Chapitre 3 : Description et Évolution D’un Système Vers Un État Final

Question 1

Qu’est-ce qu’une espèce chimique ? Et une espèce physico-chimique ?

Answer 1

Question 2

Qu’est-ce qu’un corps pur ? Un mélange ? Une solution (et soluté et solvant) ?

Answer 2

Question 3

Que sont des variables intensives et extensives ?

Answer 3

Intensives : non additives

Extensives : additives

Question 4

Qu’est-ce que la concentration en quantité de matière ?

Answer 4

Question 5

Qu’est-ce que la concentration en masse ?

Answer 5

Question 6

Qu’est ce que la fraction molaire ?

Answer 6

Question 7

Qu’est-ce que la fraction massique ?

Answer 7

Question 8

Qu’est-ce que la pression partielle d’un gaz dans un mélange ? A quoi faut-il faire attention ?

Answer 8

: il faut mettre la pression en Pa et le volume en m³

Question 9

Qu’est-ce que la loi de Dalton ?

Answer 9

Question 10

Qu’est-ce qu’une transformation chimique ? Une réaction chimique ? Une équation chimique ? Le coefficient stœchiométrique ?

Answer 10

Une réaction chimique est l’action d’un élément chimique sur un autre.
On modélise cette réaction par une équation chimique.
La transformation chimique est la conséquence de la réaction chimique : la modification de la composition chimique du système

Question 11

Qu’est-ce que l’avancement de la réaction ? Comment l’appelle-t-on également et comment le note-t-on ?

Answer 11

Variable de Donder ξ

Question 12

Quels sont les différents états (avancement de la réaction) d’un système physico-chimique ?

Answer 12

Question 13

Qu’est-ce qu’une transformation totale ?

Answer 13

Question 14

Qu’est-ce que l’avancement volumique et comment l’utiliser dans un tableau d’avancement ? A quoi faut-il faire attention ?

Answer 14

: On l’utilise à volume constant

Question 15

Qu’est-ce que l’activité ? A quoi faut-il faire attention

Answer 15

: Concentrations en mol.L-1 et pressions en bar

Question 16

Qu’est-ce que le quotient de réaction ?

Answer 16

Question 17

Qu’est-ce que la constante d’équilibre d’un système ?

Answer 17

Même forme que le quotient de réaction mais à l’équilibre.

Question 18

La valeur de la constante d’équilibre est-elle la même dans une équation dont tous les coefficients sont multipliés par un entier ?

Answer 18

❌❌❌

Question 19

Comment prévoir le sens d’évolution d’un système physico-chimique ?

Answer 19

Question 20

Qu’est-ce qu’une réaction équilibrée ? Thermodynamiquement favorisée ? quasi totale ? très limitée ?

Answer 20

Question 21

Comment déterminer la composition d’un mélange à l’équilibre pour une solution ? Connaissant la valeur numérique de la constante d’équilibre

Answer 21

Question 22

Comment déterminer le réactif limitant ?

Answer 22

Comparer les n0/|ν|, le plus petit est le limitant

Question 23

Comment passer des bar aux Pa ?

Answer 23

1 bar = 10^5 Pa

Question 24

Comment déterminer la composition d’un mélange à l’équilibre pour des gazs ? Connaissant la valeur numérique de la constante d’équilibre

Answer 24

Il existe deux cas :

1. Si le volume est connu :

• On utilise la loi des gazs parfaits pour exprimer les activités, on reporte dans K°
• Exprimer les quantités de matière en fonction de ξ
• Résoudre équation du second degré

2. Si la pression est connue :

• Utiliser la loi de Dalton pour exprimer les activités, utiliser la formule de x_i pour faire apparaître n_i et n_tot_gaz
• Reporter dans la constante d’équilibre
• Remplacer les quantités de matière par leur expression avec ξ

Question 25

Quelle est la conséquence d’une modification de température sur une réaction préalablement à l’équilibre ?

Answer 25

La constante standard d’équilibre est modifiée

Question 26

Quelle est la conséquence d’une modification d’un paramètre autre que la température sur une réaction préalablement à l’équilibre ?

Answer 26

Une modification du quotient de réaction

Question 27

Dans quel sens déplace l’équilibre lors d’une augmentation de pression ?

Answer 27

Dans le sens correspondant à une diminution de la quantité de matière **de gaz**

Question 28

Comment améliorer le rendement d’une réaction équilibrée ?

Answer 28

- Introduire des réactifs en excès Ou - Éliminer un des produits de la réaction

Question 29

Qu’est-ce que la loi de modération ?

Answer 29

« Une augmentation isobare de température appliquée à un système physico-chimique initialement dans un état d’équilibre provoque une réaction dans le sens endothermique de la réaction modélisant la transformation »

Question 30

Lorsqu’on fait un titrage et qu’on doit remonter de plein de réactions entre le Veq et l’espèce d’intérêt, à quoi faut-il faire attention ?

Answer 30

Raisonner en quantité de matière et revenir à la fin en concentrations

Question 31

En chimie des solutions, quelles sont toujours les trois premières étapes à suivre ?

Answer 31

Il faut : - écrire l’équation de la réaction - expliciter la constante d’équilibre - faire un tableau d’avancement

Question 32

Si K° < 10^-4, qu’a-t-on le droit de faire et pourquoi ?

Answer 32

On a une réaction très peu avancée, alors ξ << n0 et on peut faire des DL

Question 33

Quelle est la première chose à écrire lorsqu’on voit qu’on est à P=cste ?

Answer 33

Écrire Pi = xi × Ptot et xi = ni/ntot(gaz) et rajouter une colonne ntot(gaz) dans le tableau d’avancement

Question 34

Comment justifier l’expression de K° ?

Answer 34

Il faut dire : « à l’équilibre, Qeq = K° »

Question 35

Quel est le premier réflexe à avoir lorsqu’on nous dit V=cste pour des gaz ?

Answer 35

Pi = ni.R.T/V