Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Química Orgánica > Carbono enlaces y reaccionabilidad > Flashcards

Carbono enlaces y reaccionabilidad Flashcards

1
Q

VITALISMO

A

compuestos organicos contienen una fuerza vital peculiar como resultado de su origen de fuentes vivas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

REFUTACION 1 DE VITALISMO. que dijieron los vitalistas?

A

Friederich logro sintentizar Urea con compuestos inorgánicos. Los vitalistas dijieron que pudo por que las manos le dieron la fuerza vital

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Por qué el carbono tiene una materia entera

A

Porque forma muchas sustancias y da origen a moleculas de miles de átomos y con distribuciónes muy complejas.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

ATOMO

A

muestra representativa mas pequeña de un elemento

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

De que se compone la mayor parte de la materia??

A

De moléculas e iones

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Como se forman los iones??

A

Cuando se transfieren electrones de un átomo a otro

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

CATIONES

A

iones metalicos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

ANIONES

A

no metales

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

MOLECULA

A

conjunto de dos o mas átomos estrechamente unidos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

ENLACE COVALENTE

A

se comparten los electrones. en general es entre no metales

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

REGLA DEL OCTETO

A

los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta quedar con ocho en la capa de valencia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

ELECTRONEGATIVIDAD

A

la capacidad de un átomo a atraer electrones hacia si

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

ENLACE COVALENTE POLAR

A

un átomo ejerce mayor atracción sobre los electrones que el otro

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

ENLACE COVALENTE NO POLAR

A

los electrones se comparten equitativamente

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

El carbono es metal o no metal?

A

no metal

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

numero atómico del carbono

A

6

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

¿Por qué el carbono no forma enlaces iónicos?

A

Porque tendria que dar 4 electrones o ganar cuatro electrones y se necesita mucha energía

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Formula estructural del metano dibujar

A

https://img2.freepng.es/20180506/ohw/kisspng-methane-structural-formula-single-bond-alkane-5aefa04a4a3139.9256015215256535783039.jpg

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Fórmula molecular o cruda del metano dibujar

A

CH4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Fórmula condensada del etano dibujar

A

CH3CH3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Fórmula semicondensada o semidesarrollada del etano dibujar

A

H3C-CH3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

estructura de esqueleto de heptano

A

https://www.fishersci.es/es/es/products/chemicals/solvents/hexanes/jcr%3Acontent/browse-results/browse_content/imageandrte_b1a0.img.jpg/1559053447054.jpg

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

TIPOS DE CARBONOS

A

Carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

TIPOS DE HIDRÓGENOS

A

Hidrógenos primarios (unido a un C primario), secundarios y terciarios.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

ORBITAL

A

fracción del espacio donde hay una máxima posibilidad de encontrar un electrón

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Modelos para describir el enlace covalente

A

teoría del enlace valencia y y teoría del orbital molecular

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

TEORÍA DEL ENLACE VALENCIA

A

Dos orbitales atómicos de dos átomos diferentes que tienen un único electrón cada uno de ellos, y con espines opuestos, pueden superponerse para formar una unión química covalente.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

REQUISITOS PARA QUE DOS ORBITALES PUEDAN SUPERPONERSE (parte II de la teoría del enlace valencia)

A

1- que tengan energía semejante
2-máxima superposición posible
3- mismas propiedades de simetría con respecto al eje de unión

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

TEORÍA DEL ORBITAL MOLECULAR.
Qué es el orbital enlazante?
Que es el orbital antienlazante?

A

Se forman tantos orbitales moleculares como orbitales atómicos se combinaron.
Por ejemplo, si se combinan dos orbitales atómicos se generan dos orbitales moleculares.
Uno de ellos tiene menos energía que los orbitales atómicos originales ORBITAL DE ENLACE
El orbital con mayor energía se llama ORBITAL ANTIENLAZANTE

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

CLASES DE ENLACES COVALENTES

A

Enlace sigma y enlace pi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Como se produce el enlace sigma?

A

superposición axial y frontal de dos orbitales atómicos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

DIBUJAR ENLACE SIGMA

A

Dibujo p.25

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

Donde se mantienen los electrones en el enlace sigma?

A

Entre los dos núcleo involucrados

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Por que son muy estables los enlaces sigma?

A

Porque se produce la máxima superposición posible entre los orbitales atómicos.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Donde se encuentra la mayor densidad electrónica en un enlace sigma?

A

en la región comprendida entre los núcleos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Qué es un reactivo electrofílico?

A

Buscador de electrones

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

Qué simetría presentan los enlaces sigma? Que significa?

A

Simetría de revolución. Significa que si rotamos uno de los átomos o grupos unidos por medio de este enlace, no hay pérdida de superposición.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

Se pierde estabilidad en el enlace sigma si se lo rota?

