Ácido e base de Lewis Flashcards
Um ácido de Lewis recebe par de elétrons ?
Verdadeiro.
Uma base de Lewis doa (compartilha) par de elétrons ?
Verdadeiro.
Quando falamos em Lewis devemos lembrar de qual tipo de fórmula química ?
Fórmula eletrônica (fórmula de Lewis).
Escreva a fórmula eletrônica do hidróxido de sódio.
Escreva a fórmula eletrônica do ácido clorídrico.
Na fórmula de Lewis, são mostrados apenas os elétrons da camada de valência ?
Verdadeiro.
Escreva a fórmula eletrônica do NaCl.
Escreva a fórmula eletrônica do Al2O3.
Escreva a fórmula de Lewis do H2.
Obs: não importa se o par de elétrons for representado na vertical ou na horizontal.
Escreva a fórmula de Lewis do O2.
Substâncias iônicas podem ser representadas por meio de fórmula estrutural ?
Falso, substâncias iônicas não podem ser representas por meio de fórmula estrutural.
Por qual nome a antiga ligação covalente dativa passou a ser chamada ?
Ligação covalente coordenada.
Escreva a fórmula eletrônica do O3.
Obs: para representarmos uma ligação covalente coordenada na estrutura de Lewis, basta colocarmos o par de elétrons restante no elemento que ainda não atingiu a regra do octeto.
Como podemos representar a fórmula eletrônica do NaOH ?
Obs: devemos lembrar que a substância NaOH possui tanto ligações iônicas, entre o cátion Na+ e o ânion OH-, como ligações covalentes, entre o O e o H.
O que é o octeto expandido ?
Os átomos de elementos localizados no terceiro período pra frente na tabela periódica não necessariamente precisam ficar com 8 elétrons na camada de valência, podendo fazer uma redistribuição de elétrons de acordo com os espaços dos orbitais em suas camadas.
Obs: vale lembrar que com 8 elétrons na camada de valência tais átomos já estão estáveis, porém ainda possuem mais “espaço” para realizarem compartilhamento de elétrons, “ainda sobra espaço no estômago para a sobremesa”.
Um orbital possui quantos elétrons ?
Um orbital possui um par de elétrons, ou seja, cada orbital possui dois elétrons.
Quanto maior o número de ligações entre dois átomos, menor será a sua energia de ligação ?
Falso, quanto maior o número de ligações entre dois átomos, maior será a sua energia de ligação.
A distância entre os átomos diminui de acordo com o aumento de para de elétrons compartilhados, ou seja, quanto maior o número de ligações entre os átomos, menor será a distância entre eles ?
Verdadeiro.
Quais são as duas exceções de elementos da tabela periódica que não ficam estáveis com 8 elétrons na camada de valência ?
- Be (berílio, fica estável com 4 elétrons na camada de valência, ou seja, faz duas ligações covalentes simples)
- B (boro, fica estável com 6 elétrons na camada de valência, ou seja, faz três ligações covalentes simples)
Explique a razão pela qual as duas substâncias da imagem abaixo possuem caráter molecular e não iônico.
Embora sejam formadas por um metal e um ametal, nas duas substâncias não ocorre a transferência de elétrons entre os átomos, apenas o compartilhamento, formando assim ligações covalentes.
Escreva a fórmula estrutural e a fórmula eletrônica do composto CO.
Determine quantas ligações químicas o bromo (Br) pode realizar ?
Obs: uma maneira mais fácil de se descobrir quantas ligações um elemento pode realizar, basta olharmos a coluna em que tal elemento se localiza, o número da coluna será o número máximo de ligações, mas isso apenas para elementos localizados no terceiro período para baixo da tabela periódica.
Cada orbital é capaz de comportar quantos elétrons ?
1 par de elétrons.
Como podemos saber o número máximo de ligações que um elemento pode fazer ?
Elementos da tabela periódica que se localizam no terceiro período para baixo podem realizar a expansão do octeto, desta forma, para sabermos o número máximo de ligações que esses elementos podem fazer, basta olhar para o número da coluna em que tal elemento se localiza, pois esse número será o número máximo de ligações que o elemento pode realizar.
Obs: devemos lembrar que o número de ligações de um elemento diminui de 2 em 2, ou seja, se o máximo de ligações de um elemento são 5 ligações, também existe a possibilidade de 3 ligações e 1 ligação.
Escreva a fórmula eletrônica do NO2 e determine sua geometria molecular.
A molécula de O3 é uma molécula apolar ?
Falso, a molécula de O3 é uma exceção entre as substâncias simples, pois é polar, enquanto todas as outras moléculas compostas por substâncias simples são apolares.
Fazendo uma análise de ácido e base na definição de Lewis, os cátions metálicos sempre serão bases ?
Falso, como os cátions metálicos já perderam par de elétrons, logo sempre serão ácidos de Lewis, pois irão receber par de elétrons da base.
De acordo com a definição de Lewis, defina o ácido e base da reação abaixo.
O HCN pode ser considerado um ácido de Lewis ?
Verdadeiro.
Obs: devemos lembrar que a definição de Lewis para ácidos e bases, assim como a de Bronsted-Lowry, não irão contrariar a definição de Arrhenius.
