Eletrólise Flashcards
Quais são os dois tipos de eletrólise ?
Eletrólise ígnea e eletrólise aquosa.
A eletrólise ígnea conta com a presença de água ?
Falso, a eletrólise ígnea não utiliza água, apenas eletrólitos fundidos.
A eletrólise é um processo espontâneo ?
Falso, a eletrólise é um processo não espontâneo, desta forma conta com a aplicação de uma corrente elétrica externa para que haja a migração de elétrons entre cátodo e ânodo.
Na eletrólise o polo negativo é chamado de cátodo ?
Verdadeiro.
Na eletrólise, os cátions sofrem redução no cátodo ?
Verdadeiro.
Em uma eletrólise os ânions sofrem oxidação no polo positivo ?
Verdadeiro.
Qual o nome do polo positivo em uma eletrólise ?
Em uma eletrólise, o polo positivo é chamado de ânodo, pois os ânions sofrem oxidação em tal polo.
Pode-se obter hidrogênio gasoso (H2) por meio de uma eletrólise da água ?
Verdadeiro.
Quais são os elementos que são encontrados em sua forma biatômica na natureza ?
F2, O2, N2, Cl2, Br2, I2 e H2.
Na imagem abaixo está ocorrendo uma eletrólise ígnea, nomeie o respectivos eletrôdos.
Eletrodo da direita: cátodo (-)
Eletrodo da esquerda: ânodo (+)
Escreva a semireação que ocorre com cada uma das espécies da imagem abaixo:
Obs: devemos tomar cuidado para não confundirmos com as semireações que ocorrem em uma pilha.
Na eletrólise aquosa não há a presença de água ?
Falso, na eletrólise aquosa há a presença de água.
Na eletrólise aquosa, além dos eletrólitos, há também a presença de cátions H+ e ânions OH-.
Verdadeiro, devemos lembrar que os cátions H+ e ânions OH- são provenientes da água.
O cátion H+ irá descarregar na eletrólise aquosa, ou seja, irá sofrer redução, quando quais espécies de eletrólitos estiverem na solução ?
- Metais alcalinos
- Metais alcalino terrosos
- Al 3+
O ânion OH- irá sofrer oxidação quando ânions oxigenados e F- estiverem na solução ?
Verdadeiro.
Podemos dizer que a principal diferença entre uma eletrólise ígnea e uma eletrólise aquosa, é que nesta última há a presença de água e com isso irá ocorrer uma “competição” dos eletrólitos do sal fundido na solução, com os íons liberados pela água ?
Verdadeiro.
Na eletrólise aquosa da imagem abaixo será formado no polo positivo gás cloro ?
Verdadeiro.
Qual produto será formado no polo negativo da eletrólise aquosa da imagem abaixo ?
No polo negativo (cátodo) será formado gás hidrogênio.
Podemos utilizar a constante de Faraday em exercícios que envolvem eletrólise ?
Verdadeiro.
Qual a constante de Faraday ?
96500 C/mol
Como podemos chegar na constante de Faraday ?
Em exercícios que envolvem constante de Faraday, podemos dizer que 1 mol de elétron corresponde à 96500 C de carga ?
Verdadeiro.
A) A redução ocorre no cátodo, neste caso no polo negativo. A solução obtida a partir da eletrólise da água tem caráter neutro, pois devemos notar que as equações de redução e oxidação da água estão desbalanceadas, desta forma, ao multiplicarmos por 2 a reação de redução teríamos uma solução neutra.
B) Considerando que a solução é neutra, devemos adicionar um sal que permita a redução dos íons H+ e a oxidação dos íons OH-, diante disso o sal mais apropriado seria o NaNO3, que ao sofrer dissociação irá liberar cátions Na+ e ânions NO3-. Obs: devemos lembrar que o H+ em uma eletrólise aquosa só irá ganhar de metais alcalinos, metais alcalino terrosos e Al3+, enquanto que o OH- só irá ganhar de ânios oxigenados.
Em uma eletrólise aquosa, quando os cátions H+ são provenientes da água, como podemos escrever a sua reação de redução ?
Em uma eletrólise aquosa, quando os cátions H+ que irão sofrer redução são proveniente de um ácido, como podemos escrever a reação de redução ?
Em uma eletrólise aquosa, quando os íons OH- que irão sofrer oxidação são proveniente da água, como podemos escrever a reação de oxidação ?
Em uma eletrólise aquosa, quando os íons OH- são provenientes de uma base, como podemos escrever a reação de oxidação ?
Quais são os dois principais eletrodos que podem ser utilizados nas eletrólises ?
Grafite e platina.
Obs: os eletrodos podem ser inertes, ou seja, não irão reagir, apenas conduzirão corrente elétrica, ou também podem ser ativos, participando da reação global da eletrólise.
Quando temos íons H+ provenientes de um ácido e da própria água, qual iremos utilizar na reação de redução ?
Devemos sempre dar prioridade para os íons H+ provenientes do ácido, pois estão em maior concentração.
Equacione as semirreações e a reação global da eletrólise aquosa do ácido sulfúrico.
Explique a galvanização.
Na galvanização, ocorre o revestimento metálico de uma determinada peça que é colocada no cátodo (polo negativo) em um circuito de eletrólise.
Na imagem abaixo temos a purificação do cobre metálico, ou seja, uma eletrólise com eletrodo ativo, neste caso o cobre. Diante disso, escreva:
- as reações que ocorrem no cátodo e no anodo
- o sentido de migração íons na solução
- determine se a concentração de cobre na solução aumenta, diminui ou se mantém constante
Obs: devemos lembrar que quando temos uma eletrólise com eletrodo ativo, este irá descarregar no polo negativo (cátodo).
Para que são utilizadas eletrólises com eletrodos ativos ?
- Purificação de metais
- Deposição de metais (galvanização)
