17. Chalkogene Flashcards
Oxidationsstufe
+6, +4, -2
Stabilität für OZ +4 nimmt mit Ordnungszahl __
zu
Schwefel stabilsten Form
S8
Sauerstoff kommt als __
O2, O3 vor
Triplett Sauerstoff
O2 hat im Grundzustand 2 ungepaarte Elektronen
die Elektronen können in drei verschiedene Wege kombiniert werden:
↑ ↑ both up
↓ ↑ one up one down
↓ ↓ both down
–> paramagnetisch
Singulett Sauerstoff
angeregte Zustand!
2 letzten Elektronen in ein Orbital kombiniert —> nur 1 weg wie man kombinieren kann
reaktiver als triplett
organische Substrate sind meistens __magnetisch
diamagnetisch
haben keine ungepaarte Elektronen
Singulett Sauerstoff ist reaktiver als triplett wegen
Spinnverbot
Reaktanden sollten gleiche Spin haben ??
Singulett Sauerstoff ist reaktiver als triplett wegen
Spinnverbot
Reaktanden sollten gleiche Spin haben ??
O2 + e-
Superoxid O2^-
O2^- + e-
Peroxid O2^2-
O2^2- + 2e-
oxid 2O2-
O2 -> Superoxid –> Peroxid
Bindung wird ______
schwächer
O2 -e- —–> O2+
Bindungsordnung
__magnetisch
6 elektronen in bindende
1 elektron in antibindende
BO = (6-1)/2 = 2,5
paramagnetisch
triplett O2 Darstellung: 2H2O2 mit MnO2 Kat—->
In lebenden Organismen durch ______ katalysiert
—> 2H2O + O2 = Disproportionierung
durch Katalase
triplett O2 darstellen: BaO2 erhitzen —>
—-> 2BaO + triplett O2
Singulett O2 synthetisieren
H2O2 mit NaOCl —->
H2O2 mit NaOCl —-> HO-OCl + NaOH
HO-OCl nicht stabil —> HCl + singulett O2
NaOCl kriegen
Cl2 + 2NaOH —>
Bei welchem Verfahren wird diese Reaktion verhindert und wie?
—-> NaOCl + H2O + NaCl (Disproportionierung)
Chlor-Alkali-Prozess: Membran, die nur Na+ Ionen durchlässt, sonst wird diese Disproportionierung stattfinden
O3 Reduktion:
O3 + 2H3O+ + 2e-
E° = 2,07 V
deswegen ist Ozon ein starkes _______
O2 + 3H2O
starkes Oxidationsmittel (stärker als O1)
O2 herstellen
Linde Verfahren
fraktionierte Destillation
unterschieedliche Siedepunkte von O2 und N2
Schwefel Herstellung:
Schwefel aus Schwefelhaltiges Gestein
Frasch-Verfahren
mit überhitztes Wasser und Druckluft
Schwefel Herstellung
S aus H2S
Claus Verfahren
Claus Verfahren
Teil Schwefelwasserstoff brennen:
1) 2H2S + 3O2 —>
—> 2H2O + 2SO2
Claus Verfahren
2) H2S + SO2 —>
—> S + H2O
Verhältnis von muss H2S/SO2 = 2 sein
(Auch S8 als Produkt)