UE1B-8 Mouvements Liquidiens Flashcards
1
Q
Qu’est ce qui est essentiel pour l’homéostasie ?
A
→ le maintien du volume quasi constant des liquides de l’organisme et la stabilité de leur composition.
2
Q
Quels sont les problèmes les plus courants et les plus importants rencontrés en médecine, à l’origine de nombreuses pathologies ?
A
=> les problèmes liés à des anomalies des systèmes de contrôle de l’organsime, qui maintiennent la stabilité des liquides de l’organisme.
3
Q
Qu’observe-t-on entre les différentes parties de nôtre organisme ?
A
=> Une quasi-constance de la constitution des compartiments liquidiens de notre corps, par l’intermédiaire des mécanismes de régulation.
4
Q
Qu’est-ce qui va donc permettre le maintient de l’homéostasie ?
A
=> la régulation des entrées et sorties de liquides
5
Q
Entrées quotidiennes d’eau : de 2 façons
A
1) Ingérée sous forme de liquides/aliments
2) Synthétisée dans l’organisme par la suite de l’oxydation des glucides
6
Q
1) Sous forme de liquides/aliments
A
= 2 100 mL/j
7
Q
2) Synthétisée dans l’organisme suite à l’oxydation des glucides
A
= 200 mL/j
8
Q
Quelle est donc le TOTAL des entrées quotidiennes d’eau ?
A
= 2 300 mL/j
→ apport d’eau : très variable d’un sujet à l’autre et d’un jour à l’autre, chez un même sujet en fonction du climat, des habitudes et de l’activité physique.
9
Q
Pertes quotidiennes d’eau : (4)
A
1) Pertes insensibles
2) Pertes par la sueur
3) Pertes par les fèces
4) Pertes par les reins
10
Q
1) Pertes insensibles
A
→ échappent à un contrôle précis : inconscient
= 700 mL/j
- Par évaporation dans les voies aériennes : 350 mL/j
- Par diffusion à travers la peau : 350 mL/j
11
Q
Pertes par diffusion à travers la peau
A
=> freinées par la couche cornée de la peau riche en cholestérol.
MAIS quand la couche est détruite = brûlures étendues
→ évaporation x10 = 3 à 5L/j
12
Q
Pertes par les voies aériennes
A
- air inspiré : saturé en vapeur d’eau
=> PA = 47 mmHg à saturation et à 37°C. - expiration : certaines quantités d’eau est récupérée par condensation dans les voies aériennes.
- pression partielle de vapeur d’eau = très basse quand l’air est froid : explique la sensation de sécheresse des voies aériennes supérieures par temps froids.
13
Q
2) Pertes par la sueur
A
(Ne font pas parties de la voie insensible !)
= 100 mL/j
- peut atteindre 1 à 2 L par temps chaud ou en cas d’activité intense
=> Déplétion rapide des liquides de l’organisme = Sensation de Soif.
14
Q
3) Pertes par les fèces
A
= 100 mL/j
- peut atteindre plusieurs litres en cas de diarrhée grave/vomissement
=> létale en l’absence d’un apport liquidien suffisant.
15
Q
4) Pertes par les reins
A
= 500 mL/j : cas de déshydratation importante
= 20 L : en cas d’ingestion considérable d’eau
=> Urines excrétées par les reins
16
Q
Quel est le Rôle des reins ?
A
Maintenir l’équilibration des entrées/sorties d’eau et électrolytes.
(Urine : 500mL/j → 20L/j et
Sodium : 20 mEq/j → 500 mEq/j)
17
Q
Que doivent alors faire les reins ?
A
=> Ajuster l’excrétion des ces substances à leur ingestion.
=> Compenser les pertes excessives d’eau + électrolytes au cours de certaines maladies.
18
Q
Quels sont les 2 principaux compartiments répartissant le liquide de l’organisme ?
A
° Liquide EXTRAcelullaire
° Liquide INTRAcelullaire
19
Q
Le liquide EXTRACELLULAIRE
A
= Liquide Interstitiel (10,5L) = 15% : 3/4
+ Plasma Sanguin (3,5L) = 5% : 1/4
= 14 L → 20% du liquide total de l’organisme.
