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Système urinaire - Examen 1 > Équilibre acido-basique > Flashcards

Équilibre acido-basique Flashcards

1
Q

2 types d’acide

A

volatils

non-volatils

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2
Q

Acides volatils

A
  • proviennent du métabolisme des graisses et des carbohydrates
  • produit du CO2
    (qui devient de l’acide carbonique quand hydraté)
  • éliminés par le poumon
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Q

Acides non-volatils

A
  • proviennent du métabolisme des protéines (intermédiaire)
  • produisent des acides non carboniques
  • éliminés par le rein
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Q

Qté d’acide produit par la corps par jour:

  • volatil
  • non- volatil
A

métabolisme des carbohydrates:
15 mol de CO2 par jour

métabolisme intermédiaire:
70 mmol de H+ par jour

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5
Q

pH corporel normal

A

7,4

donc légèrement alcalin

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6
Q

comme le pH corporel est un peu alcalin, cela signifie-t-il que le coprs ne produit pas d’acides?

A

NON

au contraire il en produit mais cela signifie qu’il y a des systèmes qui protègent le corps de cet acide

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7
Q

3 systèmes de protection contre l’acide

A
  • tampons
    (intra et extracell)
  • respiration
    -reins
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8
Q

Quelle est la méthode

  • la + rapide?
  • la + lente?
A

rapide = tampons

lente = reins

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9
Q

Fct principale des tampons

A

de minimiser le changement de pH lors d’une charge rapide

acidobasique.

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10
Q

Comment fonctionne un tampon?

A
  • agit comme un acide et une base
  • en milieu acide: capte des H+
  • en milieu basique: sécrète des H+
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11
Q

Pourquoi la stabilité de pH est importante pour notre corps?

A

car plusieurs réactions dans notre corps sont finement régulées et une légère variation du pH peut dérégler complètement le fonctionnement de ces réactions biochimiques complexes

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12
Q

Expérience de Pitts

A 
- Pitts a décidé d’évaluer le pH
en fonction de la quantité d’acide ajoutée à un volume précis. Pitts n’a pas utilisé n’importe quel volume : il a utilisé celui du volume d’eau corporel d’un chien. Il a rempli un seau de ce même volume d’eau. Ainsi, il comparait le pH de deux volumes
équivalents : le volume corporel d’eau
du chien et ce même volume d’eau dans
un seau.
  • Par la suite, il a ajouté du HCl progressivement à ces deux volumes
    (sous forme d’injection pour le chien) en
    ajoutant une quantité croissante d’acide
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13
Q

Conclusion expérience de Pitts

A

Il a constaté que la concentration d’ions
hydrogènes augmente rapidement (le pH
s’effondre) lorsqu’on ajoute l’acide au volume dans le contenant, mais lorsqu’on ajoute la même quantité d’acide par voie IV à l’animal lui-même, le pH s’abaisse, mais seulement très
légèrement. Ce sont les tampons qui ont tamponné cet acide et qui ont donc préservé le pH à son niveau
initial

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14
Q

Principale couple tampon extracell

A

HCO3- / CO2

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15
Q

Équation d’état d’équilibre du couple HCO3- / CO2

A 
CO2 + H2O
en équilibre avec
H2CO3
en équilibre avec
H+ + HCO3-
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16
Q

Classer CO2, H2CO3 et HCO3- en ordre croissant de qté dans le plasma

A

H2CO3 (vrm pas bcp)

CO2

HCO3-
(ce qu’il y a le +)

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17
Q

Contration normal du corps en H+

A

40 +/- 2 nM

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18
Q

Équation important en acide/base et à connaitre +++

A

Concentration H+

24 x ( PCO2/HCO3- )

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19
Q

Par quoi est contrôlé le numérateur de l’équation?

A

numérateur = PCO2

contrôlé par la ventilation pulmonaire

on l’appelle donc la composante pulmonaire

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20
Q

Par quoi est contrôlé le dénominateur de l’équation?

A

dénominateur
= HCO3-

par l’excrétion rénale d’ions H+

on l’appelle donc composante métabolique

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21
Q

À quoi équivaut une perte de HCO3-?

