Carbono enlaces y reaccionabilidad Flashcards
VITALISMO
compuestos organicos contienen una fuerza vital peculiar como resultado de su origen de fuentes vivas
REFUTACION 1 DE VITALISMO. que dijieron los vitalistas?
Friederich logro sintentizar Urea con compuestos inorgánicos. Los vitalistas dijieron que pudo por que las manos le dieron la fuerza vital
Por qué el carbono tiene una materia entera
Porque forma muchas sustancias y da origen a moleculas de miles de átomos y con distribuciónes muy complejas.
ATOMO
muestra representativa mas pequeña de un elemento
De que se compone la mayor parte de la materia??
De moléculas e iones
Como se forman los iones??
Cuando se transfieren electrones de un átomo a otro
CATIONES
iones metalicos
ANIONES
no metales
MOLECULA
conjunto de dos o mas átomos estrechamente unidos
ENLACE COVALENTE
se comparten los electrones. en general es entre no metales
REGLA DEL OCTETO
los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta quedar con ocho en la capa de valencia
ELECTRONEGATIVIDAD
la capacidad de un átomo a atraer electrones hacia si
ENLACE COVALENTE POLAR
un átomo ejerce mayor atracción sobre los electrones que el otro
ENLACE COVALENTE NO POLAR
los electrones se comparten equitativamente
El carbono es metal o no metal?
no metal
numero atómico del carbono
6
¿Por qué el carbono no forma enlaces iónicos?
Porque tendria que dar 4 electrones o ganar cuatro electrones y se necesita mucha energía
Formula estructural del metano dibujar
https://img2.freepng.es/20180506/ohw/kisspng-methane-structural-formula-single-bond-alkane-5aefa04a4a3139.9256015215256535783039.jpg
Fórmula molecular o cruda del metano dibujar
CH4
Fórmula condensada del etano dibujar
CH3CH3
Fórmula semicondensada o semidesarrollada del etano dibujar
H3C-CH3
estructura de esqueleto de heptano
https://www.fishersci.es/es/es/products/chemicals/solvents/hexanes/jcr%3Acontent/browse-results/browse_content/imageandrte_b1a0.img.jpg/1559053447054.jpg
TIPOS DE CARBONOS
Carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios.
TIPOS DE HIDRÓGENOS
Hidrógenos primarios (unido a un C primario), secundarios y terciarios.
ORBITAL
fracción del espacio donde hay una máxima posibilidad de encontrar un electrón
Modelos para describir el enlace covalente
teoría del enlace valencia y y teoría del orbital molecular
TEORÍA DEL ENLACE VALENCIA
Dos orbitales atómicos de dos átomos diferentes que tienen un único electrón cada uno de ellos, y con espines opuestos, pueden superponerse para formar una unión química covalente.
REQUISITOS PARA QUE DOS ORBITALES PUEDAN SUPERPONERSE (parte II de la teoría del enlace valencia)
1- que tengan energía semejante
2-máxima superposición posible
3- mismas propiedades de simetría con respecto al eje de unión
TEORÍA DEL ORBITAL MOLECULAR.
Qué es el orbital enlazante?
Que es el orbital antienlazante?
Se forman tantos orbitales moleculares como orbitales atómicos se combinaron.
Por ejemplo, si se combinan dos orbitales atómicos se generan dos orbitales moleculares.
Uno de ellos tiene menos energía que los orbitales atómicos originales ORBITAL DE ENLACE
El orbital con mayor energía se llama ORBITAL ANTIENLAZANTE
CLASES DE ENLACES COVALENTES
Enlace sigma y enlace pi
Como se produce el enlace sigma?
superposición axial y frontal de dos orbitales atómicos
DIBUJAR ENLACE SIGMA
Dibujo p.25
Donde se mantienen los electrones en el enlace sigma?
Entre los dos núcleo involucrados
Por que son muy estables los enlaces sigma?
Porque se produce la máxima superposición posible entre los orbitales atómicos.
Donde se encuentra la mayor densidad electrónica en un enlace sigma?
en la región comprendida entre los núcleos
Qué es un reactivo electrofílico?
Buscador de electrones
Qué simetría presentan los enlaces sigma? Que significa?
Simetría de revolución. Significa que si rotamos uno de los átomos o grupos unidos por medio de este enlace, no hay pérdida de superposición.
Se pierde estabilidad en el enlace sigma si se lo rota?
NO
Los enlaces covalentes simples en las moléculas orgánicas que orbitales moleculares involucran?
Enlace tipo sigma.
Como se producen los enlaces pi?
Por suposición lateral de dos orbitales p paralelos.
DIBUJAR UNÓN DE ORBITALES PI
p.27
Dónde se encuentra la mayor densidad electrónica en los enlaces pi?
se encuentra en un enlace distinto al del eje internuclear.
Los orbitales pi son mas o menos estables que los enlaces sigma. Por qué?
son mas inestables. Porque los electrones no están sujetos con mucha atracción por parte de los núcleos y al estar por debajo y por arriba del eje internuclear son fácilmente abordados por reactivos electrofílicos.
Los enlaces pi presentan simetría de revolución? Por qué?
NO, porque cualquier intento de rotación llevaría a la pérdida de superposición de los orbitales.