20
Q
Quel est le pourcentage d’eau chez un adulte type : de 70kg
A
=> 60% du poids du corps = 42 L.
- diffère selon l’âge, le sexe, le poids.
21
Q
Que se passe-t-il au cours du vieillissement ?
A
Le pourcentage du poids total d’eau diminue :
- dû en partie à l’augmentation de la graisse :
+ de graisse dans le sexe féminin que masculin, le pourcentage de poids correspondant à l’eau = plus faible chez les femmes que chez les hommes.
22
Q
Liquide INTRACELLULAIRE
A
= 28L (contenus dans 100 trillions de cellules (=1014 cellules).
=> 40% du poids total chez un sujet «type»
23
Q
Lien Plasma / Liquide Interstitiel
A
Plasma = Compartiment non-cellulaire du sang, communique en permanence avec le liquide interstitiel à travers les pores capillaires : perméables à pratiquement toutes les substances sauf les protéines.
24
Q
Quelles sont les compositions du Plasma et du Liquide Interstitiel ?
A
→ en permanence : Mélange Plasma/Liquide Interstitiel
= ont a peu près la même composition sauf pour les protéines : concentration + haute dans le plasma.
25
Définition : le sang
- Compartiment liquidien contenue dans sa propre enceinte : l’appareil circulatoire
=> constitué de liquide EXTRAcellulaire = 70% environ (= le plasma)
Et liquide INTRAcellualire = 30% environ (= liquide dans les Globules rouges)
26
Quelles est la quantité du volume sanguin d’un adulte type ?
=> 5L soit 7% du poids de notre organisme.
(Varie selon l’âge, le sexe, le poids, etc…)
27
Composition du sang
° 70% = Plasma
° 30% = Globules Rouges
28
Définition : Hématocrite
= la fraction du sang, faite de Globules Rouges, obtenue par centrifugation dans un tube jusqu’à ce que les Globules Rouges soient tassés au fond du tube.
→ il reste toujours un peu de plasma entre les cellules, de sorte que l’hématocrite vrai = légèrement inférieur à celui mesuré.
29
Hématocrite chez les Hommes
= 0,4
→ 40% de Globules Rouges dans le sang tassé au fond du tube.
30
Hématocrite chez les Femmes
= 0,36
→ 36% de Globules Rouges dans le sang tassé au fond du tube.
31
Hématocrite dans certaines Anémies graves
= Diminutions des Globules Rouges
Peut être très bas : 0,10
= insuffisant pour la survie
32
Hématocrite pour la Polyglobulie
= Production excessive de Globules Rouges par la Moelle Osseuse
Peut atteindre : 0,65
33
Constitution du Liquide EXTRAcellulaire
- Beaucoup d’ions CHLORE (Cl-) et SODIUM (Na+)
- Pas mal d’ions BICARBONATE (HCO3-)
- Peu de POTASSIUM (K+), CALCIUM (Ca2+), MAGNÉSIUM (Mg2+), PHOSPHATE (PO4^3-) et ANIONS ORGANIQUES ACIDES.
34
Constitution du Liquide INTRAcellulaire
- Beaucoup d’ions POTASSIUM et PHOSPHATE
- certaine quantité d’ions MAGNÉSIUM et SULFATE
- Peu de SODIUM et CHLORE
- Pratiquement pas de CALCIUM
35
Pourquoi le plasma et le liquide interstitiel ont quasiment la même composition ionique ?
Car ils sont seulement séparés par la membrane perméable des capillaires.
36
Quelles la différence la plus notable entre le plasma et le liquide interstitiel ?
On a une plus grande concentration de protéines dans le plasma.
37
Pourquoi retrouve-t-on plus de protéines dans le plasma que dans le liquide interstitiel ?
→ car les capillaires ont une faible perméabilité pour les protéines de sorte qu’il ne laissent passer dans le liquide interstitiel que très peu de protéines dans la plupart des tissus.
38
Les protéines dans le plasma sont chargées négativement, elles exercent l’effet Donnan :
- La concentration d’ions à charges positives (cations (+)) est un peu plus forte : + 2% dans le plasma que dans le liquide interstitielle → car les protéines du plasma ont une charge négative : attirer les cations (+).
