Ácido e base de Lewis

Question 1

Um ácido de Lewis recebe par de elétrons ?

Answer 1

Verdadeiro.

Question 2

Uma base de Lewis doa (compartilha) par de elétrons ?

Answer 2

Verdadeiro.

Question 3

Quando falamos em Lewis devemos lembrar de qual tipo de fórmula química ?

Answer 3

Fórmula eletrônica (fórmula de Lewis).

Question 4

Escreva a fórmula eletrônica do hidróxido de sódio.

Answer 4

Question 5

Escreva a fórmula eletrônica do ácido clorídrico.

Answer 5

Question 6

Na fórmula de Lewis, são mostrados apenas os elétrons da camada de valência ?

Answer 6

Verdadeiro.

Question 7

Escreva a fórmula eletrônica do NaCl.

Answer 7

Question 8

Escreva a fórmula eletrônica do Al2O3.

Answer 8

Question 9

Escreva a fórmula de Lewis do H2.

Answer 9

Obs: não importa se o par de elétrons for representado na vertical ou na horizontal.

Question 10

Escreva a fórmula de Lewis do O2.

Answer 10

Question 11

Substâncias iônicas podem ser representadas por meio de fórmula estrutural ?

Answer 11

Falso, substâncias iônicas não podem ser representas por meio de fórmula estrutural.

Question 12

Por qual nome a antiga ligação covalente dativa passou a ser chamada ?

Answer 12

Ligação covalente coordenada.

Question 13

Escreva a fórmula eletrônica do O3.

Answer 13

Obs: para representarmos uma ligação covalente coordenada na estrutura de Lewis, basta colocarmos o par de elétrons restante no elemento que ainda não atingiu a regra do octeto.

Question 14

Como podemos representar a fórmula eletrônica do NaOH ?

Answer 14

Obs: devemos lembrar que a substância NaOH possui tanto ligações iônicas, entre o cátion Na+ e o ânion OH-, como ligações covalentes, entre o O e o H.

Question 15

O que é o octeto expandido ?

Answer 15

Os átomos de elementos localizados no terceiro período pra frente na tabela periódica não necessariamente precisam ficar com 8 elétrons na camada de valência, podendo fazer uma redistribuição de elétrons de acordo com os espaços dos orbitais em suas camadas.

Obs: vale lembrar que com 8 elétrons na camada de valência tais átomos já estão estáveis, porém ainda possuem mais “espaço” para realizarem compartilhamento de elétrons, “ainda sobra espaço no estômago para a sobremesa”.

Question 16

Um orbital possui quantos elétrons ?

Answer 16

Um orbital possui um par de elétrons, ou seja, cada orbital possui dois elétrons.

Question 17

Quanto maior o número de ligações entre dois átomos, menor será a sua energia de ligação ?

Answer 17

Falso, quanto maior o número de ligações entre dois átomos, maior será a sua energia de ligação.

Question 18

A distância entre os átomos diminui de acordo com o aumento de para de elétrons compartilhados, ou seja, quanto maior o número de ligações entre os átomos, menor será a distância entre eles ?

Answer 18

Verdadeiro.

Question 19

Quais são as duas exceções de elementos da tabela periódica que não ficam estáveis com 8 elétrons na camada de valência ?

Answer 19

• Be (berílio, fica estável com 4 elétrons na camada de valência, ou seja, faz duas ligações covalentes simples)
• B (boro, fica estável com 6 elétrons na camada de valência, ou seja, faz três ligações covalentes simples)

Question 20

Explique a razão pela qual as duas substâncias da imagem abaixo possuem caráter molecular e não iônico.

Answer 20

Embora sejam formadas por um metal e um ametal, nas duas substâncias não ocorre a transferência de elétrons entre os átomos, apenas o compartilhamento, formando assim ligações covalentes.

Question 21

Escreva a fórmula estrutural e a fórmula eletrônica do composto CO.

Answer 21

Question 22

Determine quantas ligações químicas o bromo (Br) pode realizar ?

Answer 22

Obs: uma maneira mais fácil de se descobrir quantas ligações um elemento pode realizar, basta olharmos a coluna em que tal elemento se localiza, o número da coluna será o número máximo de ligações, mas isso apenas para elementos localizados no terceiro período para baixo da tabela periódica.

Question 23

Cada orbital é capaz de comportar quantos elétrons ?

Answer 23

1 par de elétrons.

Question 24

Como podemos saber o número máximo de ligações que um elemento pode fazer ?

Answer 24

Elementos da tabela periódica que se localizam no terceiro período para baixo podem realizar a expansão do octeto, desta forma, para sabermos o número máximo de ligações que esses elementos podem fazer, basta olhar para o número da coluna em que tal elemento se localiza, pois esse número será o número máximo de ligações que o elemento pode realizar.

Obs: devemos lembrar que o número de ligações de um elemento diminui de 2 em 2, ou seja, se o máximo de ligações de um elemento são 5 ligações, também existe a possibilidade de 3 ligações e 1 ligação.

Question 25

Escreva a fórmula eletrônica do NO2 e determine sua geometria molecular.

Answer 25

Question 26

A molécula de O3 é uma molécula apolar ?

Answer 26

Falso, a molécula de O3 é uma exceção entre as substâncias simples, pois é polar, enquanto todas as outras moléculas compostas por substâncias simples são apolares.

Question 27

Fazendo uma análise de ácido e base na definição de Lewis, os cátions metálicos sempre serão bases ?

Answer 27

Falso, como os cátions metálicos já perderam par de elétrons, logo sempre serão ácidos de Lewis, pois irão receber par de elétrons da base.

Question 28

De acordo com a definição de Lewis, defina o ácido e base da reação abaixo.

Answer 28

Question 29

O HCN pode ser considerado um ácido de Lewis ?

Answer 29

Verdadeiro.

Obs: devemos lembrar que a definição de Lewis para ácidos e bases, assim como a de Bronsted-Lowry, não irão contrariar a definição de Arrhenius.