Chapitre 3 : Description et Évolution D’un Système Vers Un État Final Flashcards
Qu’est-ce qu’une espèce chimique ? Et une espèce physico-chimique ?
Qu’est-ce qu’un corps pur ? Un mélange ? Une solution (et soluté et solvant) ?
Que sont des variables intensives et extensives ?
Intensives : non additives
Extensives : additives
Qu’est-ce que la concentration en quantité de matière ?
Qu’est-ce que la concentration en masse ?
Qu’est ce que la fraction molaire ?
Qu’est-ce que la fraction massique ?
Qu’est-ce que la pression partielle d’un gaz dans un mélange ? A quoi faut-il faire attention ?
: il faut mettre la pression en Pa et le volume en m³
Qu’est-ce que la loi de Dalton ?
Qu’est-ce qu’une transformation chimique ? Une réaction chimique ? Une équation chimique ? Le coefficient stœchiométrique ?
Une réaction chimique est l’action d’un élément chimique sur un autre.
On modélise cette réaction par une équation chimique.
La transformation chimique est la conséquence de la réaction chimique : la modification de la composition chimique du système
Qu’est-ce que l’avancement de la réaction ? Comment l’appelle-t-on également et comment le note-t-on ?
Variable de Donder ξ
Quels sont les différents états (avancement de la réaction) d’un système physico-chimique ?
Qu’est-ce qu’une transformation totale ?
Qu’est-ce que l’avancement volumique et comment l’utiliser dans un tableau d’avancement ? A quoi faut-il faire attention ?
: On l’utilise à volume constant
Qu’est-ce que l’activité ? A quoi faut-il faire attention
: Concentrations en mol.L-1 et pressions en bar
Qu’est-ce que le quotient de réaction ?
Qu’est-ce que la constante d’équilibre d’un système ?
Même forme que le quotient de réaction mais à l’équilibre.
La valeur de la constante d’équilibre est-elle la même dans une équation dont tous les coefficients sont multipliés par un entier ?
❌❌❌
Comment prévoir le sens d’évolution d’un système physico-chimique ?
Qu’est-ce qu’une réaction équilibrée ? Thermodynamiquement favorisée ? quasi totale ? très limitée ?
Comment déterminer la composition d’un mélange à l’équilibre pour une solution ? Connaissant la valeur numérique de la constante d’équilibre
Comment déterminer le réactif limitant ?
Comparer les n0/|ν|, le plus petit est le limitant
Comment passer des bar aux Pa ?
1 bar = 10^5 Pa
Comment déterminer la composition d’un mélange à l’équilibre pour des gazs ? Connaissant la valeur numérique de la constante d’équilibre
Il existe deux cas :
- Si le volume est connu :
- On utilise la loi des gazs parfaits pour exprimer les activités, on reporte dans K°
- Exprimer les quantités de matière en fonction de ξ
- Résoudre équation du second degré
- Si la pression est connue :
- Utiliser la loi de Dalton pour exprimer les activités, utiliser la formule de x_i pour faire apparaître n_i et n_tot_gaz
- Reporter dans la constante d’équilibre
- Remplacer les quantités de matière par leur expression avec ξ
Quelle est la conséquence d’une modification de température sur une réaction préalablement à l’équilibre ?
La constante standard d’équilibre est modifiée
Quelle est la conséquence d’une modification d’un paramètre autre que la température sur une réaction préalablement à l’équilibre ?
Une modification du quotient de réaction
Dans quel sens déplace l’équilibre lors d’une augmentation de pression ?
Dans le sens correspondant à une diminution de la quantité de matière de gaz
Comment améliorer le rendement d’une réaction équilibrée ?
- Introduire des réactifs en excès
Ou - Éliminer un des produits de la réaction
Qu’est-ce que la loi de modération ?
«Une augmentation isobare de température appliquée à un système physico-chimique initialement dans un état d’équilibre provoque une réaction dans le sens endothermique de la réaction modélisant la transformation»
Lorsqu’on fait un titrage et qu’on doit remonter de plein de réactions entre le Veq et l’espèce d’intérêt, à quoi faut-il faire attention ?
Raisonner en quantité de matière et revenir à la fin en concentrations
En chimie des solutions, quelles sont toujours les trois premières étapes à suivre ?
Il faut :
- écrire l’équation de la réaction
- expliciter la constante d’équilibre
- faire un tableau d’avancement
Si K° < 10^-4, qu’a-t-on le droit de faire et pourquoi ?
On a une réaction très peu avancée, alors ξ «_space;n0 et on peut faire des DL
Quelle est la première chose à écrire lorsqu’on voit qu’on est à P=cste ?
Écrire Pi = xi × Ptot et xi = ni/ntot(gaz) et rajouter une colonne ntot(gaz) dans le tableau d’avancement
Comment justifier l’expression de K° ?
Il faut dire : «à l’équilibre, Qeq = K°»
Quel est le premier réflexe à avoir lorsqu’on nous dit V=cste pour des gaz ?
Pi = ni.R.T/V