- À l'inverse les protéines repoussent les anions (-) car ils portent la même charge : concentration d’anions (-) tend à être un peu plus forte dans le liquide interstitiel.
39
Concernant la perméabilité de la membrane…
=> elle est très perméable à l’eau mais très peu à la plupart des électrolytes.
40
Mesure de volume de liquide dans les différents compartiments liquidiens de l’organisme : Méthode de dilution d’indicateur
- Le volume de liquide dans un compartiment de l’organisme peut être mesuré en y introduisant un indicateur qui se répartit de façon homogène dans tout le compartiment et, finalement, en mesurant la concentration résultant de sa diffusion
= le principe de conservation de la masse.
41
C’est quoi le principe de conservation de la masse ?
=> La masse de l’indicateur dispersé dans tout le compartiment = la même que la masse de l’indicateur introduite.
42
Déroulement de la méthode de dilution d’indicateur
→ Une petite quantité d’un colorant ou d’une autre substance contenue dans une seringue = injectée dans un conteneur et se mélange de façon homogène à son contenu, de sorte que la concentration soit la même en tous points.
→ Un échantillon est prélevé et la concentration du colorant est mesurée.
43
S’’il n’y a pas eu de fuite / dégradation de la substance…
=> Masse totale dans le compartiment 1 (= volume 1 (L) x concentration 1 (g/L ou mg/ml)) = à la masse injectée (= Volume 2 x concentration 2).
Donc :
Volume 1 = (Volume 2 x concentration en 2) / Concentration en 1
44
Que faut-il pour effectuer le calcul ?
Il faut connaître la masse de la substance injectée dans le conteneur et la concentration finale de la substance une fois le mélange devenu homogène.
Exemple :
On injecte dans le conteneur 20 mL d'une solution de colorant dont la concentration = 5 mg/mL.
La concentration finale du compartiment 1 = 0,1 mg/mL.
Le volume 1 inconnu est donc : (20 mL x 5 mg/mL) / 0,1 mg/mL = 1000 mL = 1L
45
Cette mesure de dilution d’un indicateur peut être utilisée pour la mesure de pratiquement tous les compartiments de l’organisme mais à certaines conditions…
- Indicateur : réparti de façon homogène dans tout le compartiment
- Indicateur : resté confiné dans le compartiment dont on mesure le volume
- Indicateur : ni métabolisé ni excrété pendant le temps que dure la mesure
46
Mesure de l’eau corporelle totale
- Indicateur : Eau lourde = DEUTÉRIUM
=> se mélange à l’eau totale de l’organisme en quelques heures après son injection dans le sang.
= 42L
47
Mesure du liquide extracellulaire
- Indicateurs : Chlore Radioactif, Sodium Radioactif, Inuline Radioactif
(se répartit dans le plasma et le liquide interstitiel mais ne traverse pas les membranes des cellules)
=> Se répartissent en 30 à 60 minutes après leur injection.
= 14L
48
Calcul du volume de liquide intracellulaire
Ne peut pas se mesurer directement mais peut être obtenu par différence :
Vol intracellulaire = Vol d’eau total – Vol d’eau extracellulaire
= 28L
49
Mesure du volume plasmatique
- Indicateur : Albumine marquée à l’iode radioactif.
=> une substance qui ne traverse pas facilement la membrane des capillaires et reste dans le compartiment vasculaire après injection.
= 3,5L
50
Calcul du volume de liquide interstitiel
Ne peut être mesuré directement mais peut être obtenu par différence :
Vol du liquide interstitiel = Vol du liquide extracellulaire – Vol plasmatique
= 10,5L
51
Mesure du volume sanguin
- Grâce à la mesure du volume plasmatique, on peut calculer le volume sanguin total, si l’on connait aussi l’hématocrite :
Vol sanguin total = (Vol plasmatique) / (1 - hématocrite)
Exemple :
si le volume plasmatique = 3L et l’hématocrite = 0,4
le volume sanguin total = 3L / (1-0,4) = 5L
52
Par quoi est déterminée la répartition du liquide extracellulaire entre les compartiments plasmatique et interstitiel ?
