Constante universal dos gases e Avogadro Flashcards
Utilizamos a constante universal dos gases em qual fórmula ?
Equação de Clapeyron (equação do estado de um gás)
P.V=n.R.T
Na equação de Clapeyron sempre iremos utilizar a temperatura em graus celsius ?
Falso, na equação de Clapeyron sempre iremos utilizar a temperatura em kelvin.
A constante universal dos gases que irá definir a unidade de medida da pressão e do volume na equação de Clapeyron ?
Verdadeiro.
Para R = 0,082 qual unidade de medida devemos utilizar para a pressão e para o volume ?
Pressão em atm
Volume em litros
Para R = 8,3 qual unidade de medida devemos utilizar para a pressão e para o volume ?
Pressão em Pascal (Pa)
Volume em metros cúbicos (m^3)
Para R = 62,3 qual unidade de medida devemos utilizar para a pressão e para o volume ?
Pressão em mmHg
Volume em litros
Na equação de transformação de um gás a temperatura sempre será em Kelvin ?
Verdadeiro.
Na equação de transformação de um gás não importa as unidades de medida da pressão e do volume ?
Verdadeiro, pois devemos lembrar que a variação entre as unidades de medida da pressão e do volume irão se cortar na multiplicação em “x”.
Qual a fórmula da transformação de um gás ?
P.V/T = P’.V’/T’
Em exercícios de transformação de gases, sempre podemos utilizar a equação da lei geral dos gases ?
Falso, só podemos utilizar a equação da lei geral dos gases quando o número de mols se mantém constante na transformação.
O que diz o princípio de Avogadro ?
Volumes iguais de gases quaisquer nas mesmas condições de temperatura e pressão possuem o mesmo número de moléculas (partículas).
Complete a tabela abaixo de acordo com o princípio de Avogadro.
Alternativa D.
Qual o volume molar dos gases na CNTP ?
22,4 L.
Qual o volume molar dos gases na CATP ?
24,5 L.
Obs: devemos lembrar que o comportamento de um gás em uma mistura é o mesmo como se ele estivesse sozinho no recipiente, desta forma, para calcularmos a pressão parcial do CO2 após a abertura das válvulas podemos considerar como se ele estivesse sozinho em todo o recipiente.
