Chapitre 1 : Structure Des Entités Chimiques Flashcards
Comment sont répartis les électrons dans les couches électroniques ?
Que sont les électrons de valence ?
Ce sont les électrons qui occupent la couche électronique la plus éloignée atteinte par l’atome, appelée couche électronique de valence.
Quels sont les moyens mémotechniques pour retenir la deuxième période et la troisième période du tableau périodique ? Donner ces lignes
Lili Berça Bébé Chez Notre Oncle Ferdinand Nestor (2)
(Lithium, Béryllium, Bore, Carbone, Azote, Oxygène, Fluor, Néon)
Napoléon Mangea Allègrement Six Poulets Sans Claquer d’Artères (3)
(Nitrate, Magnésium, Aluminium, Silicium, Phosphore, Souffre, Chlore, Argon)
Comment sont organisées les trois premières lignes du tableau périodique ? Nombre d’éléments et pk
Qu’est-ce qu’une liaison covalente ? Pourquoi parle-t-on de liaison covalente localisée ?
C’est la mise en commun de deux électrons de valence.
On parle de liaison covalente localisée car les électrons appartenant à une liaison covalente restent localisés entre les deux atomes.
Qu’est-ce que la règle de l’octet et la règle du duet ?
Comment tracer un schéma de Lewis ?
Chaque atome doit à la fois vérifier la règle de l’octet : 4 doubets autour de lui ; et former un nombre de liaisons spécifique en fonction de son nombre d’électrons de valence
Attention ! si le nombre de liaisons à faire est impaire, on ajoute simplement un électron célibataire
Comment évolue l’énergie potentielle entre deux atomes, en fonction de leur distance ? Quand la liaison est-elle la plus stable ?
La liaison est la plus stable lorsque l’énergie et la plus faible.
Qu’est-ce que la longueur de liaison et ses caractéristiques, ainsi que l’énergie de liaison et ses caractéristiques ? (Def, ordre de grandeur + unité, facteurs qui entre en jeu pour sa valeur)
Que sont les formes mésomères ?
Comment note-t-on les formes mésomères ?
Quand et pourquoi parle-t-on de liaisons covalentes délocalisées ?
Quelles sont les cinq types d’enchaînements pouvant donner lieu à une délocalisation électronique ?
Quels sont, en pratique, les formes mésomères les plus proches de la réalité (les plus stables) ?
Que signifie VSEPR ?
Valence shell electron pair repulsion
Répulsion des paires électroniques de la couche de valence
Quelle est la notation d’un atome dans le modèle VSEPR ?
AX_nE_p
Avec A l’atome central, n le nombre de groupements périphériques, p le nombre de doublets non liants de A
Quelle est la forme spatiale et la valeurs des angles d’une molécule/ion polyatomique de la forme AX2E0 (n+p=2)
Linéaire
180•
Quelle est la forme spatiale et la valeurs des angles d’une molécule/ion polyatomique de la forme AX3E0/AX2E1 (n+p=3)
Trigonale plane (coudée si l’un des trois est un doublet non liant)
120• (<120• si doublet non liant)
Quelle est la forme spatiale et la valeur des angles d’une molécule/ion polyatomique de la forme AX4E0/AX3E1/AX2E2 (n+p=4)
Tétraédrique
109,5• (<109,5• si un ou deux doublets non liants)
Quelle est la forme spatiale et la valeur des angles d’une molécule/ion polyatomique de la forme n+p=5
Bipyramide à base triangulaire
90• pour ceux en haut, 120• entre les autres
Quelle est la forme spatiale et la valeurs des angles d’une molécule/ion polyatomique de la forme n+p=6
Octaédrique
90•
Qu’est-ce que la représentation de Cram ?
Qu’est-ce que l’électronégativité ? Comment varie-t-elle dans le tableau périodique ?
L’électronégativité augmente de bas en haut et de gauche à droite.
L’atome le plus électronégatif est le Fluor et celui le moins électronégatif est le Francium.
Qu’est-ce que le moment dipolaire d’une liaison et les charges partielles portées par les atomes ?
Qu’est-ce que le moment dipolaire d’une molécule, que sont des molécules polaires et apolaires ?
Comment est orienté le moment dipolaire ?
De la charge négative vers la charge positive
Que vaut un Debye en C.m ?
1,00 D = 3,33 × 10^-30 C.m
Comment faire du VSEPR avec des électrons célibataires ?
On est donc entre deux géométries : on propose une plage d’angles
Comment tracer les schéma de Lewis lorsqu’il y a des électrons célibataires ?
Il ne faut toujours pas dépasser la règle de l’octet : on ne doit pas avoir 4 liaisons plus l’électron mais 3 liaisons plus l’électron