Essentiellement par les Pressions Hydrostatiques et Osmotiques de part et d’autre de la membrane capillaire.
53
Mais de quoi dépend la répartition du liquide entre les compartiments intracellulaires et extracellulaires ?
=> Essentiellement de l’effet Osmotique des plus petites substances dissoutes : ions sodium, chlore et autres électrolytes, de part et d’autres de la membrane des cellules.
- car la membrane est très perméable à l’eau mais est relativement peu perméable aux petits ions tels que le sodium et le chlore.
54
Définition : Osmose
= diffusion nette d'eau à travers une membrane de perméabilité sélective d’une région de forte concentration d'eau vers une région de faible concentration d'eau.
=> l'objectif de l'eau = aller diluer le compartiment avec la + grande concentration en substance dissoute.
55
L’eau diffuse d’une région où la concentration dissoute est faible (=> concentration d’eau est forte)…
Vers une région où la concentration de substances dissoutes est forte (=> concentration d’eau est faible).
56
Que permet alors l’eau ?
=> permet l’ajustement des concentrations
- Contrairement aux électrolytes, l’eau diffuse librement à travers la membrane.
57
Comment est la membrane cellulaire par rapport aux substances dissoutes ?
=> assez imperméable
58
Comment est la membrane cellulaire par rapport à l’eau ?
=> Très perméable
59
Vers où l’eau diffuse-t-elle à travers la membrane plasmique ?
Vers la région où la concentration en substances dissoutes est la plus forte = en cas d’addition de substances dissoutes au liquides extracellulaire.
Exemple : Chlorure de Sodium
- de l’eau diffuse rapidement hors des cellules jusqu’à ce que la concentration de l’eau soit la même de chaque cotés de la membrane cellulaire.
60
Si on une perte de substances dissoutes par le liquide extracellulaire ?
Exemple : Chlorure de Sodium
- il y a augmentation de la concentration de l’eau dans le liquide extracellulaire et diffusion d’eau à travers la membrane cellulaire vers le liquide intracellulaire.
61
Définition : l’Osmole
= un système d’unité pour décrire la concentration totale des substances dissoutes indépendamment de leur nature.
62
À quoi correspond 1 Osmole ?
Une Osmole = 1 mole = 6,02 x 10^23 de particules en solution.
Exemple : 1 solution contenant 1 mole de glucose par litre a une concentration de 1osm/L.
63
Si une molécule se dissocie en 2 ions…
Comme le Chlorure de Sodium par exemple, donnant un ion sodium et un ion chlorure,
- la concentration osmolaire d’une solution contentant 1 mol/L est de 2 osm/L.
Si on a 1 molécule de Glucose : on aura alors 1 osmole car le Glucose ne se dissocie pas.
64
Que reflètent donc les Osmoles ?
=> le nombre de particules en solution
- ce nombres est lié mais peut être différent à la concentration molaire.
65
Étant donné que l’Osmole est une unité trop grande pour exprimer l’activité osmotique des liquides biologiques, qu’utilise-t-on ?
=> La Milliosmole (mOsm) : représente 10^3 Osmole.
66
Définition : Osmolalité / Concentration Osmolaire
= Nombre d’Osmoles par Kg d’eau.
67
Définition : Osmolarité
= Nombre d’Osmoles par litre de la solution.
68
Pourquoi préfère-t-on utilisé l’osmolarité plutôt que l’osmolalité en clinique ?
Car dans la plupart des cas il est plus pratique d’exprimer les quantités de liquide en Litre plutôt qu’en Kg d’eau.
69
Définition : Pression Osmotique
=> La pression juste nécessaire pour annuler l'osmose
- plus la pression osmotique est forte, plus la concentration en eau d’une solution est faible et celle des substances dissoutes est forte.
- diffusion de l'eau à travers une membrane semi-perméable
Lorsqu'un compartiment a une très forte concentration en particules actives (et faible concentration en eau) : c'est la pression osmotique qui empêche la petite concentration en eau de diffuser vers l'endroit où il y a une forte concentration en eau.