A

un gain de H+

(donc une diminution de pH, ça va être + acide)

**faire attention pour pas se mélanger

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22
Q

Principie isohydrique

A

tous les tampons sont en équilibre avec la concentration d’ions
hydrogènes dans le corps et donc, pour connaître la situation acido-basique, il suffit de connaître l’état
d’équilibre que d’un seul groupe de tampon.

en clinique: couple PCO2/HCO3- est utilisé

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23
Q

Tampons extracellulaires du corps (3)

A

HCO3 - (le + présent)

HPO4 -

Protéines plasmatiques (-)

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24
Q

Tampons intracell du corps

A

protéines

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25
Q

Différence entre

alcalémie/acidémie
et
alcalose/acidose

A

alcalémie/acidémie

la situation des H+ dans le sang

processus patho qui ont une tendance à produire un acidémie ou une alcalémie

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26
Q

Définition

  • alcalémie
  • acidémie
A

Acidémie
= Augmentation de la
concentration d’ions
H+ dans le sang

Alcalémie
= Diminution de la
concentration d’ions
H+ dans le sang

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27
Q

Par quoi peut -être causé une diminution de la concentration de H+ dans le sang?

A

diminution de la concentration en ions H+ peut être
causée par

  • une diminution de la PCO2
  • une augmentation du HCO3
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28
Q

Définition acidose/alcalose repsiratoire

A

Lorsque le problème primaire est un problème ventilatoire (poumons) et agit sur le dioxyde de carbone
sanguin, nous parlerons d’un trouble respiratoire (acidose/alcalose respiratoire).

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29
Q

Définition
acidose/alcalose
métabolique

A

Lorsque le problème primaire est au niveau du HCO3-, nous parlerons d’un trouble métabolique
(acidose/alcalose métabolique)

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30
Q

Expliquer selon le processus (acidose/alcalose respiratoire/métabolique)

  • le problème
  • la conséquence sur le pH et contration en H+
A

voir tableau p.109/110 des notes

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31
Q

Valeurs normales

  • pH
  • concentration H+
  • PCO2
  • HCO3-
A 
pH = 7,40
[H+] = 40nM
PCO2 = 40 mm Hg
[HCO3-] =  24 mM
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32
Q

Comment le poumon contrôle-t-il la PCO2?

A

par le contrôle de la ventilation qui module l’excrétion du CO2

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33
Q

Comment la ventilation est-elle contrôlée? (2)

A

par 2 facteurs

  • la PO2
  • la concentration locale d’ions H+ au niveau du SNC qui varie en fct de la PCO2 et de la concentration en HCO3-

**voir diapo 57 du cours 10

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34
Q

Effet d’une hypoventilation sur

  • CO2 sanguin
  • pH
  • la ventilation
A

Une hypoventilation

  • augmente le dioxyde de carbone sanguin
  • ce qui diminue le pH - stimule la ventilation
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35
Q

les 2 étapes du mécanisme rénal d’élimination d’acide

A

1) Réabsorption du HCO3- filtré au tubule proximal

2) Sécrétion d’acide (aka génération de nouveau HCO3-) par le tubule collecteur

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36
Q

Étape 1 du mécanisme d’élimination rénale d’acide: Réabsorption du HCO3- filtré

A
  • au glomérule, il y a envirion 4300 mmol de bicarbonate qui se filtrent
  • seraient une perte s’ils sortaient dans l’urine
  • donc tout est réabsorbé au tubule proximal
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37
Q

Étape 2 du mécanisme d’élimination rénale d’acide: Sécrétion d’acide par le tubule collecteur

A

pour chaque ion H+ sécrété dans le liquide tubulaire puis excrété dans urine, il y a production d’un bicarbonate qui va dans le sang

38
Q

Exemple:

70 mmol de H+ ont été produits par le métabolisme intermédiaire

comment le corps réagit-il?

A

1) perte de 70 mmol de HCO3- pour TAMPONNER l’acide

il y a donc un déficit de 70 mmol de HCO3- que le rein doit regénérer adj

2) le tubule collecteur va sécréter 70 mmol de H+ dans l’urine et donc produire 70 mmol de HCO3- qui vont dans le sang pour enlever les dettes

**notes: le bicarbonate a été réabsorbé dans le tubule proximal avant (étape 1)

39
Q

Comment fonctionne la réabsorption du HCO3- au tubule proximal?

