Modelos atômicos Flashcards
Qual o nome do primeiro pensador grego que começou a estudar o átomo ?
Demócrito.
Quais são os modelos atômicos que estudamos ?
- Modelo de Dalton
- Modelo de Thomson
- Modelo de Rutherford
- Modelo de Bohr
O primeiro modelo atômico a ser proposto foi o modelo de Thomson ?
Falso, o primeiro modelo atômico a ser proposto foi o modelo de Dalton.
Qual modelo atômico é conhecido como “bola de bilha ou bola de futebol “ ?
Modelo de Dalton.
Segundo o modelo atômico de Dalton, o átomo é uma esfera maciça indivisível ?
Verdadeiro.
Segundo Dalton, elementos químicos diferentes apresentam átomos com tamanhos, massas e propriedades diferentes ?
Verdadeiro
Para Dalton, o que é um elemento químico ?
Para Dalton, um elemento químico é um arranjo de vários átomos de mesmo tamanho e mesma massa.
Segundo Dalton, uma combinação de átomos de elementos diferentes em proporção de números inteiros irá formar outros elementos ?
Verdadeiro.
Qual a ordem de surgimento dos modelos atômicos
1- Modelo de Dalton
2- Modelo de Thomson
3- Modelo de Rutherford
4- Modelo de Bohr
Qual modelo atômico é conhecido como “pudim de passas” ?
Modelo de Thomson .
Segundo Thomson, o átomo é indivisível ?
Falso, segundo o modelo atômico de Thomson, o átomo é divisível.
Qual o nome do cientista que descobriu as cargas negativas do átomo, ou seja, os elétrons ?
Thomson.
Qual foi o experimento realizado por Thomson que o permitiu afirmar que o átomo é divisível e possui cargas negativas ?
Thomson realizou um experimento com raios catódicos dentro de uma ampola de vidro e com isso percebeu que durante a emissão desse raios era formado um feixe de partículas negativas.
Segundo Thomson, o átomo é constituído de um fluído positivo que forma a maior parte do átomo e neste fluído estão imersas partículas de cargas negativas (elétrons) ?
Verdadeiro.
Thomson além de descobrir o elétron, também realizou a descoberta do próton ?
Falso, Thomson apenas descobriu o elétron.
Qual a carga aproximada de um elétron ?
-1,6 x 10^-19 C.
Qual a carga aproximada de um próton ?
+1,6 x 10^-19 C.
Rutherford foi responsável por ter descoberto o próton ?
Verdadeiro.
O modelo de Rutherford é conhecido como modelo planetário ?
Verdadeiro.
O que diz o modelo de Rutherford ?
O modelo de Rutherford sugere que o átomo é constituído por um núcleo positivo que possui prótons e nêutrons e ao seu redor existem eletrosferas onde circulam os elétrons de carga negativa.
Segundo Rutherford a massa de um próton e de um nêutron é muito maior que a massa de um elétron ?
Verdadeiro.
Qual experimento foi realizado por Rutherford para comprovar o seu modelo ?
Rutherford realizou a emissão de partículas alfa (carga positiva) em uma fina película de ouro e percebeu que grande parte dessas partículas atravessavam a película sem sofrer desvios, algumas sofriam desvios e poucas não atravessavam a película e voltavam.
Segundo Rutherford, por que a maioria das partículas alfa atravessavam a película de ouro em seu experimento ?
Segundo Rutherford, a maior parte do átomo é constituída de vazios, desta forma grande maioria das partículas alfa emitidas atravessariam esses vazios.
Segundo Rutherford, por que algumas partículas alfa sofriam desvios em seu experimento ?
Segundo Rutherford, as partículas alfa que sofriam desvio passavam perto do núcleo positivo do átomo, sofrendo assim um desvio em suas trajetórias.
Segundo Rutherford, por que pouquíssimas partículas alfa não atravessavam a película de ouro e voltavam ?
Pois segundo ele, o átomo é constituído de um núcleo positivo onde está concentrada sua massa e assim as partículas que batiam nesse núcleo voltavam .
Além de prótons, qual outra partícula compõe o núcleo do átomo segundo o modelo de Rutherford ?
Os nêutrons.
Por que, no modelo de Rutherford, os átomos necessitam de partículas nêutras (nêutrons) em seu núcleo ?
Caso o núcleo do átomo fosse constituído apenas de prótons (cargas positivas) esses iriam se repelir criando assim uma instabilidade nuclear. Desta forma, os nêutrons aumentam a estabilidade no núcleo do átomo, diminuindo a força de repulsão entre os prótons.
