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Chimie SUP > Chapitre 10 : Réactions Acide-Base > Flashcards

Chapitre 10 : Réactions Acide-Base Flashcards

1
Q

Que sont un acide et une base au sens de Brønsted ?

A
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Q

Qu’est-ce qu’un acide et une base conjuguée ?

A
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3
Q

Comment réagit le CO2 avec H2O, quand cette réaction a-t-elle lieu et quelle en est la conséquence ?

A

Cette réaction a lieu entre le CO2 atmosphérique et l’eau des océans, ce qui conduit à une acidification des océans

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4
Q

Qu’est-ce qu’un polyacide et une polybase ? Donner un exemple

A
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5
Q

Qu’est-ce qu’une espèce amphotère ? Comment l’appelle-t-on également ?

A
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6
Q

Qu’est-ce que le pH, exprimer [H3O+] en fonction de pH ?

A
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7
Q

Qu’est-ce que l’autoprotolyse de l’eau et le produit ionique de l’eau ? De quoi dépend-il ?

A
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8
Q

Qu’est-ce que pKe, donner un ordre de grandeur de Ke et de pKe

A
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9
Q

Comment peut-on utiliser le produit ionique de l’eau ?

A

Ke = [H3O+] × [HO-], donc si on connait l’une des deux on connait l’autre

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10
Q

Définir la constante d’acidité

A
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11
Q

Définir le pKA et exprimer le KA en fonction du pKA

A
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12
Q

Définir un acide fort/faible

A
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13
Q

Définir une base forte/faible

A
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14
Q

Quel est le lien entre la force d’un acide, d’une base, et le pKA

A
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15
Q

Quel est l’acide le plus fort dans l’eau? La base ?

A

[H3O+] et [HO-]

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16
Q

Que se passe-t-il lorsqu’on met un acide plus fort que [H3O+], ou une base plus forte que [HO-] dans l’eau ?

A

Il y a dissociation, (formation d’un acide/base et de [H3O+]/[HO-])

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17
Q

Quel est le lien entre pH et pKA ? Démontrer ?

A
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18
Q

Quand dit-on d’une espèce qu’elle est prédominante/majoritaire ?

A
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19
Q

Définir un diagramme de prédominance

A
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20
Q

Quelles informations a-t-on sur [A-] et [AH] en fonction du pH par rapport au pKA

A
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21
Q

Qu’est-ce qu’un diagramme de distribution ? Quel point particulier peut-on observer ?

A
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22
Q

Qu’est-ce qu’une réaction acide-base ?

A
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23
Q

Exprimer la constante d’équilibre d’une réaction acide-base, en fonction des pKA, dire quel sens est le plus favorable

A
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24
Q

Montrer que pour une réaction entre un acide et une base, K°=10^(pKA_base - pKA_acide)

A
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25
Q

Que dit-on de deux espèces qui n’ont pas de pH commun ?

A

Leurs domaines de prédominance sont disjoints

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26
Q

A partir de quelle différence de pKA considère-t-on une réaction acide/base comme totale ?

A

Si : pKA_base - pKA_acide > 4

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27
Q

Que vaut le pH d’un mélange réactionnel après la réaction d’un d’acide fort à la concentration c0 dans l’eau ?

A
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28
Q

Que vaut le pH d’un mélange réactionnel après la réaction d’une base forte à la concentration c0 dans l’eau ?

A
29
Q

Que vaut le pH d’une solution d’acide faible à la concentration c0 dans l’eau ? A quoi faut-il faire attention ?

A
30
Q

Que vaut le pH d’une solution de base faible à la concentration c0 dans l’eau ? A quoi faut-il faire attention ?

A
31
Q

Démontrer

A
32
Q

Démontrer

A
33
Q

Comment montrer que l’autoprotolyse de l’eau est négligeable lorsqu’on calcule un pH ?

A

Si pH<6,5, ou pH>7,5

34
Q

Comment calculer le pH d’une solution d’une espèce amphotère ?

A
35
Q

Démontrer

A

Donc, [H3O+]=√(KA1 × KA2)
appliquer -log

36
Q

Donner relation d’Henderson

A
37
Q

Qu’est-ce que le couple acide chlorhydrique/ion chlorure (noms et degré de force) ?

A

HCl/Cl-

Acide fort/base indifférente

38
Q

Qu’est-ce que le couple acide sulfurique/ion hydrogénosulfate (noms et degré de force) ?

A

H2SO4/HSO4-

Acide fort/base indifférente

39
Q

Qu’est-ce que le couple acide nitrique/ion nitrate (noms et degré de force) ?

A

HNO3/NO3-

Acide fort/base indifférente

40
Q

Qu’est-ce que le couple ion oxonium/eau (noms et degré de force) ?

A

H3O+/H2O

Acide fort/base indifférente

41
Q

Qu’est-ce que le couple acide phosphorique/ion dihydrogénophosphate (noms et degré de force) ?

A

H3PO4/H2PO4-

Faibles

42
Q

Qu’est-ce que le couple acide éthanoïque/ion éthanoate (noms et degré de force) ?
Comment les appelle-t-on également ?

A

Acide acétique/acétate

CH3COOH/CH3COO-

Faibles

43
Q

Qu’est-ce que le couple acide carbonique/ion hydrogénocarbonate (noms et degré de force) ?

A

H2CO3/HCO3-

Faibles

44
Q

Qu’est-ce que le couple ion hydrogénocarbonate/ion carbonate (noms et degré de force) ?

A

HCO3-/CO3(2-)

Faibles

45
Q

Qu’est-ce que le couple ion ammonium/ammoniac (noms et degré de force) ?

A

NH4+/NH3

Faibles

46
Q

Qu’est-ce que le couple eau/ion hydroxyde (noms et degré de force) ?

A

H2O/HO-

Acide indifférent/base forte

47
Q

Quelles sont les deux solutions qui apportent des ions hydroxydes ?

A
48
Q

Qu’est-ce qu’un acide α-aminé

A
49
Q

Tracer un diagramme de prédominance d’un acide α-aminé

A
50
Q

Quelle est la forme prédominante de l’acide α-aminé en solution aqueuse ?

A
51
Q

Qu’est-ce qu’une solution tampon ?

A
52
Q

Comment obtient-on une bonne solution tampon ?

A
53
Q

Que signifie «doser un corps», «doser un corps par titrage» et qu’est-ce qu’un «dosage acido-basique» ? Qu’utilise-t-on dans quels cas pour effectuer le dosage acido-basique ?

A
54
Q

Que sont le volume équivalent et le point équivalent lors d’un dosage acido-basique ?

A
55
Q

Qu’est-ce que le montage pour réaliser un dosage acido-basique ?

A
56
Q

Déterminer, en justifiant, une relation entre cA, VA (les concentration et volume initiaux d’acide), cB, VE (les concentration et volume versés de base)

A
57
Q

Donner les courbes de pH d’un acide fort titré par une base forte, puis d’une base forte titrée par un acide fort (faire figurer les points caractéristiques)

A
58
Q

Donner les courbes de pH d’un acide faible titré par une base forte, puis d’une base faible titrée par un acide fort (faire figurer les points caractéristiques)

A
59
Q

Pourquoi le pHE vaut 7 pour un titrage n’impliquant que des espèces fortes ?

A

Car les acides et les bases s’annulent et ne créent que de l’eau

60
Q

Lors du titrage d’un acide faible par une base forte, quel effet a la dilution de la solution ? Quels sont les deux cas dans lesquels l’acide se comporte comme un acide fort, et qu’entend-on par là ? Que se passe-t-il si le pKA est trop proche de 0 ou de 14 ?

A
61
Q

Quelles sont les deux réactions qui peuvent avoir lieu ? Quels sont les deux ordres possibles ? Quand a-t-on quel ordre ?

A
  • soit elles se font simultanément (ΔpKA<4)
  • soit la 1 puis la 2 (ΔpKA>4)
62
Q

On dose un diacide, que vaut la quantité de base versée à l’équivalence finale ?

A

2 × n(H2A)

63
Q

Quelles sont les deux méthodes pour déterminer le point équivalent lors d’un dosage acido-basique ?

A
64
Q

Qu’est-ce qu’un indicateur coloré acide base ? Quelles sont les notations associées

A
65
Q

Quel est le pKA du BBT ? Pour quels dosages est-il donc bien ?

A

7,1, il est donc bien pour les dosages impliquant uniquement des espèces fortes (pHE ≈ 7)

66
Q

Comment choisit-on quel indicateur coloré utiliser ?

A
67
Q

Quelles sont les deux méthodes pour effectuer un dosage indirect ?

A
68
Q

Que se passe-t-il lors du dosage si on dose une tribase par exemple et que pKA1 = 1, pKA2 = 3, pkA3 = 6 ?

A

On aura un seul saut de pH, même si pKA3 - pKA1 = 5 > 4, car le troisième saut de pH s’effectue en même temps que le deuxième (différence de pKA de 3), qui s’effectue en même temps que le premier (différence de pKA de 2)

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