70
Le rapport pression osmotique/osmolarité
La pression osmotique d’une solution = proportionnelle à la concentration de particules ayant une activité osmotique dans la dite solution = osmolarité de la solution.
=> vrai quelle que soit la taille des particules dissoutes.
Exemple : une molécule d’albumine, dont le poids moléculaire est de 70 000 Da (70 KDa), a le même effet osmotique qu’une molécule de glucose dont le poids est de 180 Da.
En revanche, une molécule de chlorure de sodium, qui correspond à deux particules, Na+ et Cl-, exerce un pouvoir osmotique double de celui de la molécule d’albumine ou de glucose.
• La pression osmotique = proportionnelle à l’osmolarité d’une solution, c’est-à-dire à la concentration de substances dissoutes.
71
Calcul de l’osmolarité et de la pression osmotique d’une solution : Loi de Van’t Hoff
=> pi = CRT
C : concentration de substances dissoutes en Osm/m3
pi : en Pa
T : température en degré Kelvin (+273 en degrés Celsius)
R : constante des gazs parfaits
72
Quand pi est en mmHg & T à 310 degrés Kelvin (37°C)…
=> pi = environ 19,3 mmHg pour 1 concentration de 1 mOsm/L.
C’est-à-dire que pour chaque mOsm de différence de concentration de part eu d’autre de la membrane, la pression osmotique est de 19,3 mmHg.
73
Calcul de l’osmolarité et de la pression osmotique d’une solution
- à l’aide de la loi de Van’t Hoff, on peut calculer la pression osmotique potentielle d’une solution, en admettant que la membrane est strictement imperméable aux substances dissoutes.
Exemple :
La solution à 0,9% contient 9g/L de NaCl : poids moléculaire du NaCl = 58,5 g/mol : par conséquent la molarité de la solution est de 9 / 58,5 = 0,154 mol/L → molarité
° 1 mol de NaCl se dissocie en 2 ions, correspond à 2 osmoles : l’osmolarité de la solution = 0,154 x 2 = 0,308 osm/L = 308 mOsm/L.
Par conséquent, la pression osmotique potentielle = 308 x 19,3 = 5944 mmHg.
→ calcul pas rigoureusement exact car les ions sodium et chlorure ne se comportent pas parfaitement comme des molécules indépendantes en raison des forces d’attraction inter ionique.
On doit donc utiliser un facteur correcteur pour tenir compte de cet écart avec la valeur prédite en appliquant la loi de Van’t Hoff : c’est le coefficient osmotique = environ de 0,93 pour une solution de NaCl.
Ainsi, l’osmolarité vraie d’une solution de NaCl à 0,9% = 308 x 0,93 = 286 mOsm/L.
74
Osmolarité des liquides de l’organisme
° 80% de l'osmolarité du plasma et du liquide
interstitiel : ions chlore et sodium
° 50% de l'osmolarité du liquide
intracellulaire : aux ions potassium.
- L'osmolarité du plasma = environ 1
mOsm/L plus forte que celle du liquide
interstitiel, lié à la présence des protéines
dans le plasma.
=> la pression osmotique du plasma = environ 20 mmHg supérieure à celle du liquide interstitiel.