A

NO

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

Los enlaces covalentes simples en las moléculas orgánicas que orbitales moleculares involucran?

A

Enlace tipo sigma.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

Como se producen los enlaces pi?

A

Por suposición lateral de dos orbitales p paralelos.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

DIBUJAR UNÓN DE ORBITALES PI

A

p.27

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
42
Q

Dónde se encuentra la mayor densidad electrónica en los enlaces pi?

A

se encuentra en un enlace distinto al del eje internuclear.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
43
Q

Los orbitales pi son mas o menos estables que los enlaces sigma. Por qué?

A

son mas inestables. Porque los electrones no están sujetos con mucha atracción por parte de los núcleos y al estar por debajo y por arriba del eje internuclear son fácilmente abordados por reactivos electrofílicos.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
44
Q

Los enlaces pi presentan simetría de revolución? Por qué?

A

NO, porque cualquier intento de rotación llevaría a la pérdida de superposición de los orbitales.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
45
Q

Qué tipos de enlaces hay en un enlace doble?

A

Sigma y otro pi

46
Q

Qué tipo de enlaces hay en un enlace triple?

A

Un enlace sigma y dos pi

47
Q

Valores promedios de ángulos de enlace C-C

A

109,5 ; 120; 180

48
Q

¿Por qué el C puede compartir 2 electrones que están apareados?

A

El carbono forma primero orbitales atómicos híbridos. Que se sitúan en las esquinas de un tetraedro. Estos tienen un carácter intermedio con los orbitales s y p

49
Q

Cuantos orbitales atómicos híbridos se forman?

A

Tantos como orbitales atómicos puros hayan participado

50
Q

Característica mas destacada de los orbitales híbridos?

A

Gran lóbulo al costado del núcleo y un pequeño lóbulo al costado opuesto.

51
Q

TIPOS DE HIBRIDACIÓN ORBITAL

A

sp3 (tetraédrica)
sp2 (trigonal plana)
sp(diagonal)

52
Q

Qué es la Hibridación tetraédrica sp3?

Cuantos orbitales da su combinación?

A

Combinación lineal de orbitales 2s, 2px,2py y 2pz

4

53
Q

Configuración electrónica de hibridación sp3

A

1s°° 2sp3°2sp3°2sp3°2sp3°

54
Q

Ángulo de enlace de sp3

A

109,5°

55
Q

Cuando un carbono presenta hibridación sp3

A

Cuando todos los enlaces son simples

56
Q

Cómo se produce la hibridación sp2

A

Combinación de los orbitales atómicos 2s,2px y 2py (2pz sin hibridar)

57
Q

Para que queda el orbital 2pz sin hibridar (hibridación sp2)?

A

Para formar un segundo enlace con el orbital 2pz paralelo (de otro carbono)

58
Q

Cuantos orbitales híbridos genera la hibridación sp2?

A

3

59
Q

Configuración electrónica de hibridación sp2

A

1s°° 2sp2°2sp2°2sp2°2pz°

60
Q

Distribución espacial de hibridación sp2

A

triangulo equilatero

61
Q

Ángulo de enlace hibridación sp2

A

120°

62
Q

Cuando un C presenta hibridación sp2?

A

cuando uno de sus enlaces es doble

63
Q

Como se produce una hibridación diagonal sp?

A

Combinando un orbital atómico 2s y otro 2p.

64
Q

Cuantos orbitales atómicos híbridos genera la hibridación sp?

A

2

65
Q

Configuración electrónica sp

A

1s°°2sp°2sp°2py°2pz°

66
Q

Distribución espacial hibridación sp

A

Sus ejes de simetría son colineales y de sentido opuesto.

67
Q

Ángulo de enlace hibridación sp

A

180°

68
Q

Cuándo presenta hibridación sp un C?

A

Cuando uno de los enlaces que establece es triple o dos dobles.

69
Q

Que es un enlace localizado?

A

cuando el par de electrones que forma el enlace interactúa solo con los núcleos que une.

70
Q

Como se llaman los electrones de un enlace localizado?

A

electrones localizados

71
Q

Cuando un electrón esta deslocalizado?

A

Cuando puede ser compartido por más de un par de núcleos

72
Q

Cuándo se produce una ruptura homolítica?

A

Cuando los electrones de un enlace quedan unidos cada uno a uno de los átomos que participaban la unión.

73
Q

Qué genera la ruptura homolítica?

A

radicales libres

74
Q

Qué son los radicales libres?

A

átomos o agrupaciones de átomos que tienen un electrón desapareado en al menos uno de sus orbitales.

75
Q

Qué reacciones conducen a la ruptura homolítica?

A

Soluciones o fase gaseosa. Generalmente iniciadas térmicamente, fotoquícamente o por reactivos que contienen electrones no apareados.

76
Q

Qué es una ruptura heterolítica?