A
  • sur le membrane luminale, il y a un antiport Na+/H+ qui permet de faire sortir les H+ dans le liquide tubulaire
  • au liquide tubulaire: H+ capte un HCO3-, il y a donc production de H2CO3 (acide carbonique)
  • Anhydrase carbonique va catalyser une réaction avec acide carbonique:
    résultat = CO2 + H2O
  • CO2 + H2O diffuse librement DANS la cell proximale
  • Dans la cell: rencontre d’une autre anhydrase carbonique qui reforme de l’acide carbonique, qui se dissociera immédiatement en HCO3- et H+

RÉSULTAT FINAL:
- HCO3- va retourner au sang par un capillaire

  • H+ va retourner dans l’antiport et recommencer le cycle
40
Q

Quelle cell du tubule collecteur est impliquée dans l’équilibre acido-basique?

A

la cell intercalaire

41
Q

Comment fonctionne la sécrétion du H+ au tubule collecteur?

A
  • Dans la cell intercalaire: transformation de CO2 + H2O en acide carbonique puis en H+ et HCO3- par anhydrase carbonique
  • HCO3- est transporté vers la membrane basolatérale vers le capillaire péritubulaire puis réabsorbée dans le sang
  • H+ est sécrété dans liquide tubulaire par la H+-ATPase (puis sera capté par tampons urinaires avant de sortir)
42
Q

Qu’est-ce qui régule l’excrétion de H+ par les cell intercalaires? (2)

A
  • concentration d’ions H+ dans le sang
  • aldostérone
    (qui stimule autant la cellule intercalaire à
    sécréter des ions hydrogènes que la
    cellule principale à réabsorber du sodium
    et sécréter du potassium.)
43
Q

Utilité des tampons urinaires

A

Les H+ sécrétés dans l’urine doivent être
tamponnés pour que l’acidité de l’urine
elle-même ne soit pas trop intense
(et donc que ça nous brûle pendant qu’on urine)

44
Q

3 tampons urinaires

A
  • Phosphate sous forme HPO4 (2-)
  • Ammoniac (NH3)
  • Bicarbonate
45
Q

Tampon urinaire: phosphate

  • fonctionnement
  • pourquoi présence de phosphate dans liquide tubulaire?
A
  • sous sa forme HPO4 (2-) va capter un H+ pour faire un H2PO4-
  • L’hydrogénophosphate se retrouve initialement dans le liquide tubulaire par la filtration glomérulaire.
46
Q

Tampon urinaire: ammoniac

  • produit où
  • comment se retrouve au liquide tubulaire
  • fonctionnement
A
  • produit à partir du métabolisme des acide aminé (glutamine) par la cell proximale
  • NH3 peut donc diffuser librement dans cortex rénal et donc se retrouver dans liquide tubulaire
  • va capter un H+ pour devenir ion ammonium et donc ne pourra plus être réabsorbé
47
Q

Tampon urinaire: bicarbonate

A
  • il en reste bien peu au tubule collecteur
  • surtout au niveau du
    tubule proximal que le bicarbonate tamponne l’acidité tubulaire, avant d’être réabsorbé
48
Q

Quand la qté d’acide augmente, grâce à quel tampon urinaire le corps est-il capable d’excréter davantage d’acide?

A

On peut voir que lorsque l’apport d’acide augmente chez
un individu, il est capable d’excréter plus d’acide, mais ceci va se faire surtout grâce à
l’augmentation de la production d’ammoniac par les cellules du tubule proximal fournissant ainsi plus
d’ammoniac pour le tamponnement au tubule collecteur
sous forme d’ammonium.

49
Q

3 étapes suivant un dérèglement acido-basique

A

I. l’action des tampons ;
II. la compensation ;
III. la correction.

50
Q

Si le trouble est métabolique, la compensation sera ….

Si le trouble est respiratoire, la compensation sera ….

A

Lorsque le trouble est métabolique,
la compensation est respiratoire

Lorsque le trouble est respiratoire,
la compensation est métabolique

51
Q

Exemple de compensation:

si HCO3- baisse, quelle sera la compensation?

A

si le HCO3- baisse en premier, il faut que la PCO2 baisse pour compenser

But: garder le rapport PCO2/HCO3- identique

52
Q

Quel système devra effectuer la CORRECTION lors d’un dérèglement acido-basique?

A

la correction devra se faire selon le trouble primaire

53
Q

Exemple de correction:

si HCO3- baisse

A

le rein devra regénérer les bicarbonates perdus

54
Q

Comment savoir si trouble compensé ou non?

A

1) identifier origine du trouble
2) regarder si le CO2 a bougé DANS LA MÊME DIRECTION que le HCO3- (ou vice versa)

—si oui: compensé
—si a bougé dans directions inverses: présence de deux troubles acido-basiques
— si l’autre variable n’a pas bougé du tout (donc PCO2 à 40 pile par exemple):
non compensé

55
Q

Utilité du trou anionique

A

déceler les anions non mesurés dans le sang aka trace de production anormale d’acide

56
Q

Quand faut-il TOUJOURS calculer le trou anionique?