Qual a massa relativa de um próton ?
1 u.m
Qual a massa relativa de um nêutron ?
1 u.m
Qual a massa relativa de um elétron ?
0 u.m
Quem propôs o modelo atômico da imagem abaixo ?
Dalton.
Quem propôs o modelo atômico da imagem abaixo ?
Thomson.
Quem propôs o modelo atômico da imagem abaixo ?
Rutherford.
Qual o nome do cientista que propôs os modelos de camadas eletrônicas e seus respectivos subníveis para os elétrons do átomo ?
Niels Bohr.
Quantas camadas eletrônicas existem em um átomo ?
7 camadas.
Quais são as sete camadas eletrônicas de um átomo ?
K, L, M, N, O, P e Q
Quais são os subníveis de energia das camadas eletrônicas do átomo ?
s, p, d, f
Qual a quantidade máxima de elétrons de cada subnível eletrônico ?
s = 2
p= 6
d= 10
f= 14
A velocidade do elétron em cada uma das órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo é constante ?
Verdadeiro.
Elétrons localizados em órbitas mais próximas do núcleo possuem mais energia do que elétrons em órbitas mais distantes do núcleo ?
Falso, elétrons localizados em órbitas mais próximas do núcleo possuem menos energia do que os elétrons localizados em órbitas mais distantes do núcleo.
Segundo Bohr, os elétrons circulam, com velocidade constante, órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo ?
Verdadeiro.
Qual a fórmula que nos permite calcular a quantidade de energia liberada ou absorvida pelo elétron para se movimentar entre as camadas eletrônicas do átomo ?
Quando um elétron salta de uma camada mais próxima do núcleo para uma camada mais distante ele libera energia ?
Falso, quando o elétron salta de uma camada mais próxima do núcleo para uma camada mais distante ele absorve energia.
Quando um elétron retorna de uma camada mais distante do núcleo para uma camada mais próxima, ele libera energia na forma de luz ?
Verdadeiro
Como podemos chamar os “pacotinhos” de energia liberados pelos elétrons durante suas transições entre camadas eletrônicas do átomo ?
Fótons.
Qual o nome do modelo atômico que relaciona a eletrosfera do átomo com seus respectivos níveis e subníveis de energia ?
Modelo atômico de Rutherford-Bohr.
Qual a ordem de distribuição eletrônica dos elétrons em um átomo de um elemento químico ?
Qual o nome do modelo atômico da imagem abaixo ?
Modelo atômico de Rutherford-Bohr.
Faça a distribuição eletrônica do elemento oxigênio.
Quantos elétrons cada um dos 7 níveis eletrônicos suporta ?
- k: 2
- L: 8
- M: 18
- N: 32
- O: 32
- P: 18
- Q: 8
Qual unidade utilizamos para a massa atômica ?
U (unidade de massa atômica).
Qual unidade utilizamos para (MM) massa molecular ?
U.
Qual unidade utilizamos para (M) massa molar ?
g/mol.
A distribuição eletrônica por meio do diagrama de Linus Pauling segue uma ordem decrescente de energia nos níveis e subníveis do átomo ?
Falso, a distribuição eletrônica segue uma ordem crescente de energia nos níveis e subníveis eletrônicos.
Escreva o diagrama de distribuição eletrônica de Linus Pauling.
Qual o subnível mais energético da distribuição eletrônica da imagem abaixo .
3d^3 ou 3d
Qual a camada de valência da distribuição eletrônica da imagem abaixo:
Camada 4 (N)
Qual o número de elétrons presentes na camada de valência da distribuição eletrônica da imagem abaixo:
2 elétrons.
Como podemos descobrir quantos elétrons cada camada eletrônica suporta ?
Devemos lembrar que a cada camada que aumentamos devemos somar o número de elétrons do próximo subnível.
O que é o elétron de diferenciação na distribuição eletrônica ?
É o último elétron do subnível mais energético.
Quando formos fazer o cálculo da abundância de isótopos de um elemento na natureza, o elemento em maior abundância sempre será aquele cujo a massa é a mais próxima da massa média do elemento ?
Verdadeiro.
Calculamos a massa média de um elemento na natureza por meio da média aritmética da massa de seus isótopos ?
Falso, calculamos a massa média de um elemento na natureza po meio da média ponderada das massas de seus isótopos.