A

la ruptura de una unión covalente en donde los electrones involucrados quedan unidos solo a un átomos.

77
Q

Que genera la ruptura heterolítica?

A

Iones. Uno de carga positiva y otro negativa.

78
Q

En qué reacciones se da la ruptura heterolítica?

A

En catalizadas por ácidos y bases, o aquellas muy influenciadas por variaciones en la polaridad del solvente.

79
Q

Clases de reactivos orgánicos

A

Reactivos: nucleofílicos, electrofílicos y radicales libres.

80
Q

REACTIVO NUCLEOFÍLICO

A

Aquellos reactivos que tienen exceso de electrones

81
Q

Ejemplos de nucleofilicos

A

iones con carga -, moléculas con electrones no compartidos.

82
Q

REACTIVO ELECTROFÍLICO

A

Sustancias deficientes de electrones

83
Q

Ejemplos de electrofílicos

A

iones con carga + y moléculas que sus átomos no completan el octeto

84
Q

TIPOS DE REACCIONES ORGÁNICAS

A

Reacción de: sustitución, adición y eliminación

85
Q

Cuando se genera una reacción de sustitución?

A

Cuando un átomo o grupo suministrado por un reactivo reeempleza a un a un átomo o grupo en la molécula reaccionante.

86
Q

Clasificación s/ el tipo de reactivo que participe en la sustitución

A

Sustitución nucleofílica (si el atacante es un nucleófilo)
Sustitución electrofílica
Sustitución radicalar

87
Q

Cuándo ocurren las reacciones de adición?

A

En compuestos que presentan al menos un enlace doble o triple.

88
Q

Clasificación de las reacciones de adición

A

Adiciones nucleofílicas, electrofílicas o radicalares.

89
Q

Cuándo ocurre una reacción de eliminación?

A

Cuando se sustraen átomos de una molécula con la formación de enlaces múltiples o anillos.

90
Q

PRODUCTOS INTERMEDIARIOS EN REACCIONES ORGÁNICAS

A

Carbanión
carbocatión
radical libre

91
Q

Qué es el carbanión?

A

grupo químico que tiene un Carbono cargado negativamente

92
Q

Qué es un carbacatión?

A

grupo químico que contiene un C cargado positivamente

93
Q

En que consiste el efecto inductivo?

A

consiste en un desplazamiento electrónico hacia el átomo más electronegativo en un enlace sigma.

94
Q

Que es polarización?

A

El átomo más electronegativo atrae a los electrones con mayor fuerza

95
Q

Qué produce el efecto inductivo?

A

Polarización parcial permanente en la molécula y puede extenderse a enlaces adyacentes.

96
Q

En qué consiste el efecto mesomérico?

A

desplazamiento electrónico hacia el átomo más electronegativo en un enlace pi.

97
Q

En qué compuestos ocurre el efecto inductivo?

A

Compuestos saturados

98
Q

En qué compuestos ocurre el efecto mesomérico?

A

Compuestos insaturados

99
Q

Hasta donde puede transmitirse el efecto mesomérico?

A

De un extremo al otro de la molécula siempre que existan dobles enlaces conjudados.

100
Q

Qué son los enlaces conjudados?

A

dobles enlaces separados por un enlace simple

101
Q

Cómo es la polarización que genera el efecto meomérico?

A

Total y permanente de la molécula

102
Q

Se puede romper el doble enlace en el efecto mesomérico? Qué pasa con los electrones pi?

A

Si, y los electrones pi se lo deslocalizan

103
Q

Hay modificación en el octeto electrónico por el efecto inductivo? Y por el mesomérico?

A

Por el inductivo: no hay modificación

Por el mesomérico: hay modificación

104
Q

A qué refiere el efecto de resonancia?

A

a la existencia de varias distribuciones electrónicas posibles para una molécula.

105
Q

Cómo se llaman las diferentes distribuciones electrónicas posibles para una molécula?

A

Estructuras canónicas de resonancia

106
Q

Qué pasa con las estructuras de resonancia y la molécula?

A

La molécula existe como una estructura intermedia, a la que contribuyen en mayor o menor medida las distintas estructuras de resonancia.

107
Q

Cuales estructuras electrónicas contribuyen de mayor medida a la formación del híbrido de resonancia?

A

Las de menor energía (las más estables)

108
Q

Cuando es más estable una molécula?

A

Cuando los electrones están deslocalizados

109
Q

Qué es la tautomería?

A

la existencia de diferentes distribuciones de átomos en la molécula

110
Q

diferencia entre tautomería y resonancia

A

La resonancia hace referencia a un desplazamiento o deslocalización de electrones y la tautomería indica la redistribución de átomos en la molécula.

111
Q

Qué es un grupo funcional o función?

A

Es un átomo o grupo de átomos constante que da a un compuesto propiedades químicas particulares.

Química Orgánica (17 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions