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Chimie SUP > Chapitre 12 : Réactions D’Oxydo-Réduction > Flashcards

Chapitre 12 : Réactions D’Oxydo-Réduction Flashcards

1
Q

Définir un oxydant et un réducteur

A
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Q

Définir un couple oxydant/réducteur

A
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3
Q

Quels sont les deux couples de l’eau ?

A

O2/H2O et H2O/H2

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4
Q

Définir la demi-équation d’oxydoréduction

A
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5
Q

Définir une oxydation et une réduction

A
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6
Q

Quelle est la méthode pour trouver les demi-équations d’oxydoréduction

A
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7
Q

Définir un réaction d’oxydoréduction

A
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8
Q

Que faut-il ajuster pour passer des demi- équations à l’équation d’oxydoréduction ?

A

Le nombre d’électron dans chaque demi-équation (il faut qu’il y en ai autant dans chaque)

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9
Q

Définir le nombre d’oxydation

A
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10
Q

Que vaut le nombre d’oxydation dans un corps simple ? Dans un ion monoatomique ?

A
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11
Q

Pour les molécules simples, comment calcule-t-on les nombres d’oxydation de chaque molécule ?

A
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12
Q

Comment fait-on pour déterminer le nombre d’oxydation de chaque molécule dans une molécule un peu compliquée ?

A
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13
Q

Déterminer les nombres d’oxydation de chaque molécule de S2O8(2-)

A
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14
Q

Comment définit-on une oxydation et une réduction par rapport au nombre d’oxydation ? Quelle information donne la variation du nombre d’oxydation

A
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15
Q

Comment déterminer les valeurs extrêmes des nombres d’oxydation envisageables ?

A
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16
Q

Comment évoluent le caractère oxydant et le caractère réducteur dans le tableau périodique ? Expliquer

A
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17
Q

Quels sont les trois éléments chimiques pour lesquels les nombres d’oxydation extrêmes sont tous les deux observés ?

A

Les nombres d’oxydation extrêmes du phosphore sont -III et +V
Les nombres d’oxydation extrême du soufre sont -II et +VI
Les nombres d’oxydation extrêmes du chlore sont -I et +VII

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18
Q

Quelles sont les deux manières dont peut s’effectuer un transfert d’électrons lors d’une réaction d’oxydo-réduction ? Dans quels cas ?

A
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19
Q

Qu’est-ce qu’une pile ? Une demie pile ? Un pont salin ? Une électrode ?

A
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20
Q

Qu’est-ce que la tension à vide d’une pile ? Comment on l’appelle-t-on également et quelle est son unité ?

A
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21
Q

Comment mesure-t-on la tension à vide d’une pile ? A quoi faut-il faire attention ?

A

Il faut faire attention, on fait donc la différence des potentiels et pas des potentiels standards

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22
Q

Comment se déplace le courant à l’extérieur de la pile ? Dans les solutions ?

A
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23
Q

Qu’est-ce que la cathode et l’anode ? Que se passe-t-il en ce lieu ?

A
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24
Q

Comment établie-t-on l’équation de la réaction de fonctionnement d’une pile ?

A
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25
Q

Qualifier de manière chimique une pile qui débite du courant. Quand dit-on qu’une pile est usée ?

A
26
Q

Qu’appelle-t-on capacité électrique d’une pile ? Donner ses expressions en précisant chaque variable

A
27
Q

Comment détermine-t-on la quantité maximale d’électrons échangé dans une pile ?

A

Elle se détermine à partir de la quantité du réactif limitant

28
Q

Qu’est-ce que l’électrode standard à hydrogène ? Que vaut son potentiel ? Que peut-on dire ? Comment la réalise-t-on en pratique ?

A
29
Q

Qu’est-ce que le potentiel d’électrode d’un couple oxydant réducteur ?

A
30
Q

De quoi dépend le potentiel d’électrode d’un couple oxydant réducteur ?

A

Il dépend de la température et des activités des espèces chimiques

31
Q

Qu’est-ce que la formule de Nernst ? Préciser toutes les variables

A
32
Q

Comment simplifier la formule de Nernst à 25°C ?

A
33
Q

Qu’est-ce que le potentiel standard ? De quoi dépend-t-il ?

A
34
Q

Entre combien et combien évoluent les potentiels standards à 25 °C ?

A

Entre -3 et 3

35
Q

Que vaut le potentiel standard à 25 °C du couple O2/H2O ? Et du couple H+/H2

A
  • O2/H2O : 1,23V
  • H+/H2 : 0V
36
Q

Qu’est-ce que le diagramme de prédominance d’un couple oxydant réducteur ? Comment ce diagramme est-il modifié si l’une des espèces est solide ?

A
37
Q

Qu’appelle-t-on réaction de dismutation ? Réaction de médiamutation ?

A
38
Q

Quelle est la condition pour qu’une réaction soit favorisée entre l’oxydant d’un couple Ox1/Red1 et le réducteur d’un couple Ox2/Red2 ?

