CIENCIAS 3 (QUIMICA) Flashcards
Estudia la naturaleza de la materia y los cambios en su composición
Química
Fenómeno que se caracteriza porque la materia altera su naturaleza, originando otras sustancias
Fenómeno químico
Ejemplos de fenómenos químicos…
Combustión y Quemar Piel
Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio
Materia
Tipos de propiedades a las que pertenecen el volumen, la masa y el peso
Propiedades generales
Propiedades de la materia a las que pertenecen la solubilidad, densidad y punto de ebullición
Propiedades Específicas
Cantidad de materia contenida en un cuerpo
Masa
Fuerza de atracción gravitacional que la tierra ejerce sobre los cuerpos
Peso
Propiedad específica de la materia que indica la temperatura en que una sustancia comienza a hervir
Punto de ebullición
Propiedad de la materia que se caracteriza en que todos los cuerpos presentan espacios entre sus partes
Porosidad
Parte más pequeña de un elemento químico que sigue conservando las propiedades de dicho elemento
Átomo
Partícula más pequeña de la materia que puede existir como compuesto
Molécula
Partícula con carga positiva
Protón
Partícula atómica con carga negativa
Electrón
Partícula con carga neutra (no tiene carga)
Neutrón
Para determinar el número de electrones se utiliza la fórmula:
2n cuadrado; donde “n” es el nivel de energía
El número de electrones permitidos en el 1º nivel de energía es de…
2
El número de electrones permitidos en el 2º nivel de energía es…
8
El número de electrones permitidos en el 3º nivel es de…
18
Tabla de Configuración Electrónica
1s2 = 2
2s2 2p6 = 8
3s2 3p6 3d10 = 18
4s2 4p6 4d10 4f14 = 32
Parte más pequeña de una sustancia que conserva íntegramente las propiedades de dicha sustancia
Elemento
Se clasifican considerando su número atómico
Elementos
Están formados por 2 o más elementos que están unidos químicamente
Compuesto
Son cuerpos homogéneos que siempre tienen la misma composición química
Sustancia
Los estados físicos de la materia o estados de agregación son:
Sólido, líquido y gaseoso
Las transformaciones de fase son:
Fusión
Solidificación
Condensación
Sublimación
Cambio de sólido a líquido por calentamiento
Fusión
Cambio de líquido a sólido por enfriamiento
Solidificación
Es el cambio de estado de vapor al estado líquido por enfriamiento
Condensación
Transformación de un sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido
Sublimación
Transformación directa de un sólido en vapor sin pasar por el estado líquido o a la inversa
Sublimación
Cuerpos que presentan una forma y un volumen definidos
Sólidos
Es la unión física de 2 o más sustancias
Mezcla
Son 2 cuerpos homogéneos que siempre tienen la misma composición química
Mezcla
Mezcla formada por una sola fase, donde no se distinguen a simple vista sus componentes
Mezcla Homogénea
Compuesto homogéneo que siempre tiene la misma composición química
Cloruro de Sodio
Ejemplos de Mezcla Homogéneas:
Aire Licuado Agua con miel Agua con vinagre Agua con sal Tinta con agua Masa de pastel
Mezclas en las que se pueden distinguir fácilmente sus componentes
Mezcla Heterogénea
Ejemplos de Mezclas Heterogéneas:
Pólvora Aceite en agua Tierra y aserrín La cera y el agua Ensalada Vinagre y aceite
Componente que se encuentra en menor proporción en una disolución
Soluto
Solución que se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande
Solución Concentrada
Componente que se encuentra en mayor cantidad
Solvente o Disolvente
Solución cuya cantidad de soluto es muy pequeña
Diluida
Propiedad que tienen las sustancias para poder formar una mezcla homogénea con un disolvente
Solubilidad
Aumenta la solubilidad de una sustancia
La temperatura
Se utiliza por ejemplo para separar de arena con agua, se basa en la densidad de los cuerpos
Decantación
Es el proceso de extraer de un líquido un sólido en suspensión, pasando la mezcla por una pared porosa
Filtración
Método de separación de mezclas que se utiliza para separar el alcohol del agua
Destilación
Método útil para separar mezclas de sustancias con distinto punto de ebullición
Destilación
Método de separación de mezclas que consiste en el paso de un sólido a gas o a vapor, sin pasar por el estado líquido
Sublimación
Símbolos químicos del: Sodio Azufre Mercurio Carbono
Na
S
Hg
C
Símbolo de: Cloruro de sodio
NaCl (Sal de mesa)
Elemento cuya característica es que no es soluble en el agua y es buen conductor de la electricidad
Plata
Postuló la 1ª Ley Moderna del Átomo, donde enuncia que el átomo es la partícula más pequeña que existe
John Dalton
Postuló la Ley de la Conservación de la Materia, la cual menciona que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma
Lavoisier
Proceso de cambio de una sustancia a otra
Reacción química
Nombre que recibe la sustancia o sustancias iniciales en una reacción química
Reactivos
Representación gráfica de una reacción química por medio de símbolos
Ecuación química
Es la suma de los pesos de los neutrones y protones contenidos en el núcleo de un átomo
Peso Atómico
Es la suma de los pesos de los átomos que forman una molécula
Peso Molecular
Es la unidad empleada en química para expresar el número de átomos
MOL
Se define como la cantidad de sustancia que contiene 6.02 x 10-23 partículas
MOL
Desarrollo la primera teoría moderna del átomo
Dalton
Científico que en 1871 clasificó los 63 elementos descubiertos hasta ese tiempo en orden creciente de sus pesos atómicos
Mendeleiev
Así se llama a las columnas de la tabla periódica
Grupos
Forma en que se localiza un periodo en la tabla periódica de los elementos
Horizontal
Tienen como propiedad poseer 1, 2 y 3 electrones en el último nivel, cuando se combinan ceden estos electrones
Metales
Características de los metales:
Maleables y Dúctiles
Mineral metalífero del cual se puede extraer en forma costeable un metal
Mena
Es el conjunto de procedimientos de extracción, producción, de trabajo de fierro y del acero
Siderurgia
Propiedad que tiene los metales de poder ser laminados
Maleabilidad
Algunas de sus propiedades son el tener baja densidad, ser malos conductores del calor y de la electricidad
No Metales
Elemento que se refiere a un NO Metal
Azufre
Compuesto esencial, medio donde las células realizan todas sus actividades; es la base de la sangre, la saliva, la orina, etc
Agua
Es el mejor solvente / disolvente
Agua
Solvente Universal que en estado líquido disuelve gran cantidad de sustancias
Agua
¿Cuál es el PH del agua pura?
