CIENCIAS 3 (QUIMICA) Flashcards
1
Q
Estudia la naturaleza de la materia y los cambios en su composición
A
Química
2
Q
Fenómeno que se caracteriza porque la materia altera su naturaleza, originando otras sustancias
A
Fenómeno químico
3
Q
Ejemplos de fenómenos químicos…
A
Combustión y Quemar Piel
4
Q
Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio
A
Materia
5
Q
Tipos de propiedades a las que pertenecen el volumen, la masa y el peso
A
Propiedades generales
6
Q
Propiedades de la materia a las que pertenecen la solubilidad, densidad y punto de ebullición
A
Propiedades Específicas
7
Q
Cantidad de materia contenida en un cuerpo
A
Masa
8
Q
Fuerza de atracción gravitacional que la tierra ejerce sobre los cuerpos
A
Peso
9
Q
Propiedad específica de la materia que indica la temperatura en que una sustancia comienza a hervir
A
Punto de ebullición
10
Q
Propiedad de la materia que se caracteriza en que todos los cuerpos presentan espacios entre sus partes
A
Porosidad
11
Q
Parte más pequeña de un elemento químico que sigue conservando las propiedades de dicho elemento
A
Átomo
12
Q
Partícula más pequeña de la materia que puede existir como compuesto
A
Molécula
13
Q
Partícula con carga positiva
A
Protón
14
Q
Partícula atómica con carga negativa
A
Electrón
15
Q
Partícula con carga neutra (no tiene carga)
A
Neutrón
16
Q
Para determinar el número de electrones se utiliza la fórmula:
A
2n cuadrado; donde “n” es el nivel de energía
17
Q
El número de electrones permitidos en el 1º nivel de energía es de…
A
2
18
Q
El número de electrones permitidos en el 2º nivel de energía es…
A
8
19
Q
El número de electrones permitidos en el 3º nivel es de…
A
18
20
Q
Tabla de Configuración Electrónica
A
1s2 = 2
2s2 2p6 = 8
3s2 3p6 3d10 = 18
4s2 4p6 4d10 4f14 = 32
21
Q
Parte más pequeña de una sustancia que conserva íntegramente las propiedades de dicha sustancia
A
Elemento
22
Q
Se clasifican considerando su número atómico
A
Elementos
23
Q
Están formados por 2 o más elementos que están unidos químicamente
A
Compuesto
24
Q
Son cuerpos homogéneos que siempre tienen la misma composición química
A
Sustancia
25
Los estados físicos de la materia o estados de agregación son:
Sólido, líquido y gaseoso
26
Las transformaciones de fase son:
Fusión
Solidificación
Condensación
Sublimación
27
Cambio de sólido a líquido por calentamiento
Fusión
28
Cambio de líquido a sólido por enfriamiento
Solidificación
29
Es el cambio de estado de vapor al estado líquido por enfriamiento
Condensación
30
Transformación de un sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido
Sublimación
31
Transformación directa de un sólido en vapor sin pasar por el estado líquido o a la inversa
Sublimación
32
Cuerpos que presentan una forma y un volumen definidos
Sólidos
33
Es la unión física de 2 o más sustancias
Mezcla
34
Son 2 cuerpos homogéneos que siempre tienen la misma composición química
Mezcla
35
Mezcla formada por una sola fase, donde no se distinguen a simple vista sus componentes
Mezcla Homogénea
36
Compuesto homogéneo que siempre tiene la misma composición química
Cloruro de Sodio
37
Ejemplos de Mezcla Homogéneas:
```
Aire
Licuado
Agua con miel
Agua con vinagre
Agua con sal
Tinta con agua
Masa de pastel
```
38
Mezclas en las que se pueden distinguir fácilmente sus componentes
Mezcla Heterogénea
39
Ejemplos de Mezclas Heterogéneas:
```
Pólvora
Aceite en agua
Tierra y aserrín
La cera y el agua
Ensalada
Vinagre y aceite
```
40
Componente que se encuentra en menor proporción en una disolución
Soluto
41
Solución que se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande
Solución Concentrada
42
Componente que se encuentra en mayor cantidad
Solvente o Disolvente
43
Solución cuya cantidad de soluto es muy pequeña
