Chapitre 14 : Techniques Spectroscopiques De Caractérisation Flashcards
Définir la spectroscopie
Que peut-on dire des niveaux d’énergie d’une molécule ? Qu’est-ce que ΔE ? Qu’est-ce qu’une transition électronique ?
Comment sont réellement décomposés les niveaux d’énergie ? Comment exprime-t-on alors l’énergie d’une molécule ?
E = ΣE_chaque
e v r t
Exprimer la nature des photons, le domaine spectral d’étude et la nature de la transition lorsqu’on effectue :
- une spectroscopie UV-visible
- une spectroscopie infrarouge
- une spectroscopie RMN
?
Qu’est-ce qu’un spectre d’absorption ? Comment l’obtient-on (idée générale puis concrètement) ?
Définir la transmittance et l’absorbance
Quelle courbe trace-t-on en spectroscopie UV-visible ? En spectroscopie infrarouge ?
Quel est l’effet de l’absorption d’un photon du domaine UV-visible par une molécule ?
Pourquoi observe-t-on des bandes larges en spectroscopie UV-visible ?
Définir un chromophore
Qu’est-ce que l’effet bathochrome ? Comment l’appelle-t-on également ?
On l’appelle également red shift
Expliquer l’effet bathochrome
ΔE = h.c/λ, or si on a plus de formes mésomères, ΔE diminue donc λ augmente
Expliquer le fonctionnement des indicateurs colorés de pH
Qu’est-ce que la loi de Beer-Lambert ? A quelle condition peut-on l’appliquer ?
A quoi correspond la spectroscopie infra rouge ?
Qu’est-ce que le modèle de l’oscillateur harmonique pour une molécule diatomique ?
Qu’est-ce que la loi de Hooke ?
On remplace en fait le ressort lié aux deux masses mA et mB par un ressort lié uniquement à la masse μ
Logique : √(k/μ) est la pulsation
A quel nombre d’onde correspond une liaison C≡C ?
σ = 2200 cm-1
Comment influent la masse des atomes d’une liaison et la force de cette liaison sur le nombre d’onde associé ? Justif
D’après la loi de Hooke
Quelles sont les deux zones que l’on distingue sur un spectre infrarouge ?
Donner les ordres de grandeurs de σ pour les liaisons suivantes :
- C—H
- O—H (alcool)
- N—H
- O—H (acide carboxylique)
- C=O
- C=C
Comment évolue σ pour une liaison C=O lorsqu’elle est conjuguée avec une liaison C=C ?
Justif
La mésomérie rend la liaison «moins double», donc moins forte, donc k diminue, donc σ diminue d’après la loi de Hooke
Comment est modifié le spectre infra-rouge pour une liaison O—H lorsque des liaisons hydrogènes se forment en solution ?
Justif
La liaison hydrogène est un partage des électrons, la liaison O—H est donc moins forte, donc k diminue et σ diminue d’après la loi de Hooke.
On observe plus de «types» de liaisons, on a donc une bande large
Quel est le risque avec le solvant en RMN comme le résout-on ?