Chapitre 2 : Relations Entre Structure Des Entités Et Propriétés Physiques Flashcards
Quel est l’ordre de grandeur de l’énergie des interactions non-covalentes qui s’établissent entre les molécules ?
Ces interactions vont de 1 à 50 kJ.mol-1
Qu’est-ce que la polarisibilité d’une molécule ?
Comment varie la polarisibilité ?
Qu’est-ce que l’interaction de Keesom ?
Soient deux molécules polaires distantes de r, les pôles opposés de chaque molécule ont tendance à s’attirer, provoquant un alignement des moments dipolaires.
On appelle alors l’énergie de Keesom l’énergie d’interaction entre les deux molécules : E_K(r)=-K_K/r^6.
On remarque le - : c’est une énergie attractive
On remarque que l’énergie est proportionnelle à r^6
Qu’est-ce que l’interaction de Debye ?
Qu’est-ce que l’interaction de London ?
Qu’est-ce que l’interaction globale de Van der Waals ?
Quelles sont les conséquences des interactions de Van der Waals sur les températures de changement d’état ?
Qu’est-ce qu’une liaison hydrogène ? Quels sont les atomes pouvant entrer en jeu ?
Pourquoi dit-on qu’une liaison H est directive ?
Car les deux atomes de la liaison et le H sont alignés pour limiter les répulsions
Quel est l’ordre de grandeur de la longueur d’une liaison hydrogène ? Par rapport à une liaison covalente ?
Ordre de grandeur : ≈200pm, 2 fois plus qu’une liaison covalente.
Quel est l’ordre de grandeur de l’énergie d’une liaison hydrogène ?
20 à 40 kJ.mol-1, 10 fois moins grande qu’une liaison covalente mais plus forte que les liaisons de Van der Waals.
Qu’est-ce qu’une liaison hydrogène intra-moléculaire ?
Comment appelle-t-on l’association de deux molécules ? De trois molécules ?
Un dimère
Un trimère
Qu’est-ce que le pouvoir dissociant d’un solvant ? Et le terme de permittivité relative ?
Quelles sont les trois étapes possible lors d’une dissolution ?
- Ionisation
- Dissociation
- Solvatation
Qu’est-ce que l’étape d’ionisation lors d’une dissolution ? Dans quel cas a-t-elle lieu ?
Qu’est-ce que l’étape de dissociation lors d’une dissolution ? Dans quel cas a-t-elle lieu ?
Elle a lieu suite a l’ionisation : si le solvant est assez polaire et le soluté déjà partiellement ionique, si le pouvoir dissociant du solvant est assez élevé.
Qu’est-ce que l’étape de solvatation lors d’une dissolution ? Dans quel cas a-t-elle lieu ?
Elle a toujours lieu
Qu’est-ce que la constante de partage ?
C’est une information très précise car :
Pour un soluté spécifique dans deux solvants spécifiques
Les ions ont-ils une grande ou une faible affinité avec l’eau ?
Une grande
Que sont l’extraction liquide/liquide et le lavage d’une phase liquide ? (Quand les utilise-t-on ? Dans quel but ? Comment ? Avec quel matériel ?)
Comment est caractérisée la répartition du produit entre les deux phases d’une ampoule à décanter ?
Qu’est-ce qu’une espèce chimique amphiphile ? (Comment appelle-t-on)
