Cinética Química Flashcards
Quais são os três fatores necessários para que ocorra uma reação química entre dois elementos ?
- Colisão entre as moléculas dos reagentes
- Geometria molecular favorável
- Energia mínima igual ou superior à energia de ativação da reação.
Um catalisador acelera uma reação química ?
Verdadeiro.
O catalisador em uma reação química é responsável por aumentar a energia de ativação da reação ?
Falso, uma catalisador é responsável por diminuir a energia de ativação de uma reação.
No gráfico abaixo temos uma reação exotérmica ?
Verdadeiro.
No gráfico abaixo temos uma reação exotérmica ?
Falso, no gráfico abaixo temos uma reação endotérmica.
Na imagem abaixo a letra “a” representa a energia de ativação ?
Falso, a letra “a” representa no gráfico o complexo ativado.
O ponto mais alto de um gráfico da energia de uma reação em função de seu caminho é o complexo ativado ?
Verdadeiro.
Na imagem abaixo, a seta verde representa a energia de ativação do sistema ?
Verdadeiro.
Qual o valor da entalpia do complexo ativado ?
200 KJ
Qual o valor da entalpia dos reagentes da imagem abaixo ?
50 KJ
Qual o valor da entalpia dos produtos da imagem abaixo ?
- 300 KJ
Qual a variação da entalpia da reação do gráfico da imagem abaixo ?
- 350 KJ
Qual o valor da energia de ativação da reação do gráfico abaixo ?
150 KJ
Qual dos gráficos da imagem abaixo possui uma maior número de moléculas que irão ter colisões eficientes entre si ?
Gráfico vermelho.
Dado as entalpias de fusão e de vaporização de determinado medicamento em forma de comprimido, calcule a entalpia de sublimação deste comprimido.
Obs: devemos lembrar do caminho da reação neste tipo de exercício. Desta forma, a entalpia de sublimação será igual a soma das entalpias de fusão e vaporização.
Qual relação entre as velocidades global, de consumo do reagente e de formação dos produtos, em um mesmo intervalo de tempo, podemos tirar da equação da imagem abaixo ?
Como se calcula os a velocidade instantânea de uma reação química ?
Nós só conseguimos calcular a velocidade instantânea de uma reação por meio de integrais e derivadas, ou seja, por meio de conhecimento do ensino superior.
A medida que a reação ocorre, as velocidades vão aumentando ?
Falso, à medida que a reação ocorre, as velocidades vão diminuindo.
Qual a fórmula que utilizamos para calcular o consumo de reagentes ou formação de produtos em determinado intervalo de tempo em uma reação ?
Calcule a velocidade global da reação da imagem abaixo.
Identifique o intermediário e o catalisador das reações abaixo.
Note que na equação, tanto o Cl como o ClO não estão presentes na reação global, porém, o Cl começa como reagente na primeira etapa e termina como produto na segunda, sendo portanto o catalisador. Já o ClO, começa como produto na primeira etapa e termina como reagente na segunda, sendo portanto o intermediário.
O que é uma catálise homogênea ?
Reagentes e catalisador estão na mesma fase na reação.
O que é uma catálise heterogênea ?
Reagentes e catalisador estão em fases distintas na reação.
A catálise abaixo é homogênea ou heterogênea ?
Heterogênea.
