Chapitre 11 : Réactions de Dissolutions ou de Précipitation Flashcards
Qu’appelle-t-on solubilité ? Qu’appelle-t-on solution saturée ?
Qu’appelle-t-on constante de solubilité d’un solide C_xA_y ?
Qu’appelle-t-on pKS ?
On considère la dissolution d’AgCl(s) dans l’eau, KS=10^-10, déterminer s
On considère une réaction de dissolution, donner les différentes évolutions possible en fonction de Q et de l’état de la solution
Qu’est-ce qu’un domaine d’existence
Tracer le domaine d’existence de AgCl
Généralement, comment évolue la solubilité des solides en fonction de la température ? Quelle est l’exception ?
Déterminer s
Qu’appelle-t-on «effet d’ion commun» ?
Quelles sont les informations données par la courbe ?
Donner la réaction de titrage, sa constante d’équilibre et la relation vérifiée à l’équivalence
Calculer le volume pour lequel le précipité AgCl(s) apparaît
Qu’est-ce qu’un suivi potentiométrique ? Pour AgCl par exemple
On mesure la différence de potentiel électrique entre deux électrodes, une de référence (ici l’autre électrode est donc une électrode d’argent), pour obtenir pAg(V_versé)
Quelle conductivité trace-t-on pour corriger la dilution ?
σ’ = σ × (V+V0)/V0
Expliquer comment faire un suivi colorimétrique, pour une solution où [CrO4(2-)] = 10^-2 mol.L-1
Expliquer comment déterminer les deux pKS
Afin de déterminer l’influence du pH sur la solubilité, on suppose que la solution contient déjà des ions H3O+, déterminer alors s en fonction de [H30+].
A quoi faut-il faire attention ?
Attention : KS n’est pas lié uniquement à la première réaction ! C’est une constante d’équilibre qui relie TOUTES les concentrations, pas uniquement celles dues au milieu réactionnel.
Faire les suppositions appropriées pour tracer ps(pH)
Quelle est la méthode pour déterminer un pH de début ou de fin de précipitation ?
De manière générale, quelle est la méthode pour calculer la solubilité d’un solide ? À quoi faut-il faire attention ?
Lorsqu’on écrit le KS et qu’on remplace les expressions des concentrations, il faut s’assurer que les concentrations du KS ne dépendent que de la réaction de dissolution, qu’il n’y a pas d’autres réactions qui s’effectuent en chaine ou simultanément, car le KS n’est pas lié à la réaction mais aux concentrations totales dans le milieu à l’équilibre