7
PH de ácidos fuertes
1-3
PH de bases fuertes
11-14
La presencia de ( ) es la característica del agua que permite que tenga un punto de ebullición alto y que en estado sólido (hielo) flote en el líquido
Puentes de Hidrógeno
Son métodos utilizados para mejorar la calidad del agua
Cloración
Eliminación de Dureza
Filtrado
Es una de las formas más comunes para indicar la concentración de un soluto en una disolución
Concentración Molar
Escala que nos permite establecer en forma más precisa el grado de acidez o basicidad de una sustancia
El PH
Una disolución es ácida si existen…
Más protones (H+) que Hidroxilos
Una disolución es básica si tiene…
Más Hidroxilos (OH-) que protones (H+)
Qué solución hace que el papel tornasol rojo cambie a color azul
Solución Básica
Una disolución es Neutra si tiene…
Concentraciones iguales de protones (H+) y de Hidroxilos (OH-)
Liberan hidrógeno gaseoso cuando reaccionan con algunos metales
Ácidos
Son sustancias que se identifican como electrolitos que al disolverse en agua se disocia y forman iones H+
Ácidos
Se utilizan para conocer la acidez o basicidad de las soluciones
Indicadores
Compuestos ionicos que se forman de la reacción entre un ácido y una base
Sales
No tiene forma ni volumen definidos; tienden a llenar todo el espacio que los rodea, se pueden comprimir y dilatar fácilmente
Gases
Son las reacciones del oxígeno con otros elementos
Reacciones de Oxidación
Un átomo se oxida cuando…
Pierde electrones y se reduce cuando los gana
Se combina con casi todos los elementos
Oxígeno
Configuración electrónica que corresponde al oxígeno (Z=8)
1s2 = 2
2s2 2s6 = 8-2 = 6
2+6=8 ^
Mezcla de gases constituida principalmente por nitrógeno, oxígeno y otros gases
Aire
El elemento más abundante en el aire es el…
Nitrógeno con el 78%
Se forma al reaccionar un óxido metálico con agua
Óxido ácido
Son el producto de la reacción del oxígeno con los no metales
Óxidos ácidos
Son productos de la reacción del oxígeno con los metales
Óxido básicos
Proceso que sirve para evitar la oxidación, recubriendo el hierro con una capa de zinc
Galvanizado
Compuestos orgánicos constituidos por carbono e hidrógeno, son utilizados como combustibles
Hidrocarburos
Sustancias que al reaccionar con el oxígeno son capaces de producir energía
Combustibles
Fenómeno químico que requiere de la presencia de un combustible y un comburente
Combustión
Reacción que se utiliza entre un compuesto orgánico y el oxígeno
Combustión
Compuestos que contienen un grupo Hidroxilo (OH) unido a un carbono en la estructura de un hidrocarburo alifatico
Aciclicos
Hidrocarburos que además de contener carbono e hidrógeno contienen el grupo Hidroxilo y Oxígeno. Son combustibles que contaminan menos
Alcoholes
La fórmula general de los salgamos es:
Cn=H2n + 2
Eteno = Etileno. Su fórmula condensada es:
C2H4
La fórmula semi-desarrollada del
Propano es:
CH3 - CH2 - CH3
Hidrocarburos que contienen cadenas con triple ligadura
Alquinos
Fórmula semi-desarrollada del Butano
CH3 - CH2 - CH2 - CH3
Fórmula condensada del Butano:
C4H10
Isómero que presenta 4 carbonos en su estructura
Isobutano
Ejemplos de polimeros:
Bolsas de plásticos
Polietileno
Ejemplo de corrosión
Debilitamiento de Tuberías
Estudia la relación que hay entre reacciones químicas en las que tiene lugar la transferencia de electrones y la generación y uso de la corriente eléctrica
Electro química
Aparato que sirve para almacenar la energía eléctrica bajo la forma de energía química
Batería o Acumulador
Dispositivo que consta de varias celdas, está constituida por un ánodo de plomo y un cátodo de óxido de plomo
Acumulador de Automóvil
Nombre que reciben los electrodos en una celda electro química
Cátodos y ánodos
Es capaz de conducir corriente eléctrica
Solución de Ácido Clorhídrico
Son celdas electro químicas que producen electricidad
Pilas
Nombre que reciben los electrodos en una celda electro química
Electrolitos
Proceso en el que se hace pasar una corriente eléctrica por una solución electrolítica y se produce una reacción química
Electrólisis
Metano Etano Propano Butano Pentano Hexano
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14
Eteno
Propeno
Buteno
Penteno
C2H4
C3H6
C4H8
C5H10
