Equilíbrio químico Flashcards
Em um equilíbrio químico, a velocidade de consumo dos reagentes é diferente da velocidade de formação dos produtos ?
Falso, em um equilíbrio químico, a velocidade de consumo dos reagentes é igual a velocidade de formação dos produtos.
Qual a fórmula para calcularmos a constante de equilíbrio (Kc) de uma reação ?
“concentração de reagentes sobre concentração de produtos” Obs: devemos lembrar que o coeficente estequiométrico de cada reagente e de cada produto deve ser elevado na concentração.
Como podemos achar a constante de equilíbrio da equação abaixo ?
A constante de equilíbrio é encontrada quando igualamos a velocidade de consumo dos reagentes com a velocidade de formação dos produtos ?
Verdadeiro.
A constante de equilíbrio (Kc) pode ser alterada por meio da mudança de concentração ?
Falso, o Kc não é alterado por meio da mudança de concentração dos reagentes ou dos produtos.
O pH não altera a constante de equilíbrio (Kc) de uma reação química ?
Verdadeiro.
A mudança de temperatura altera a constante de equilíbrio (Kc) de uma reação química ?
Verdadeiro.
O que é o Qc ?
Quociente de equilíbrio.
Quando o Qc é igual ao Kc, a reação química está em equilíbrio ?
Verdadeiro.
No gráfico abaixo o Kc é maior ou menor que 1 ?
Kc > 1
No gráfico abaixo o KC é maior ou menor que 1 ?
Kc < 1
Quando uma reação química atinge o equilíbrio, as curvas do gráfico dos produtos e dos reagentes se tornam retas ?
Verdadeiro.
As reações reversíveis atingem o estado de equilíbrio quando as concentrações dos produtos se igualam às dos reagentes ?
Falso, reações reversíveis atingem o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.
Quando o Qc é maior que o Kc o sistema irá se deslocar no sentido dos reagentes ?
Verdadeiro.
Quando o Qc é menor que o Kc, o sistema irá se deslocar no sentido dos produtos, ou seja, no sentido direto da reação?
Verdadeiro.
A concentração de substâncias sólidas em um equilíbrio químico irá entrar no cálculo da constante de equilíbrio KC ?
Falso, a concentração de substâncias sólidas não serão consideradas no cálculo do Kc, pois substâncias sólidas possuem concentração constante, ou seja, 1.
Como podemos realizar o cálculo do Kp da reação abaixo ?
Obs: devemos lembrar que a fórmula para calcularmos o Kp é igual à fórmula para calcularmos o Kc, entretanto, envolve apenas as pressões parciais das substâncias no estado gasoso na reação de equilíbrio.
No cálculo do Kp devemos considerar apenas as substâncias gasosas da reação em equilíbrio ?
Verdadeiro.
O cálculo do Kp pode ser realizado mesmo quando não haja substâncias no estado gasoso na reação em equilíbrio ?
Falso, o cálculo de Kp só será realizado quando houver substâncias no estado gasoso em um reação em equilíbrio.
Se o Qp de um sistema for igual ao Kp desse mesmo sistema em uma mesma temperatura, dizemos que o sistema atingiu o equilíbrio ?
Verdadeiro.
Podemos dizer que a pressão parcial de uma gás em um sistema é igual a sua fração molar vezes a pressão total do sistema ?
Verdadeiro.
No que consiste uma fração molar ?
A fração molar consiste no número de mols de determinada substância divido pelo número total de mols presentes naquele mesmo sistema, ou seja, o percentual que aquela quantidade de mols de determinada substância representa perante a totalidade de mols do sistema.
Formule a constante ácida (Ka) da ionização do monoácido da imagem abaixo:
O grau de ionização de um ácido é representado por meio de qual símbolo ?
Qual a fórmula para calcularmos o ka da diluição de um monoácido em geral ?
Qual a fórmula para calcularmos o Ka da diluição de um ácido fraco ?
Se um monoácido ácido de concentração 0,05 mol/L tem uma grau de ionização igual à 2%, qual será a concentração de íons H+ no seu equilíbrio de ionização ?
Alternativa C.
Obs: devemos notar que a constante ácida dada (Ka) é muito baixa, logo a concentração do reagente será muito maior que a concentração dos produtos. Portanto, como a concentração de reagentes é maior, o equilíbrio químico deverá se deslocar para a esquerda no sentido inverso da reação, ou seja, no sentido dos reagentes. Vale lembrar que uma maior concentração dos reagentes não significa que estamos acrescentando reagente na reação, pois caso isso acontecesse o deslocamento seria no sentido de formação dos produtos, ou seja, pra direita.
Obs: em exercícios desse tipo devemos ficar atentos aos coeficientes estequiométricos de acordo com a proporção de consumo e formação dos participantes da reação.
Alternativa C.
Obs: devemos lembrar de montar a tabela neste tipo de exercício.
Prove a equação da imagem abaixo.
Ache o K3 da equação abaixo.
Devemos lembrar que quando somamos reações originando uma global, devemos multiplicar o Kc das reações para achar o Kc da global.
Quando multiplicamos uma equação por um número “X”, o que acontece com o Kc dessa equação ?
Quando multiplicamos uma equação por um número “X”, devemos elevar o Kc da equação original a “X”.
Formule a constante de equilíbrio da equação abaixo.
Obs: devemos lembrar que substância líquidas puras não fazem parte da constante de equilíbrio, mesmo estando do lado dos produtos.
Formule a constante de equilíbrio da equação abaixo.
Obs: devemos lembrar que por mais que os produtos estejam es estado líquido, não são puros, ou sejam constituem uma mistura no mesmo estado, desta forma devem entrar no cálculo do Kc.