A

en acidose métabolique

57
Q

Sur quel principe est basé le trou anionique?

A

électroneutralité

donc
qté de cations
= qté d’anions

58
Q

Cations extracell retrouvés dans le corps

A

Na+ (SURTOUT)

K+
Ca2+
Mg2+

**seule le Na+ sera tenu en compte car les autres ne sont pas là en qté suffisante pour être pertinent

59
Q

Anions extracell retrouvés dans le corps

A
  • Chlore
  • Bicarbonate
  • Autres (comme des protéines (albumine), phosphate, sulfate, anions inorganiques, etc)
60
Q

Qu’est-ce que le trou anionique?

A

la catégorie “autres” des anions extracell

donc albumine, phosphate, sulfate, anions inorganiques (lactate, céto-acides, etc)

61
Q

Formule mathématique du trou anionique

A

Trou anionique

Na - (Cl + bicarbonate)

62
Q

Valeur normale du trou anionique

A

10-12 mmol/L +/- 2

63
Q

Trou anionique catégorise les acidoses métaboliques en …

A

2 catégories:

  • acidose métabolique à trou anionique augmenté
  • acidose métabolique à trou anionique normal
64
Q

Acidose métabolique à trou anionique augmenté

  • causée par quoi
  • fonctionnement
  • conséquences sur les cations/anions
A

= causée par une accumulation d’acide

FONCTIONNEMENT
- l’acide va se dissocier en H+ et en un anion.
- Le H+ va être
tamponné par un bicarbonate qui va disparaître pour produire du CO2 et de l’eau.

  • La quantité de HCO3 va donc diminuer
  • le chlore va rester identique
  • le trou anionique va augmenter par l’ajout de cet anion
65
Q

Acidose métabolique à trou anionique normal

  • causée par quoi
  • conséquences sur cations/anions
A

= causée par une perte de bicarbonate
(ex: diarrhée)

  • baisse du HCO3- par perte
  • trou anionique normal
  • augmentation du Cl-
66
Q

Pourquoi il y a-t-il une augmentation du Cl- en cas d’acidose métabolique à trou anionique normal?

A

de façon compensatoire, il y aura une augmentation de la quantité de chlore par une réabsorption accrue de chlore avec le sodium au tubule rénale

67
Q

Synonyme pour acidose métabolique à trou anionique normal

A

acidose métabolique hyperchlorémique

68
Q

Formule osmolalité plasmatique

A

Posm

= (2 x Na+) + glycémie + urée

69
Q

Quel est le trou osmolaire?

A

la différence entre la Posm calculée par la formule et celle mesurée (donc la vraie)

70
Q

utilité du trou osmolaire

A

déceler des osmoles non ioniques dans le sang

71
Q

Osmolalité plasmatique normale

A

Normalement, l’osmolalité plasmatique calculée devrait correspondre à ~ 10 mOsm/kg de l’osmolalité
mesurée

72
Q

Qu’est-ce que cela signifie si l’osmolalité plasmatique mesurée excède la différence normale?

A

toutes les osmoles ioniques sont celles de la formule donc si les deux valeurs ne concordent pas, cela indique la présence de d’osmoles supplémentaires

73
Q

Osmole supplémentaire fréquemment vue en clinique

A

petits alcools

ex: méthanol

74
Q

2 causes d’acidose métabolique

A
  • accumulation corporelle H+

- perte corporelle HCO3-

75
Q

Acidose métabolique: causes d’accumulation corporelle H+

A

SURPRODUCTION D’ACIDE
- acide lactique
(hypoxie tissulaire
- céto-acides
(diabète, céto-acidose alcoolique, jeûne, etc)
- acides organiques
(poisons comme méthanol, salicylates, éthylene, etc)

DÉFAUT ÉLIMINATION ACIDE
- insuffisance rénale sévère

76
Q

Acidose métabolique: causes de perte corporelle de HCO3-

A

CAUSE DIGESTIVE
-diarrhée

CAUSE RÉNALE
-acidose tubulaire rénale
- insuffisance rénale modérée
(dysfonction tubulaire qui laisserait passer des bicarbonates dans l’urine ou qui ne parviendrait pas à
régénérer adéquatement le bicarbonate)

**VOIR ALGORITHME P.119

77
Q

Insuffisance rénale en accumulation corporelle de H+ vs en perte de HCO3-

A

On la retrouve à gauche par
l’accumulation corporelle de H+ dans les cas d’insuffisance rénale plus sévère ; dans les cas d’insuffisance
modérée, c’est du côté droit avec une perte corporelle de HCO3
-

78
Q

Comment savoir dans quelle catégorie (perte ou accumulation) il faut chercher la cause de l’acidose?

