Chapitre 3 : Description et Évolution D’un Système Vers Un État Final Flashcards by Gaspard de Saint Sernin

Q

Qu’est-ce qu’une espèce chimique ? Et une espèce physico-chimique ?

A

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Q

Qu’est-ce qu’un corps pur ? Un mélange ? Une solution (et soluté et solvant) ?

A

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Q

Que sont des variables intensives et extensives ?

A

Intensives : non additives

Extensives : additives

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Q

Qu’est-ce que la concentration en quantité de matière ?

A

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Q

Qu’est-ce que la concentration en masse ?

A

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Q

Qu’est ce que la fraction molaire ?

A

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Q

Qu’est-ce que la fraction massique ?

A

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Q

Qu’est-ce que la pression partielle d’un gaz dans un mélange ? A quoi faut-il faire attention ?

A

: il faut mettre la pression en Pa et le volume en m³

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Q

Qu’est-ce que la loi de Dalton ?

A

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Q

Qu’est-ce qu’une transformation chimique ? Une réaction chimique ? Une équation chimique ? Le coefficient stœchiométrique ?

A

Une réaction chimique est l’action d’un élément chimique sur un autre.
On modélise cette réaction par une équation chimique.
La transformation chimique est la conséquence de la réaction chimique : la modification de la composition chimique du système

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Q

Qu’est-ce que l’avancement de la réaction ? Comment l’appelle-t-on également et comment le note-t-on ?

A

Variable de Donder ξ

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Q

Quels sont les différents états (avancement de la réaction) d’un système physico-chimique ?

A

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Q

Qu’est-ce qu’une transformation totale ?

A

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Q

Qu’est-ce que l’avancement volumique et comment l’utiliser dans un tableau d’avancement ? A quoi faut-il faire attention ?

A

: On l’utilise à volume constant

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Q

Qu’est-ce que l’activité ? A quoi faut-il faire attention

A

: Concentrations en mol.L-1 et pressions en bar

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Q

Qu’est-ce que le quotient de réaction ?

A

Q

Qu’est-ce que la constante d’équilibre d’un système ?

A

Même forme que le quotient de réaction mais à l’équilibre.

Q

La valeur de la constante d’équilibre est-elle la même dans une équation dont tous les coefficients sont multipliés par un entier ?

A

❌❌❌

Q

Comment prévoir le sens d’évolution d’un système physico-chimique ?

A

Q

Qu’est-ce qu’une réaction équilibrée ? Thermodynamiquement favorisée ? quasi totale ? très limitée ?

A

Q

Comment déterminer la composition d’un mélange à l’équilibre pour une solution ? Connaissant la valeur numérique de la constante d’équilibre

A

Q

Comment déterminer le réactif limitant ?

A

Comparer les n0/|ν|, le plus petit est le limitant

Q

Comment passer des bar aux Pa ?

A

1 bar = 10^5 Pa

Q

Comment déterminer la composition d’un mélange à l’équilibre pour des gazs ? Connaissant la valeur numérique de la constante d’équilibre

A

Il existe deux cas :

Si le volume est connu :

On utilise la loi des gazs parfaits pour exprimer les activités, on reporte dans K°
Exprimer les quantités de matière en fonction de ξ
Résoudre équation du second degré

Si la pression est connue :

Utiliser la loi de Dalton pour exprimer les activités, utiliser la formule de x_i pour faire apparaître n_i et n_tot_gaz
Reporter dans la constante d’équilibre
Remplacer les quantités de matière par leur expression avec ξ

Quelle est la conséquence d’une modification de température sur une réaction préalablement à l’équilibre ?

La constante standard d’équilibre est modifiée

Quelle est la conséquence d’une modification d’un paramètre autre que la température sur une réaction préalablement à l’équilibre ?

Une modification du quotient de réaction

Dans quel sens déplace l’équilibre lors d’une augmentation de pression ?

Dans le sens correspondant à une diminution de la quantité de matière **de gaz**

Comment améliorer le rendement d’une réaction équilibrée ?

- Introduire des réactifs en excès Ou - Éliminer un des produits de la réaction

Qu’est-ce que la loi de modération ?

« Une augmentation isobare de température appliquée à un système physico-chimique initialement dans un état d’équilibre provoque une réaction dans le sens endothermique de la réaction modélisant la transformation »

Lorsqu’on fait un titrage et qu’on doit remonter de plein de réactions entre le Veq et l’espèce d’intérêt, à quoi faut-il faire attention ?

Raisonner en quantité de matière et revenir à la fin en concentrations

En chimie des solutions, quelles sont toujours les trois premières étapes à suivre ?

Il faut : - écrire l’équation de la réaction - expliciter la constante d’équilibre - faire un tableau d’avancement

Si K° < 10^-4, qu’a-t-on le droit de faire et pourquoi ?

On a une réaction très peu avancée, alors ξ << n0 et on peut faire des DL

Quelle est la première chose à écrire lorsqu’on voit qu’on est à P=cste ?

Écrire Pi = xi × Ptot et xi = ni/ntot(gaz) et rajouter une colonne ntot(gaz) dans le tableau d’avancement

Comment justifier l’expression de K° ?

Il faut dire : « à l’équilibre, Qeq = K° »

Quel est le premier réflexe à avoir lorsqu’on nous dit V=cste pour des gaz ?

Pi = ni.R.T/V