Chapitre 4 : Cinétique En Réacteur Fermé De Composition Uniforme Flashcards
Qu’est-ce que le taux d’avancement ?
Qu’est-ce que la vitesse volumique de formation d’un produit ou de consommation d’un réactif ?
Qu’est-ce que la vitesse volumique de réaction, dans quel cas peut-on le simplifier ?
Comment interpréter graphiquement la courbe de la concentration d’un réactif en fonction du temps par rapport à la vitesse volumique de formation/disparition ?
Qu’est-ce qu’une réaction admettant un ordre ?
Une réaction peut-elle avoir un ordre à un moment uniquement ?
Comment évolue généralement la vitesse de réaction lorsque les concentrations en réactifs diminuent ?
Elle diminue
Comment stopper une réaction en cours de route ?
Réaliser une dilution diminue la concentration en réactifs ce qui diminue la vitesse de la réaction et stoppe la réaction
Comment varie la vitesse volumique d’une réaction lorsque la température augmente ?
Elle augmente
Qu’est-ce que la loi d’Arrhenius ?
Qu’est-ce que l’énergie d’activation ? Quel est son ordre de grandeur ?
Comment vérifier si une constante de vitesse suis la loi d’Arrhenius ? Disposant de k(T)
Qu’est-ce qu’une trempe ? Comment peut-on en tirer parti ?
Quel montage utilise-t-on en général pour augmenter la température d’un milieu réactionnel ?
Quelle est l’expression de [A] (t) dans une réaction du type aA=bB, d’ordre 0 ?
Justif
Qu’est-ce le temps de demi-réaction ? Exprimer [A] (t_1/2) avec A le réactif limitant d’une réaction ?
Que peut-on dire de t_1/2 dans une réaction d’ordre 0 du type aA=bB ?
Justif
Quelle est l’expression de [A] (t) dans une réaction du type aA=bB, d’ordre 1 ?
Justif
Que peut-on dire de t_1/2 dans une réaction d’ordre 1 du type aA=bB ?
Justif
Quelle est l’expression de [A] (t) dans une réaction du type aA=bB, d’ordre 2 ?
Justif
Que peut-on dire de t_1/2 dans une réaction d’ordre 2 du type aA=bB ?
Justif
*t_1/2 = 1/([A0]×a×k)
Comment déterminer l’ordre d’une réaction lorsqu’on connaît les différents temps de demi-réaction associés à plusieurs concentrations initiales ?
Comment déterminer l’ordre d’une réaction lorsqu’on connaît plusieurs valeurs de la concentration en réactif à différents instants t ?
Comment déterminer l’ordre de la réaction et k lorsqu’on connaît plusieurs valeurs de la vitesse volumique de réaction en fonction de la concentration en réactif ?
À quoi faut-il faire attention ?
Il fait faire attention a bien mettre sur la calculette ln(v) en ordonnées (Y) et ln([A]) en abscisses (X).
Comment déterminer la constante de vitesse apparente et l’ordre apparent d’une réaction à deux réactifs, dans le cas où les conditions initiales sont stœchiométriques ?
Qu’est-ce qu’une dégénérescence de l’ordre ?
Comment déterminer la constante de vitesse apparente et l’ordre apparent d’une réaction à deux réactifs, dans le cas d’une dégénérescence de l’ordre ?
Comment déterminer la constante de vitesse d’une réaction en phase gazeuse ? Dans le cas d’un volume constant, connaissant l’ordre de la réaction
CONNAISSANT QUOI ?
- Donner l’ordre et en déduire l’expression de [A]
- Faire un tableau d’avancement et en déduire une autre expression de [A]
- On a ainsi une égalité mettant en jeu k et x
- Énoncer la loi des gazs parfaits et remplacer n/V par l’expression de c_tot(gaz) (qui fait entrer en jeu x et que l’on a déterminée dans le tableau)
- Remplacer x (avancement volumique) par l’égalité déduite de [A]
- Isoler k et faire une régression linéaire EN FONCTION DE QUOI
Comment mesurer expérimentalement et simplement la vitesse initiale d’une réaction ?
Mesurer la concentration d’un réactif en début de réaction puis le coefficient directeur de sa tangente en 0, qui vaut l’opposé de la vitesse initiale
Lorsqu’on a une réaction qui suit la loi de vitesse :
v = k × Π[Xi]^pi, comment déterminer k connaissant les pi, plusieurs valeurs de [Xi] (pour tous les i), et les valeurs de v associées ?
On trace une régression linéaire de v en fonction de Π[Xi]^pi, le coefficient directeur vaut k
A l’oral de Centrale chimie-info, comment déterminer l’ordre si on ne nous donne aucune indication, ayant N valeurs de [.] (t) ?
En pratique, lorsqu’on détermine un ordre partiel (par rapport à B) par dégénérescence de l’ordre, il est difficile de déterminer l’autre ordre partiel (par rapport à A) par dégénérescence de l’ordre. Comment fait-on alors ?
Si on nous donne un tableau avec les vitesses initiales et les concentrations initiales pour plusieurs expériences, comment déterminer les ordres partiels (il peut y avoir plus de 2 réactifs) ?
Quelle est la méthode générale pour trouver l’expression d’une vitesse de réaction à partir d’un mécanisme complexe ?
+ à la première étape mettre les égalités de vitesses due à des pré équilibres rapides
Comment vérifier que l’unité de k est bonne ?
Il faut des s-1 et les exposants pour L et mol opposés
Comment savoir quelle expression de la vitesse de réaction on va utiliser pour la déterminer à partir du mécanisme réactionnel ?
On prend la vitesse du réactif ou produit qui apparaît dans le moins d’étapes