A

par le trou anionique

  • normal = perte
  • accumulation
    = augmenté
79
Q

Répercussions de l’acidose métabolique

  • pulmonaire
  • cardio
  • neuro
  • osseux
A
  1. Pulmonaire
    Dyspnée
  2. Cardiovasculaire
    ↓TA
    Arythmies
  3. Neurologique
    Léthargie
    Coma
  4. Osseux (chronique)
    Déminéralisation
    (tamponnement H+)
80
Q

Traitement acidose métabolique (3 volets)

A

I. Traiter la cause.

II. Donner NaHCO3 IV en cas d’acidose sévère

III. Surveiller le K+ (hyperkaliémie).

81
Q

3 causes + sous-cause de l’alcalose métabolique

algorithme p. 120

A

PERTE DE H+

  • perte corporelle
  • redistribution dans les cell

GAIN DE HCO3-
- administration de NaHCO3 ou équivalent

PERTE D’EAU ET NACL SANS PERTE DE HCO3-

82
Q

Alcalose: Comment avoir une perte corporelle de H+?

A

DIGESTIVE

  • vomissements
  • drainage gastrisque

RÉNALE

  • hausse aldostérone
  • diurétiques
  • autres comme stimulation du tubule collecteur
83
Q

Alcalose: pourquoi aurait lieu une redistribution de H+ dans les cell qui causerait une perte?

A

hypokaliémie

84
Q

Répercussions de l’alcalose métabolique (3)

A

1) Symptômes liés à la baisse de VCE ++

2) Symptômes reliés à la baisse de K+
(ressentis si vrm hypokaliémie sévère)

3) Souvent est asymptomatique

85
Q

Que faut-il se demander si l’alcalose métabolique perdure?

A

pourquoi le rein est-il incapable de se débarasser de

l’excès de HCO3 - tout simplement en l’urinant ?

86
Q

2 causes qui font que le rein n’arrive pas à tout excréter le HCO3- et donc qui font que l’alcalose perdure

A

I. ↓ de la filtration glomérulaire

a) ↓ VCE
b) Insuffisance rénale

II. ↑ Réabsorption tubulaire de HCO3-
a) ↓ VCE
b) ↓ Clc)
↓ K+
d) ↑Aldostérone
87
Q

Quelle est la cause la plus fréquente qui fait que le rein ne peut pas excréter tout son HCO3-? Expliquer.

A

La cause la plus fréquente est une augmentation de la réabsorption tubulaire de bicarbonate. En effet, si le
VCE est fortement diminué, le tubule rénal va réabsorber tout le sodium qu’il peut, incluant le sodium qui
doit être réabsorbé avec du bicarbonate.

88
Q

Traitement alcalose métabolique (2 aspects)

A

I. Traiter la cause qui génère HCO3 -
Ex. Vomissements, diurétiques, sténose de l’artère rénale…

II. Corriger les facteurs qui empêchent le rein d’uriner le bicarbonate excédentaire.
Ex. Corriger VCE (salin, etc.), corriger hypokaliémie, etc.

**étape 2 est très svt de corriger la diminution de VCE

89
Q

Étapes à suivre pour analyser un trouble acido-basique

A 
I. pH (ou H+) : acidose ou alcalose
II. Métabolique ou respiratoire ?
III. Trou anionique (si acidose métabolique)
IV. Compensation prévue
V. Cause clinique avec les algorithmes
90
Q

Pourquoi un diurétique peut-il causer une alcalose?

A

, la dose de diurétique était vraisemblablement trop forte, ce qui a provoqué une contraction volémique donc une stimulation de la rénine, puis de l’angiotensine II puis de l’aldostérone. On a ici un hyperaldostéronisme secondaire (à la contraction du VCE). L’hyperaldostéronisme a stimulé la cellule intercalaire à sécréter davantage d’ions hydrogène, en présence d’un flot tubulaire augmenté à ce niveau, secondairement à l’action du diurétique en amont.

Système urinaire - Examen 1 (14 decks)

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