75
Osmolarité des ions Sodium : Na+
Dans le Plasma : 142 mOsm/L
Dans le liquide interstitiel : 139 = mOsm/L
Dans le liquide intracellulaire : 14 mOsm/L
76
Osmolarité des ions Potassium : K+
Dans le Plasma : 4,2 mOsm/L
Dans le liquide interstitiel : 4,0 mOsm/L
Dans le liquide intracellulaire : 140 mOsm/L
77
Osmolarité des ions Calcium : Ca2+
Dans le Plasma : 1,3 mOsm/L
Dans le liquide interstitiel : 1,2 mOsm/L
Dans le liquide intracellulaire : 0 mOsm/L
78
Osmolarité des ions Magnésium : Mg+
Dans le Plasma : 0,8 mOsm/L
Dans le liquide interstitiel : 0,7 mOsm/L
Dans le liquide intracellulaire : 20 mOsm/L
79
Osmolarité des ions Chlorure : Cl-
Dans le Plasma : 108 mOsm/L
Dans le liquide interstitiel : 108 mOsm/L
Dans le liquide intracellulaire : 4 mOsm/L
80
Osmolarité des ions bicarbonate : HCO3-
Dans le Plasma : 24 mOsm/L
Dans le liquide interstitiel : 28,3 mOsm/L
Dans le liquide intracellulaire : 10 mOsm/L
81
Osmolarité des ions dihydrogénophosphate : H2PO4− et hydrogénophosphate : HPO42−
Dans le Plasma : 2 mOsm/L
Dans le liquide interstitiel : 2 mOsm/L
Dans le liquide intracellulaire : 11 mOsm/L
82
Osmolarité des ions Phosphate : SO4-
Dans le Plamsa : 0,5 mOsm/L
Dans le liquide interstitiel : 0,5 mOsm/L
Dans le liquide intracellulaire : 1 mOsm/L
83
Osmolarité de la Phosphocréatine
Dans le liquide intracellulaire : 45 mOsm/L
84
Osmolarité de la Carnosine
Dans le liquide intracellulaire : 14 mOsm/L
85
Osmolarité des Acides Aminés
Dans le Plasma : 2 mOsm/L
Dans le liquide interstitiel : 2 mOsm/L
Dans le liquide intracellulaire : 8 mOsm/L
86
Osmolarité de la Créatine
Dans le Plasma : 0,2 mOsm/L
Dans le liquide interstitiel : 0,2 mOsm/L
Dans le liquide intracellualire : 9 mOsm/L
87
Osmolarité de la Lactate
Dans le Plasma : 1,2 mOsm/L
Dans le liquide interstitiel : 1,2 mOsm/L
Dans le liquide intracellulaire : 1,5 mOsm/L
88
Osmolarité de l’Adenosine Triphosphate
Dans le liquide intracellulaire : 5 mOsm/L
89
Osmolarité de l’hexose monophosphate
Dans le liquide intracellulaire : 3,7 mOsm/L
90
Osmolarité du Glucose
Dans le Plasma : 5,6 mOsm/L
Dans le liquide interstitiel : 5,6 mOsm/L
91
Osmolarité des Protéines
Dans le Plasma : 1,2 mOsm/L
Dans liquide interstitiel : 0,2 mOsm/L
Dans le liquide intracellulaire : 4 mOsm/L
92
Osmolarité de l’Urée
Dans le Plasma : 4 mOsm/L
Dans le liquide interstitiel : 4 mOsm/L
Dans le liquide intracellulaire : 4 mOsm/L
93
Osmolarité des autres composants
Dans le Plasma : 4,8 mOsm/L
Dans le liquide interstitiel : 3,9 mOsm/L
Dans le liquide intracellulaire : 10 mOsm/L
94
Total d’Osmolarité
Dans le Plasma : 301,8 mOsm/L
Dans le liquide interstitiel : 300,8 mOsm/L
Dans le liquide intracellulaire : 301,2 mOsm/L
95
Activité osmolaire corrigée
Dans le Plasma : 282 mOsm/L
Dans le liquide interstitiel : 281 mOsm/L
Dans le liquide intracellulaire : 281 mOsm/L
96
Pression Osmotique Total à 37°C
Dans le Plasma : 5443 mmHg
Dans le liquide interstitiel : 5423 mmHg
Dans le liquide intracellulaire : 5423 mmHg
97
Équilibre osmotique entre liquides intracellulaire et extracelullaire
De fortes pressions osmotiques peuvent s'exercer au travers de la membrane cellulaire : en cas de faibles variations de la concentration de substances dissoutes dans le liquide extracellulaire.
Toute différence de concentration d'un milliosmole d'une substance à laquelle la membrane cellulaire est imperméable = une différence de pression osmotique de 19,3 mmHg.
→ énormes forces capables de déplacer l'eau à travers la membrane cellulaire si les liquides intra- et extracellulaires ne sont pas en équilibre osmotique : des changements de concentration relativement peu importants de substances osmotiquement actives dans le liquide extracellulaire peuvent entraîner de grands changements du volume cellulaire.
98
Une solution est dite isotonique si…
Osmolarité = 282 mOsm/L (autour de 282)
- La cellule ne change pas de volume car la concentration de l’eau = la même dans les liquides intra et extracellulaires car les substances dissoutes ne peuvent pas entrer ou sortir de la cellule.