Diluida
44
Propiedad que tienen las sustancias para poder formar una mezcla homogénea con un disolvente
Solubilidad
45
Aumenta la solubilidad de una sustancia
La temperatura
46
Se utiliza por ejemplo para separar de arena con agua, se basa en la densidad de los cuerpos
Decantación
47
Es el proceso de extraer de un líquido un sólido en suspensión, pasando la mezcla por una pared porosa
Filtración
48
Método de separación de mezclas que se utiliza para separar el alcohol del agua
Destilación
49
Método útil para separar mezclas de sustancias con distinto punto de ebullición
Destilación
50
Método de separación de mezclas que consiste en el paso de un sólido a gas o a vapor, sin pasar por el estado líquido
Sublimación
51
```
Símbolos químicos del:
Sodio
Azufre
Mercurio
Carbono
```
Na
S
Hg
C
52
Símbolo de: Cloruro de sodio
NaCl (Sal de mesa)
53
Elemento cuya característica es que no es soluble en el agua y es buen conductor de la electricidad
Plata
54
Postuló la 1ª Ley Moderna del Átomo, donde enuncia que el átomo es la partícula más pequeña que existe
John Dalton
55
Postuló la Ley de la Conservación de la Materia, la cual menciona que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma
Lavoisier
56
Proceso de cambio de una sustancia a otra
Reacción química
57
Nombre que recibe la sustancia o sustancias iniciales en una reacción química
Reactivos
58
Representación gráfica de una reacción química por medio de símbolos
Ecuación química
59
Es la suma de los pesos de los neutrones y protones contenidos en el núcleo de un átomo
Peso Atómico
60
Es la suma de los pesos de los átomos que forman una molécula
Peso Molecular
61
Es la unidad empleada en química para expresar el número de átomos
MOL
62
Se define como la cantidad de sustancia que contiene 6.02 x 10-23 partículas
MOL
63
Desarrollo la primera teoría moderna del átomo
Dalton
64
Científico que en 1871 clasificó los 63 elementos descubiertos hasta ese tiempo en orden creciente de sus pesos atómicos
Mendeleiev
65
Así se llama a las columnas de la tabla periódica
Grupos
66
Forma en que se localiza un periodo en la tabla periódica de los elementos
Horizontal
67
Tienen como propiedad poseer 1, 2 y 3 electrones en el último nivel, cuando se combinan ceden estos electrones
Metales
68
Características de los metales:
Maleables y Dúctiles
69
Mineral metalífero del cual se puede extraer en forma costeable un metal
Mena
70
Es el conjunto de procedimientos de extracción, producción, de trabajo de fierro y del acero
Siderurgia
71
Propiedad que tiene los metales de poder ser laminados
Maleabilidad
72
Algunas de sus propiedades son el tener baja densidad, ser malos conductores del calor y de la electricidad
No Metales
73
Elemento que se refiere a un NO Metal
Azufre
74
Compuesto esencial, medio donde las células realizan todas sus actividades; es la base de la sangre, la saliva, la orina, etc
Agua
75
Es el mejor solvente / disolvente
Agua
76
Solvente Universal que en estado líquido disuelve gran cantidad de sustancias
Agua
77
¿Cuál es el PH del agua pura?
7
78
PH de ácidos fuertes
1-3
79
PH de bases fuertes
11-14
80
La presencia de ( ) es la característica del agua que permite que tenga un punto de ebullición alto y que en estado sólido (hielo) flote en el líquido
Puentes de Hidrógeno
81
Son métodos utilizados para mejorar la calidad del agua
Cloración
Eliminación de Dureza
Filtrado
82
Es una de las formas más comunes para indicar la concentración de un soluto en una disolución
Concentración Molar
83
Escala que nos permite establecer en forma más precisa el grado de acidez o basicidad de una sustancia
El PH
84
Una disolución es ácida si existen...
Más protones (H+) que Hidroxilos
85
Una disolución es básica si tiene...
