Atomeigenschaften und Ionenbindung

Question 1

„Kovalenzradius“

Answer 1

halbierter Abstand aus Elementverknüpfung
Bindungsabstand = Summe der 2 Atomradien

Question 2

Ionisierungsenergien

Answer 2

Energie zum Entfernen eines Elektrons
aus gasförmigem Atom im Grundzustand

Elektronenkonfiguration entscheidend für Ionisierungsenergie

Question 3

Elektronenaffinitäten

Answer 3

Energieänderung bei Aufnahme eines Elektrons durch gasförmiges Atom
je nach Element endothermer oder exothermer Vorgang

Question 4

Eigenschaften lonengitter(Ionen im festen Zustand)

Answer 4

• zusammengehalten durch elektrostatische Anziehung;
• zusammengehalten durch elektrostatische Anziehung;
• kurze Kontakte zwischen Kation und Anion (dicht gepackt);
• regelmäßige (periodische) Anordnung;
• Formel: einfachstes ganzzahliges Zahlenverhältnis

Question 5

“isoelektrisch”

Answer 5

Z.B. Na+ mit Ne

Question 6

Koordinationszahl

Answer 6

wie viele nächste Nachbarn?

Question 7

Entscheidend für Art des Ionen gitters

Answer 7

Anziehungskräfte maximieren, Abstoßungskräfte minimieren.
→ Größe & Ladung sind entscheidend

Question 8

Gitterenergie

Answer 8

freigesetzte Energie bei Kristallbildung aus Mn+ (g) und Xm– (g);
→Born-Haberscher Kreisprozeß

Question 9

Betrag der Gitterenergie je höher

Answer 9

desto höher die Ladung
desto kleiner Ionen

Question 10

Betrag der Gitterenergie entspricht

Answer 10

der Energie, die nötig ist, um 1 Mol
einer festen ionischen Verbindung in ihre gasförmigen Ionen zu trennen.
→Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall
→Physikalische Eigenschaften hängen von Größe der Gitterenergie ab:
z.B. Schmelzpunkt, Härte; beeinflusst auch Löslichkeit

Question 11

Die kovalente Einfachbindung

Answer 11

besteht aus einem Paar
von Elektronen, das zwei Atomen gemeinsam angehört

Question 12

Lewis-Theorie:

Answer 12

Jedes Atom hat das Ziel, eine Edelgaskonfiguration zu erreichen.

Question 13

Oktettregel:

Answer 13

Elemente haben das Bestreben, von 8 Valenzelektronen
bzw. 4 Valenzelektronenpaaren umgeben zu sein.

Question 14

Formalladung

Answer 14

Formale Ladung eines Atoms, die sich aus Vergleich der Zahl der
Valenzelektronen des Atoms in der Verbindung und als Element ergibt

Question 15

Polarisierbarkeit

Answer 15

Deformierbarkeit“ von Ladungswolken / Elektronendichte

Question 16

Elektronegativität

Answer 16

Maß für Fähigkeit eines Atoms, die Elektronen in einem Molekül an sich zu ziehen;
• Willkürliche Festlegung einer Skala  nur relative Werte bzw. Differenzen wichtig;
• Modellbegriff, keine physikalische Größe!
• verschiedene Berechnungsmöglichkeiten,
z.B. aus Bindungsenergien; elektrostatischen Anziehungskräften; IE+EA .

Question 17

unter Annahme der Beteiligung von d-Orbitalen:

Answer 17

Formalladungsregel hat Vorrang vor Oktettregel

Question 18

Redoxreaktionen

Answer 18

Elektronentransfer-Reaktionen:
Übertragung von Elektronen von einer Substanz auf eine andere.
Reduktion: Aufnahme von Elektronen
Oxidation: Abgabe von Elektronen
Reduktion und Oxidation sind immer miteinander gekoppelt!
Redox-Reaktionen verlaufen unter Änderung von Oxidationszahlen
Reduktion: Oxidationszahl wird erniedrigt
Oxidation: Oxidationszahl wird erhöht

Question 19

Oxidationsmittel

Answer 19

• bewirken Oxidation;
• entziehen dem Reaktionspartner Elektronen (höhere EA);
• werden selbst reduziert.
z.B. Sauerstoff

Question 20

Reduktionsmittel

Answer 20

bewirken Reduktion;
• liefern dem Reaktionspartner Elektronen;
• werden selbst oxidiert.

Question 21

Disproportionierung

Answer 21

Redox-Reaktion, bei der ein Element gleichzeitig oxidiert und reduziert wird
-> aus einer Verbindung entstehen zwei Produkte;

Question 22

Komproportionierung:

Answer 22

-> zwei Verbindungen reagieren unter Bildung von einem Produkt;
wiederum unter Oxidation und Reduktion des gleichen Elements.

Question 23

Katalysator:

Answer 23

bewirkt anderen Reaktionsweg,
wird in Reaktion selbst nicht verbraucht,
sondern wieder zurückgebildet.