Fysikalisk kemi 1

Question 1

Vad kallas bindningar mellan atomer/molekyler

Answer 1

Intra molekylära

Question 2

Vad finns det för intramolekylära bindningar?

Answer 2

Kovalenta, polär kovalent, jonbindning, metallbindning

Question 3

Vad finns det för intermolekylära bindningar ?

Answer 3

Dipol-dipol binding, vätebindning, Van der waals,

Question 4

Vad innebär kemisk bindning?

Answer 4

Att atomer binder till varandra och skapar molekyler, jonföreningar eller metalkristaller Att molekyler binder till varandra

Question 5

När skapas kemiska bindningar?

Answer 5

När elektroner omfördelas

Question 6

Varför vägrar ädelgaserna att reagera med andra men och bilda kemiska föreningar?

Answer 6

Deras elektroner är fördelade så att atomerna fått en mycket stabil elektronstruktur. Alla utom helium har 8 valenselektroner i yttersta skalet.

Question 7

Vad är kovalent binding?

Answer 7

Lika i värde, atomer som delar elektronpar lika eller elektronparbindning som uppstår när två eller flera aromer delar, ett,två eller tre elektronpar mellan sig.

Question 8

Vad menas med att atomer antar ädelgasstruktur?

Answer 8

Får ett fyllt yttre skal. (För så gott som alla grundämnen utom väte och helium består det yttersta elektronskalet av fyra elektronplatser. Den atomgrupp som uppstår vid kovalent bindning benämns molekyl om den är oladdad.)

Question 9

Vad är polär kovalent bindning?

Answer 9

I vissa fall av en kovalent bindning, attraherar den ena atomen elektronparet mer än den andra atomen. Elektronerna befinner sig närmare den ena atomkärnan än den andra. Detta resulterar i att molekylen får en ojämn fördelning av laddning och bindningen kallas i detta fall för en polär kovalent bindning

Question 10

Ge exempel på elektronnegativitet och polaritet

Answer 10

Polär kovalent bindning är en kovalent bindning i en molekyl där de ingående atomerna har olika elektronegativitet och därför attraherar bindingselektronerna olika starkt, vilket kommer att förskjutas åt den mest elektronegativa atomerna. Då kommer molekylen att bli en dipol med en mer negativ och en mer positiv ände

Question 11

Är vattenmolekylen polär?

Answer 11

Ja

Question 12

Är kovalenta bindningar polära eller opolära?

Answer 12

Polära

Question 13

Är vatten en dipol?

Answer 13

ja

Question 14

Vad är jonbindning?

Answer 14

Kemisk bindning mellan två joner, en positiv (katjon) och en negativ jon (anjon).

Question 15

Beskriv den idealiska jonbindningen

Answer 15

Den idealiserade jonbindningen är helt och håller en elektrostatisk attraktion

Question 16

Vad kallas föreningar med jonbindningar?

Answer 16

Salter

Question 17

När förekommer ofta jonbindning?

Answer 17

I kemiska föreningar

Question 18

Vad är vätebindning ?

Answer 18

En typ av intermolekylär bindning, en kemisk bindning som verkar mellan molekyler.

Question 19

Är vätebindnigen stark eller svag?

Answer 19

Den är svagare än kovalent bindning och jonbindning, vilka är bindningar mellan atomer

Question 20

Hur brukar man förklara vätebindningar och hur uppstår dem?

Answer 20

Förklaras som en stark dipolbindning som uppstår om den positiva delen av en dipol består av en väteatom bunden till en starkt elektronegativ atom (kväve, syre eller fluor)

Question 21

Vad bildas de för binding mellan vattenmolekyler? Berätta om dess egenskaper

Answer 21

Vätebindningar. Vatten molekylerna har hög affinitet för varandra. Vatten molekylerna förenas i nätverk. En svag binding, men det stora antalet bindningar gör verkan kraftig. Mer energi krävs för att lösa vattenmolekylerna från varandra. Detta betyder också att de råder en högre kok- och smältpunkt

Question 22

Hade de funnit liv på jorden utan vätebindningar?

