Equilíbrio Iônico Flashcards
O que caracteriza um equilíbrio iônico ?
A presença de íons. Basta apenas um íon no equilíbrio para que este seja considerado iônico.
Caracterize o papel da água em um equilíbrio iônico.
A água é apenas um componente do meio reacional de um equilíbrio iônico, desta forma não é considerada nem reagente e nem produto, portanto não entra no cálculo da constante de equilíbrio em equilíbrios iônicos.
Qual a relação entre o Ka e a força de um ácido ?
Quanto maior o Ka, mais forte é o ácido.
O que é o Ka ?
O Ka é a constante ácida, ou seja, a constante de equilíbrio de um ácido ionizado.
Formule o Ka da ionização do ácido da imagem abaixo.
Ácidos fortes entram em equilíbrio químico ?
Falso, ácidos fortes não entram em equilíbrio químico.
Relacione o Kb com o grau de força da base ?
Quanto maior o Kb, mais forte é a base.
O que é o Kb ?
O Kb é a constante básica de uma base, ou seja, a constante de equilíbrio na dissociação de uma base.
Formule o Kb da dissociação da base da imagem abaixo.
Ácidos fortes têm Ka ?
Falso, ácidos fortes não entram em equilíbrio, desta forma não possuem Ka.
Bases fortes e bases insolúveis possuem Kb ?
Falso, bases fortes por serem fortes não entram em equilíbrio e bases insolúveis vão se manter no estado sólido, desta forma não apresentam Kb.
Quais são os tipos de base que apresentam Kb ?
Bases fracas e solúveis, como o NH4OH e aminas.
O que é o Ki ?
O Ki é a constante de ionização para compostos que ionizam.
Relacione as colunas da direita com as colunas da esquerda.
Para eletrólitos que possuem grau de ionização menor ou igual a 10%, qual fórmula utilizamos para o cálculo do Ki ?
Para eletrólitos com grau de ionização maior que 10%, qual fórmula utilizamos para o cálculo do Ki ?
Letra D.
Letra D.
Obs: por se tratar de um ácido orgânico, ou seja, um ácido fraco, podemos utilizar a fórmula simplificada da constante de ionização.
B) Ao se acrescentar HCl no equilíbrio, este ácido irá se ionizar e liberar cátions H+, aumentando assim a concentração deste íon no equilíbrio e consequentemente promovendo um deslocamento no sentido direto da reação, ou seja, para a direita. Já ao se acrescentar ZnCl2, tal sal irá liberar cátions 2+, que ao reagirem com CrO4 2- irão se precipitar na forma do sal ZnCRO4, deslocando assim o equilíbrio no sentido inverso da reação, ou seja, para a esquerda.