A
39
Q

Comment prévoir quelle réaction d’oxydo-réduction va avoir lieu ? Et comment prévoir son sens ?

A
40
Q

Généralement, que compare-t-on pour prévoir le sens d’une réaction d’oxydo-réduction spontanée ? À quelle condition peut-on faire cela ?

A

En général, on se contentent de comparer les potentiels standards, lorsqu’il présente un écart de plusieurs centaines de millivolts, car le terme en logarithme est négligeable.

41
Q

Donner la constante d’équilibre de cette réaction

A
42
Q

Faire la 2

A
43
Q

Quels sont les deux facteurs qui peuvent modifier la prévision du sens d’évolution d’une réaction d’oxydoréduction ?

A
44
Q

Justifier par un exemple que :

A
45
Q

Quelle est l’influence de la précipitation de l’oxydant d’un couple ? Du réducteur ?

A
46
Q

En partant de l’exemple suivant, définir le potentiel standard apparent et donner son évolution en fonction du pH

A
47
Q

Qu’est-ce qu’une électrode ?

A
48
Q

Comment différencier une électrode de platine, d’argent, ECS ?

A
49
Q

Qu’est-ce qu’une électrode de première espèce ? A quoi sert-elle ? Justifier en prenant l’exemple de l’électrode d’argent

A
50
Q

Qu’est-ce qu’une électrode de deuxième espèce ? A quoi sert-elle ? Justifier en prenant l’exemple de l’ECS

A
51
Q

Qu’est-ce qu’une électrode de troisième espèce ? A quoi sert-elle ? Prendre l’exemple de l’électrode de platine dans une solution de Fe3+/Fe2+

A
52
Q

Établir la réaction de titrage et calculer sa constante d’équilibre

A
53
Q

On pose x=V/VE, comment déterminer E(x), pour x=0, 0<x<1, x=1, x>1 ?

A

Il faut regarder quelles espèces sont présentes à chaque fois et donc en fonction desquelles on exprimer E

x=0 :
- pas définit car il n’y a ni Mn2+ ni Fe3+

0<x<1 :
- seul le couple Fe2+/Fe3+ est présent, on exprime donc E comme le E de ce couple et on fait un tableau d’avancement pour faire apparaître x

x=1 :
- les deux couples sont présents, on écrit donc l’expression de Eéquiv avec chaque couple puis on combine en multipliant à chaque fois par le nombre d’électrons et en sommant tout

x>1 :
- seul le couple MnO4-/Mn2+ est présent, on exprime donc E comme le E de ce couple et on fait un tableau d’avancement pour faire apparaître x

54
Q

Définir un indicateur coloré d’oxydo-réduction. Par quoi est-il caractérisé ? Comment savoir si un indicateur coloré d’oxydo-réduction est adapté à un certain titrage ?

A
55
Q

Comment faire si on nous demande de déterminer si un couple est A/B ou Ox/Red ?

A

On écrit l’équation pour passer de l’un à l’autre. S’il y a des électrons c’est un Ox/Red. S’il n’y a pas d’électron et qu’il a des H+ c’est une A/B.

56
Q

Lorsque l’air oxyde une espèce en lui ajoutant des O2, comment déterminer l’équation de la réaction ?

A

On écrit sans considérer l’oxydation de l’air, puis on ajoute O2 de chaque côté et on assemble ceux qui réagissent ensemble

57
Q

Comment déterminer une équation d’oxydoréduction en milieu basique ?

A

On la calcule de manière classique et on rajoute autant de HO- de chaque côté qu’il y a de H+ dans l’équation. Les H+ et les HO- font l’inverse de l’autoprotolyse de l’eau

58
Q

Quelle est la signification d’un couple Ox/Red avec 3 espèces ?

A

La troisième permet de passer de l’un à l’autre, car cela n’est pas possible en utilisant que des H2O et des H+

59
Q

Si on considère du HCl en solution, que considère-t-on en fait ? Et pour le HNO3 ?

A

On considère Cl-/H+

On considère H+/NO3-

60
Q

Comment déterminer la composition d’une pile qui ne débite plus ?

A
  • Calculer sa constante d’équilibre pour montrer que la réaction est totale
  • Dresser le tableau d’avancement
  • Déterminer ainsi toutes les quantités/concentrations à l’état final
61
Q

A quoi faut-il faire attention lorsqu’on écrit la formule de Nernst et qu’il n’y a pas que des solutés ?

A

Bien se rappeler qu’on traite des activités et non des concentrations :

  • mettre 1 pour un solide ou un liquide pur
  • mettre P pour un gaz
62
Q

Quelle est l’erreur à éviter lorsqu’on équilibre une réaction d’oxydo-réduction ?

A

Il ne faut l’équilibrer directement mais écrire les deux demis équations et faire disparaître les électrons

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