Answer 22

Nej, utan vätebindningar hade de inte kunnat uppstå liv eftersom vatten då vid normaltemperatur hade varit en gas

Question 23

Nämn 7 ämnen där vätebinding förekommer, och när dess förekomst är specifikt viktig?

Answer 23

Vatten, ammoniak, väteflourid, alkoholer, aminer, metanol. Vätebindingarnas förekomster är viktiga inuti i vissa makromolekyler som DNA och protein.

Question 24

Varför får is lägre densitet än vatten?

Answer 24

När temperaturen sjunker, låses vattenmolekylerna fast i vätebindningarna. Detta gör att isen får lägre densitet och att den flyter ovanpå vattnet.

Question 25

Vad bildas lätt om du har en elektronegativ atom och en väteatom som är kovalent bunden till en annan elektronegativ atom?

Answer 25

Vätebindningar

Question 26

Ge exempel på biologiskt viktiga vätebindningar

Answer 26

Question 27

Hur löser vatten upp saltkristaller? Och beskriv detta förlopp.

Answer 27

Genom att hydratisera dess joner. H2O-molekyler binds till Na+ och Cl- med jon-dipol-krafter. Man säger då att jonerna är hydratiserade. Vid hydratiseringen frigörs energi i form av värmen, den s.k. hydratiseringsenergin. Hydratiseringen är en mycket viktig del av upplösningsprocessen, ex. när man lägger en NaCl-kristall i vatten

Question 28

Vad är salter

Answer 28

Kemiska föreningar som i fast form är uppbyggda av joner

Question 29

Kan vatten lösa icke joniska substanser?

Answer 29

Ja (lika löser lika)

Question 30

Varför löser sig inte alla ämnen i vatten?

Answer 30

Question 31

Varför minska attraktions och repulsionskrafter mellan joner i vattenlösning?

Answer 31

På grund utav att jonerna hydratiseras

Question 32

Vad bestämmer en lösnings jonstyrka?

Answer 32

De bestäms av de ingående jonernas koncentrationer (c) och laddningar (Z)

Question 33

Vad är molekylvikt?

Answer 33

Ett ämnes molekylvikt är summan av alla atomvikterna för de atomer som ingår i molekylen

Question 34

Hur räknar du ut molekylvikten för ex; vatten?

Answer 34

2 X 1,008 + 15,999 = 18, 015u

Question 35

Hur definieras massenheten u?

Answer 35

1/12 av massan av en arom av nukliden 12C

Question 36

Vad är avagadros konstan?

Answer 36

1 mol av ett ämne, betecknas; NA= 6,023 x 10^23

Question 37

Hur mycket väger 0,04 mol kaliumpermanganat, KMnO4?

Answer 37

Question 38

Hur många gram kalicumhydroxid Ca(OH)2 erfordras för att framställa 300 ml 0,012 M lösning?

Answer 38

Question 39

Vad menas med viktprocent?

Answer 39

Vikten av det lösa ämnet i procent av lösningens totala vikt (ett annat sätt att ange en lösnings koncentration)

Question 40

Vilken koncentration får man om man löser 5 gramrörsocker i 95 gram vatten?

Answer 40

Question 41

Vad mäter densiteten ?

Answer 41

Ett mått av ett ämnes täthet, således massan per volymenhet. Ju högre densitet ett ämne har desto större är mängden massa per volymenehet; Densiteten påverkar således direkt ämnets vikt.

Question 42

När används SIV-regeln?

Answer 42

Vid spädning av syror

Question 43

Vad menas med att vatten är en amfolyt? Och vad kallas en sådan reaktion?

Answer 43

Vattnet kan fungera både som syra och bas. Reaktionen kallas autoprotolys