Chapitre 11 : Réactions de Dissolutions ou de Précipitation Flashcards
Qu’appelle-t-on solubilité ? Qu’appelle-t-on solution saturée ?
Qu’appelle-t-on constante de solubilité d’un solide C_xA_y ?
Qu’appelle-t-on pKS ?
On considère la dissolution d’AgCl(s) dans l’eau, KS=10^-10, déterminer s
On considère une réaction de dissolution, donner les différentes évolutions possible en fonction de Q et de l’état de la solution
Qu’est-ce qu’un domaine d’existence
Tracer le domaine d’existence de AgCl
Généralement, comment évolue la solubilité des solides en fonction de la température ? Quelle est l’exception ?
Déterminer s
Comparer la solubilité d’un solide ionique dans une solution contenant déjà un de ses ions constitutifs par rapport à la solubilité d’un solide ionique dans une solution d’eau pure
Interpréter la courbe
Donner la réaction de titrage et la relation vérifiée à l’équivalence
Calculer le volume pour lequel le précipité AgCl(s) apparaît
On pose x=V/VE, exprimer l’évolution de la concentration en [Ag+] et [Cl-] en fonction de x.
Représenter graphiquement.
Qu’est-ce qu’un suivi potentiométrique ? Pour AgCl par exemple
On mesure la différence de potentiel électrique entre deux électrodes, une de référence (ici l’autre électrode est donc une électrode d’argent), pour obtenir pAg(V_versé)
On considère la précipitation de AgCl, déterminer la concentration en Cl- dans la solution versée et pKS, en justifiant
Expliquer comment faire un suivi colorimétrique, pour une solution où [CrO4(2-)] = 10^-2 mol.L-1
Expliquer comment déterminer les deux pKS
Afin de déterminer l’influence du pH sur la solubilité, on suppose que la solution contient déjà des ions H3O+, déterminer alors leur impact sur s
Faire les suppositions appropriées pour tracer ps(pH)
