Chapitre 4 : Cinétique En Réacteur Fermé De Composition Uniforme

Question 1

Qu’est-ce que le taux d’avancement ?

Answer 1

Question 2

Qu’est-ce que la vitesse volumique de formation d’un produit ou de consommation d’un réactif ?

Answer 2

Question 3

Qu’est-ce que la vitesse volumique de réaction, dans quel cas peut-on le simplifier ?

Answer 3

Question 4

Comment interpréter graphiquement la courbe de la concentration d’un réactif en fonction du temps par rapport à la vitesse volumique de formation/disparition ?

Answer 4

Question 5

Qu’est-ce qu’une réaction admettant un ordre ?

Answer 5

Question 6

Une réaction peut-elle avoir un ordre à un moment uniquement ?

Answer 6

Question 7

Comment évolue généralement la vitesse de réaction lorsque les concentrations en réactifs diminuent ?

Answer 7

Elle diminue

Question 8

Comment stopper une réaction en cours de route ?

Answer 8

Réaliser une dilution diminue la concentration en réactifs ce qui diminue la vitesse de la réaction et stoppe la réaction

Question 9

Comment varie la vitesse volumique d’une réaction lorsque la température augmente ?

Answer 9

Elle augmente

Question 10

Qu’est-ce que la loi d’Arrhenius ?

Answer 10

Question 11

Qu’est-ce que l’énergie d’activation ? Quel est son ordre de grandeur ?

Answer 11

Question 12

Comment vérifier si une constante de vitesse suis la loi d’Arrhenius ? Disposant de k(T)

Answer 12

Question 13

Qu’est-ce qu’une trempe ? Comment peut-on en tirer parti ?

Answer 13

Question 14

Quel montage utilise-t-on en général pour augmenter la température d’un milieu réactionnel ?

Answer 14

Question 15

Quelle est l’expression de [A] (t) dans une réaction du type aA=bB, d’ordre 0 ?
Justif

Answer 15

Question 16

Qu’est-ce le temps de demi-réaction ? Exprimer [A] (t_1/2) avec A le réactif limitant d’une réaction ?

Answer 16

Question 17

Que peut-on dire de t_1/2 dans une réaction d’ordre 0 du type aA=bB ?
Justif

Answer 17

Question 18

Quelle est l’expression de [A] (t) dans une réaction du type aA=bB, d’ordre 1 ?
Justif

Answer 18

Question 19

Que peut-on dire de t_1/2 dans une réaction d’ordre 1 du type aA=bB ?
Justif

Answer 19

Question 20

Quelle est l’expression de [A] (t) dans une réaction du type aA=bB, d’ordre 2 ?
Justif

Answer 20

Question 21

Que peut-on dire de t_1/2 dans une réaction d’ordre 2 du type aA=bB ?
Justif

Answer 21

*t_1/2 = 1/([A0]×a×k)

Question 22

Comment déterminer l’ordre d’une réaction lorsqu’on connaît les différents temps de demi-réaction associés à plusieurs concentrations initiales ?

Answer 22

Question 23

Comment déterminer l’ordre d’une réaction lorsqu’on connaît plusieurs valeurs de la concentration en réactif à différents instants t ?

Answer 23

Question 24

Comment déterminer l’ordre de la réaction et k lorsqu’on connaît plusieurs valeurs de la vitesse volumique de réaction en fonction de la concentration en réactif ?
À quoi faut-il faire attention ?

Answer 24

Il fait faire attention a bien mettre sur la calculette ln(v) en ordonnées (Y) et ln([A]) en abscisses (X).

Question 25

Comment déterminer la constante de vitesse apparente et l’ordre apparent d’une réaction à deux réactifs, dans le cas où les conditions initiales sont stœchiométriques ?

Answer 25

Question 26

Qu’est-ce qu’une dégénérescence de l’ordre ?

Answer 26

Question 27

Comment déterminer la constante de vitesse apparente et l’ordre apparent d’une réaction à deux réactifs, dans le cas d’une dégénérescence de l’ordre ?

Answer 27

Question 28

Comment déterminer la constante de vitesse d’une réaction en phase gazeuse ? Dans le cas d’un volume constant, connaissant l’ordre de la réaction

CONNAISSANT QUOI ?

Answer 28

• Donner l’ordre et en déduire l’expression de [A]
• Faire un tableau d’avancement et en déduire une autre expression de [A]
• On a ainsi une égalité mettant en jeu k et x
• Énoncer la loi des gazs parfaits et remplacer n/V par l’expression de c_tot(gaz) (qui fait entrer en jeu x et que l’on a déterminée dans le tableau)
• Remplacer x (avancement volumique) par l’égalité déduite de [A]
• Isoler k et faire une régression linéaire EN FONCTION DE QUOI

Question 29

Comment mesurer expérimentalement et simplement la vitesse initiale d’une réaction ?

Answer 29

Mesurer la concentration d’un réactif en début de réaction puis le coefficient directeur de sa tangente en 0, qui vaut l’opposé de la vitesse initiale

Question 30

Lorsqu’on a une réaction qui suit la loi de vitesse :
v = k × Π[Xi]^pi, comment déterminer k connaissant les pi, plusieurs valeurs de [Xi] (pour tous les i), et les valeurs de v associées ?

Answer 30

On trace une régression linéaire de v en fonction de Π[Xi]^pi, le coefficient directeur vaut k

Question 31

A l’oral de Centrale chimie-info, comment déterminer l’ordre si on ne nous donne aucune indication, ayant N valeurs de [.] (t) ?

Answer 31

Question 32

En pratique, lorsqu’on détermine un ordre partiel (par rapport à B) par dégénérescence de l’ordre, il est difficile de déterminer l’autre ordre partiel (par rapport à A) par dégénérescence de l’ordre. Comment fait-on alors ?

Answer 32

Question 33

Si on nous donne un tableau avec les vitesses initiales et les concentrations initiales pour plusieurs expériences, comment déterminer les ordres partiels (il peut y avoir plus de 2 réactifs) ?

Answer 33

Question 34

Quelle est la méthode générale pour trouver l’expression d’une vitesse de réaction à partir d’un mécanisme complexe ?

Answer 34

+ à la première étape mettre les égalités de vitesses due à des pré équilibres rapides

Question 35

Comment vérifier que l’unité de k est bonne ?

Answer 35

Il faut des s-1 et les exposants pour L et mol opposés

Question 36

Comment savoir quelle expression de la vitesse de réaction on va utiliser pour la déterminer à partir du mécanisme réactionnel ?

Answer 36

On prend la vitesse du réactif ou produit qui apparaît dans le moins d’étapes