= ne cause ni augmentation, ni diminution du volume cellulaire : utile en médecine car : peuvent être injectées dans la circulation sanguine sans causer de déséquilibre osmotique entre les milieux intra- et extracellulaires.
99
Si une cellule est placée dans un liquide hypertonique…
Osmolarité > 282 mOsm/L
- de l’eau sort de la cellule par diffusion et le volume de la cellule diminue jusqu’à ce que les liquides intra- et extracellulaires aient la même osmolarité.
Exemple : solutions de chlorure de sodium (NaCl) de concentration > 0,9% = hypertoniques
100
Quand une cellule est placée dans une solution hypotonique…
Osmolarité < 282 mOsm/L
- de l’eau passe par diffusion dans la cellule qui augmente de volume
La diffusion de l’eau continue : dilue le liquide intracellulaire, jusqu’à ce que les 2 liquides aient la même osmolarité.
→ les solutions de chlorure de sodium (NaCl) de concentration < 0,9% sont hypotoniques = causent le gonflement des cellules.
101
Comment est le passage d’eau à travers la membrane cellulaire ?
- Très rapide
=> Toute différence entre les 2 compartiments qu’elle sépare est effacé en quelques secondes, voir quelques minutes.
102
Mais alors pourquoi l’équilibre entre les compartiments intra- et extracellulaire n’est pas atteint aussi vite dans tout l’organisme ?
Car les liquides entrent habituellement dans l’organisme à travers la paroi de l’intestin et doivent être transportés par le sang à l’ensemble des tissus avant que l’équilibre osmotique soit achevé.
=> prend généralement une trentaine de minutes après l’ingestion d’eau.
103
Quels sont les facteurs qui font changer rapidement le volume extracellulaire et le volume intracellulaire ? (4)
- Ingestion de l’eau
- Déshydratation
- Injection intraveineuse de différentes solutions
- Perte de beaucoup de liquides par le tube digestif, la sueur, les reins
104
On peut calculer les modifications des volumes intra- et extracellulaire et le type de traitement indiqué en suivant quelques principes de base : (2)
1) L’eau traverse rapidement la membrane des cellules : l’osmolarité des liquides intra- et extracellulaire = pratiquement la même en quelques minutes après la modification de l’un d’eux.
2) La membrane des cellules pratiquement imperméable à de nombreuses substances dissoutes : le nombre d’osmoles dans les 2 compartiments = pratiquement constant
(à moins que des substances dissoutes aient été soustraites au compartiment extracellulaire)
105
Que peut-on faire avec ces 2 grands principes ?
=> possible d’analyser les conséquences de situations particulières sur le volume + l’osmolarité des différents compartiments.
106
En cas d’addition d’une solution isotonique…
L’osmolarité du liquide extracellulaire ne change pas : pas d’osmose à travers la membrane des cellules
= l’augmentation du volume extracellulaire.
Le sodium et le chlore restent en majeure partie dans le liquide extracellulaire car la membrane des cellules se comportent comme si elle leur était imperméable.
107
En cas d’addition d’une solution hypertonique…
L’osmolarité extracellulaire augmente + cause la sortie d’eau par osmose hors des cellules vers le compartiment extracellulaire.
Le chlorure de sodium ajouté reste dans ce compartiment et l’eau : diffuse des cellules vers lui jusqu’à ce que l’équilibre osmotique soit atteint.
=> une augmentation du volume extracellulaire, plus importante que le seul volume ajouté + la diminution du volume intracellulaire + l’augmentation d’osmolarité dans les deux compartiments
108
En cas d’addition d’une solution hypotonique…
L’osmolarité du liquide extracellulaire : diminue et de l’eau : diffuse dans les cellules jusqu’à l’égalisation de l’osmolarité des compartiments intra- et extracellulaires.
= volume des 2 compartiments a augmenté, celui du liquide intracellulaire proportionnellement plus que celui du liquide extracellulaire.
109
Calcul du déplacement de liquide et de l’osmolarité après injection de sérum salé hypertonique.
