Reversible Reaktionen

Question 1

Gleichgewichtszustand:

Answer 1

• Hinreaktion läuft gleich schnell ab wie Rückreaktion
• Konzentrationen aller beteiligten Stoffe ändern sich nicht mehr
• Reaktion ist scheinbar gestoppt

Question 2

Haber-Bosch-Verfahren

Answer 2

Ammoniak-Synthese
N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g)

Question 3

Guldberg-Waage-Gesetz bzw. „Massenwirkungsgesetz“

Answer 3

Bei einem chemischen Gleichgewichtszustand in homogenen Systemen
ist der Quotient aus
dem Produkt der Konzentrationen der Reaktionsprodukte
und dem Produkt der Konzentrationen der Edukte
bei einer gegebenen Temperatur konstant.

Question 4

Gleichgewichtskonstante Kc

Answer 4

ist spezifisch für eine gegebene Reaktion
• ist temperaturabhängig
• nimmt den Kehrwert an, wenn Reaktion in Gegenrichtung formuliert wird:
• gilt nur im Gleichgewichtszustand
• ist unabhängig von den Anfangskonzentrationen
• beschreibt die Konzentrationsverhältnisse im Gleichgewicht

Question 5

K>1

Answer 5

„Gleichgewicht auf
Seite der Produkte“

Question 6

Das Prinzip vom kleinsten Zwang (Prinzip von Le Chatelier)

Answer 6

Ein System im Gleichgewicht wird durch äußeren Einfluß („Zwang“) gestört,
es weicht dem Zwang aus und verändert sich so,
dass es den äußeren Einfluss reduziert.

Question 7

Druck bzw. Volumenänderung

Answer 7

Gleichgewicht verlagert sich so,
dass Druckabbau erfolgt.

Question 8

Temperaturänderung

Answer 8

Temperaturerhöhung: verschiebt Reaktion in endotherme Richtung
Temperaturerniedrigung: verschiebt Reaktion in exotherme Richtung

Question 9

Katalysator

Answer 9

höherer Reaktionsgeschwindigkeit!
Katalysator beschleunigt Hin- und Rückreaktion in gleicher Weise;
kein Einfluß auf Gleichgewichtslage;