Cinética Química

Question 1

Quais são os três fatores necessários para que ocorra uma reação química entre dois elementos ?

Answer 1

• Colisão entre as moléculas dos reagentes
• Geometria molecular favorável
• Energia mínima igual ou superior à energia de ativação da reação.

Question 2

Um catalisador acelera uma reação química ?

Answer 2

Verdadeiro.

Question 3

O catalisador em uma reação química é responsável por aumentar a energia de ativação da reação ?

Answer 3

Falso, uma catalisador é responsável por diminuir a energia de ativação de uma reação.

Question 4

No gráfico abaixo temos uma reação exotérmica ?

Answer 4

Verdadeiro.

Question 5

No gráfico abaixo temos uma reação exotérmica ?

Answer 5

Falso, no gráfico abaixo temos uma reação endotérmica.

Question 6

Na imagem abaixo a letra “a” representa a energia de ativação ?

Answer 6

Falso, a letra “a” representa no gráfico o complexo ativado.

Question 7

O ponto mais alto de um gráfico da energia de uma reação em função de seu caminho é o complexo ativado ?

Answer 7

Verdadeiro.

Question 8

Na imagem abaixo, a seta verde representa a energia de ativação do sistema ?

Answer 8

Verdadeiro.

Question 9

Qual o valor da entalpia do complexo ativado ?

Answer 9

200 KJ

Question 10

Qual o valor da entalpia dos reagentes da imagem abaixo ?

Answer 10

50 KJ

Question 11

Qual o valor da entalpia dos produtos da imagem abaixo ?

Answer 11

• 300 KJ

Question 12

Qual a variação da entalpia da reação do gráfico da imagem abaixo ?

Answer 12

• 350 KJ

Question 13

Qual o valor da energia de ativação da reação do gráfico abaixo ?

Answer 13

150 KJ

Question 14

Qual dos gráficos da imagem abaixo possui uma maior número de moléculas que irão ter colisões eficientes entre si ?

Answer 14

Gráfico vermelho.

Question 15

Dado as entalpias de fusão e de vaporização de determinado medicamento em forma de comprimido, calcule a entalpia de sublimação deste comprimido.

Answer 15

Obs: devemos lembrar do caminho da reação neste tipo de exercício. Desta forma, a entalpia de sublimação será igual a soma das entalpias de fusão e vaporização.

Question 16

Qual relação entre as velocidades global, de consumo do reagente e de formação dos produtos, em um mesmo intervalo de tempo, podemos tirar da equação da imagem abaixo ?

Answer 16

Question 17

Como se calcula os a velocidade instantânea de uma reação química ?

Answer 17

Nós só conseguimos calcular a velocidade instantânea de uma reação por meio de integrais e derivadas, ou seja, por meio de conhecimento do ensino superior.

Question 18

A medida que a reação ocorre, as velocidades vão aumentando ?

Answer 18

Falso, à medida que a reação ocorre, as velocidades vão diminuindo.

Question 19

Qual a fórmula que utilizamos para calcular o consumo de reagentes ou formação de produtos em determinado intervalo de tempo em uma reação ?

Answer 19

Question 20

Calcule a velocidade global da reação da imagem abaixo.

Answer 20

Question 21

Identifique o intermediário e o catalisador das reações abaixo.

Answer 21

Note que na equação, tanto o Cl como o ClO não estão presentes na reação global, porém, o Cl começa como reagente na primeira etapa e termina como produto na segunda, sendo portanto o catalisador. Já o ClO, começa como produto na primeira etapa e termina como reagente na segunda, sendo portanto o intermediário.

Question 22

O que é uma catálise homogênea ?

Answer 22

Reagentes e catalisador estão na mesma fase na reação.

Question 23

O que é uma catálise heterogênea ?

Answer 23

Reagentes e catalisador estão em fases distintas na reação.

Question 24

A catálise abaixo é homogênea ou heterogênea ?

Answer 24

Heterogênea.