apenas 2 hidrogênios ionizáveis e não 3.
64
Escreva a equação de ionização do H3PO2.
65
Quais são as três nomenclaturas especiais que podemos dar para os ácidos ?
- Orto - Piro - Meta
66
“Nomenclatura especial que pode ser dada para ácidos que podem sofrer desidratação intermolecular ou intramolecular ”, a qual nomenclatura estamos nos referindo ?
Orto.
67
Ácidos provenientes de desidratação intramolecular recebem a nomenclatura “meta” ?
Verdadeiro.
68
Ácidos provenientes de desidratação intermolecular recebem o prefixo “meta” ?
Falso, ácidos provenientes de desidratação intermolecular recebem a nomenclatura “piro”.
69
Todos os ácidos orgânicos são fortes ?
Falso, todos os ácidos orgânicos são fracos.
70
Qual o nome do ácido da imagem abaixo ?
Ácido pirofosfórico. Obs: devemos lembrar que esse ácido é proveniente da desidratação intermolecular entre duas moléculas de ácido fosfórico.
71
O ácido carbônico é um monoácido ?
Falso, o ácido carbônico é um diácido.
72
O composto NH4OH realmente existe ?
Falso, o NH4OH é um simplificação didática do equilíbrio entre o gás amônia (NH3) e o íon amônio (NH4+), constituindo assim o amoníaco.
73
Realize as reações de neutralização da imagem abaixo e de o nome dos sais formados.
Obs: devemos lembrar que a nomenclatura de sais formados em neutralizações parciais será de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, desta forma, nem todo hidrogênio que está na fórmula do ácido irá fazer parte de seu nome, apenas os ionizáveis.
74
Complete a neutralização parcial da imagem abaixo e de o nome do sal formado.
75
O que são sais duplos ?
Sais duplos são aqueles formados a partir de 2 ácidos e uma base ou duas bases e 1 ácido.
76
Complete a reação da imagem abaixo e de o nome do sal formado.
Obs: em reações desse tipo devemos sempre colocar no final do ácido o ânion mais eletronegativo.
77
Complete a reação abaixo e de nome do sal formado.
Obs: quando tem 2 íons positivos o da ponta esquerda deve ser o mais eletropositivo.
78
Relacione as colunas da direita com as colunas da esquerda.
79
Quais são os sais solúveis ?
Obs: todos os sais que possuem metais da coluna 1A e amônio (NH4+) são solúveis e os outros sais que não estão abaixo são insolúveis.

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