Más Hidroxilos (OH-) que protones (H+)
86
Qué solución hace que el papel tornasol rojo cambie a color azul
Solución Básica
87
Una disolución es Neutra si tiene...
Concentraciones iguales de protones (H+) y de Hidroxilos (OH-)
88
Liberan hidrógeno gaseoso cuando reaccionan con algunos metales
Ácidos
89
Son sustancias que se identifican como electrolitos que al disolverse en agua se disocia y forman iones H+
Ácidos
90
Se utilizan para conocer la acidez o basicidad de las soluciones
Indicadores
91
Compuestos ionicos que se forman de la reacción entre un ácido y una base
Sales
92
No tiene forma ni volumen definidos; tienden a llenar todo el espacio que los rodea, se pueden comprimir y dilatar fácilmente
Gases
93
Son las reacciones del oxígeno con otros elementos
Reacciones de Oxidación
94
Un átomo se oxida cuando...
Pierde electrones y se reduce cuando los gana
95
Se combina con casi todos los elementos
Oxígeno
96
Configuración electrónica que corresponde al oxígeno (Z=8)
1s2 = 2
2s2 2s6 = 8-2 = 6
2+6=8 ^
97
Mezcla de gases constituida principalmente por nitrógeno, oxígeno y otros gases
Aire
98
El elemento más abundante en el aire es el...
Nitrógeno con el 78%
99
Se forma al reaccionar un óxido metálico con agua
Óxido ácido
100
Son el producto de la reacción del oxígeno con los no metales
Óxidos ácidos
101
Son productos de la reacción del oxígeno con los metales
Óxido básicos
102
Proceso que sirve para evitar la oxidación, recubriendo el hierro con una capa de zinc
Galvanizado
103
Compuestos orgánicos constituidos por carbono e hidrógeno, son utilizados como combustibles
Hidrocarburos
104
Sustancias que al reaccionar con el oxígeno son capaces de producir energía
Combustibles
105
Fenómeno químico que requiere de la presencia de un combustible y un comburente
Combustión
106
Reacción que se utiliza entre un compuesto orgánico y el oxígeno
Combustión
107
Compuestos que contienen un grupo Hidroxilo (OH) unido a un carbono en la estructura de un hidrocarburo alifatico
Aciclicos
108
Hidrocarburos que además de contener carbono e hidrógeno contienen el grupo Hidroxilo y Oxígeno. Son combustibles que contaminan menos
Alcoholes
109
La fórmula general de los salgamos es:
Cn=H2n + 2
110
Eteno = Etileno. Su fórmula condensada es:
C2H4
111
La fórmula semi-desarrollada del
| Propano es:
CH3 - CH2 - CH3
112
Hidrocarburos que contienen cadenas con triple ligadura
Alquinos
113
Fórmula semi-desarrollada del Butano
CH3 - CH2 - CH2 - CH3
114
Fórmula condensada del Butano:
C4H10
115
Isómero que presenta 4 carbonos en su estructura
Isobutano
116
Ejemplos de polimeros:
Bolsas de plásticos
| Polietileno
117
Ejemplo de corrosión
Debilitamiento de Tuberías
118
Estudia la relación que hay entre reacciones químicas en las que tiene lugar la transferencia de electrones y la generación y uso de la corriente eléctrica
Electro química
119
Aparato que sirve para almacenar la energía eléctrica bajo la forma de energía química
Batería o Acumulador
120
Dispositivo que consta de varias celdas, está constituida por un ánodo de plomo y un cátodo de óxido de plomo
Acumulador de Automóvil
121
Nombre que reciben los electrodos en una celda electro química
Cátodos y ánodos
122
Es capaz de conducir corriente eléctrica
Solución de Ácido Clorhídrico
123
Son celdas electro químicas que producen electricidad
Pilas
124
Nombre que reciben los electrodos en una celda electro química
Electrolitos
125
Proceso en el que se hace pasar una corriente eléctrica por una solución electrolítica y se produce una reacción química
Electrólisis
126
```
Metano
Etano
Propano
Butano
Pentano
Hexano
```
```
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
```
127
Eteno
Propeno
Buteno
Penteno
C2H4
C3H6
C4H8
C5H10
