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AC > 17. Chalkogene > Flashcards

17. Chalkogene Flashcards

1
Q

Oxidationsstufe

A

+6, +4, -2

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Q

Stabilität für OZ +4 nimmt mit Ordnungszahl __

A

zu

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Q

Schwefel stabilsten Form

A

S8

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Q

Sauerstoff kommt als __

A

O2, O3 vor

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5
Q

Triplett Sauerstoff

A

O2 hat im Grundzustand 2 ungepaarte Elektronen

die Elektronen können in drei verschiedene Wege kombiniert werden:

↑ ↑ both up
↓ ↑ one up one down
↓ ↓ both down

–> paramagnetisch

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6
Q

Singulett Sauerstoff

A

angeregte Zustand!

2 letzten Elektronen in ein Orbital kombiniert —> nur 1 weg wie man kombinieren kann

reaktiver als triplett

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7
Q

organische Substrate sind meistens __magnetisch

A

diamagnetisch

haben keine ungepaarte Elektronen

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8
Q

Singulett Sauerstoff ist reaktiver als triplett wegen

A

Spinnverbot

Reaktanden sollten gleiche Spin haben ??

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9
Q

Singulett Sauerstoff ist reaktiver als triplett wegen

A

Spinnverbot

Reaktanden sollten gleiche Spin haben ??

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10
Q

O2 + e-

A

Superoxid O2^-

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11
Q

O2^- + e-

A

Peroxid O2^2-

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12
Q

O2^2- + 2e-

A

oxid 2O2-

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13
Q

O2 -> Superoxid –> Peroxid

Bindung wird ______

A

schwächer

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14
Q

O2 -e- —–> O2+

Bindungsordnung

__magnetisch

A

6 elektronen in bindende
1 elektron in antibindende

BO = (6-1)/2 = 2,5

paramagnetisch

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15
Q

triplett O2 Darstellung: 2H2O2 mit MnO2 Kat—->

In lebenden Organismen durch ______ katalysiert

A

—> 2H2O + O2 = Disproportionierung

durch Katalase

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16
Q

triplett O2 darstellen: BaO2 erhitzen —>

A

—-> 2BaO + triplett O2

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17
Q

Singulett O2 synthetisieren

H2O2 mit NaOCl —->

A

H2O2 mit NaOCl —-> HO-OCl + NaOH

HO-OCl nicht stabil —> HCl + singulett O2

18
Q

NaOCl kriegen

Cl2 + 2NaOH —>

Bei welchem Verfahren wird diese Reaktion verhindert und wie?

A

—-> NaOCl + H2O + NaCl (Disproportionierung)

Chlor-Alkali-Prozess: Membran, die nur Na+ Ionen durchlässt, sonst wird diese Disproportionierung stattfinden

19
Q

O3 Reduktion:

O3 + 2H3O+ + 2e-

E° = 2,07 V

deswegen ist Ozon ein starkes _______

A

O2 + 3H2O

starkes Oxidationsmittel (stärker als O1)

20
Q

O2 herstellen

A

Linde Verfahren

fraktionierte Destillation

unterschieedliche Siedepunkte von O2 und N2

21
Q

Schwefel Herstellung:

Schwefel aus Schwefelhaltiges Gestein

A

Frasch-Verfahren

mit überhitztes Wasser und Druckluft

22
Q

Schwefel Herstellung

S aus H2S

A

Claus Verfahren

23
Q

Claus Verfahren

Teil Schwefelwasserstoff brennen:

1) 2H2S + 3O2 —>

A

—> 2H2O + 2SO2

24
Q

Claus Verfahren

2) H2S + SO2 —>

A

—> S + H2O

Verhältnis von muss H2S/SO2 = 2 sein

(Auch S8 als Produkt)

25
Q

Claus Prozess?

A

Verfahren zur industriellen Herstellung von Schwefel aus Schwefelwasserstoff

26
Q

Warum Wasserstoffbruckenbindungen bei H2S schwach in Vergleich zu H2O

A

S nicht so elektronegativ wie O

—> H2S nicht so polar wie H2O

27
Q

Salz von Wasser

Salze von H2s

A
  • OH-
  • S2-
  • HS-
28
Q

Schwefel Oxide

A

SO2 sp2 (OZ = +4)

SO3 sp2 (OZ = +6)

29
Q

SO3

stabilität? vorkommen?

Anhydrid von

A

nicht stabil

existiert im GG mit ein Trimer-Ring

Anhydrid von H2SO4

30
Q

Schwefelsäureherstellung:

Name, Apparatur

A

Kontaktverfahren

  • Verbrennungsofen
  • Hordenreaktor mit V2O5 Kat
  • Warmeaustauscher
  • Endabsorber
31
Q

Schwefelsäureherstellung:

Reaktion im Verbrennungsofen

S + O2 →

A

→ SO2

sehr exotherm

32
Q

Schwefelsäureherstellung:

Reaktion im Hordenreaktor

2SO2 + O2 →

A

Kontaktverfahren - oxidation von S
mit V2O5 Katalysator

→ 2SO3

33
Q

Schwefelsäureherstellung:

Reaktion im Wärmeaustauscher

SO3 + H2SO4 →

A

→ H2S2O7 = Dischwefelsäure = Oleum

34
Q

Schwefelsäureherstellung:

Reaktion im Endabsorber

H2S2O7 + H2O →

A

→ 2H2SO4

35
Q

Schwefelsäureherstellung alternativ

A

Doppelkontaktverfahren

Unterschied: Zwischenabsorber von SO3 - noch vorhandenes SO2 geht über weitere Kontakschicht und dann in den Endabsorber
– möglcihst viel von SO2 zu SO3

36
Q

Schwefelsäure Verwendung

A
  • Düngemittel produktion (Superphosphat, Ammoniumsulfat)
  • Batterisäure
  • Erzaufschluss
  • Ammoniumsulfat in Papierindustrie
37
Q

SO3 löslich in Wasser?

deswegen benutzt man _____

A

nicht so gut

H2SO4 —–> H2S2O7

38
Q

Schwefel ist eine _____ Oxidationsmittel

zB Cu + 2H2SO4 —->

A

starke

—-> CuSO4 + SO2 + 2H2O

39
Q

Schwefel-halogenide

SF6, SCl6 - stabil?

weil

A

nur SF6 (F kann S oxidieren, weil so elektronegativ)

SCl6 —> SCl4 + Cl2

40
Q

SF6 + 4H2O —> ?

was für eine reaktion

A

H2SO4 + 6HF

Hydrolyse

AC (25 decks)

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