Fysica - H5 Gaswetten

Question 1

Hoe hoger de temperatuur, hoe … de gemiddelde snelheid van de deeltjes is.

Answer 1

hoger

Question 2

Hoe lager de temperatuur, hoe … de gemiddelde snelheid van de deeltjes is.

Answer 2

lager

Question 3

Hoe sneller de deeltjes bewegen, hoe zachter/harder ze tegen de wand botsen en dus hoe … de botsingsdruk is.

Answer 3

hardere - groter

Question 4

Wat is een teostandsvergelijking?

Answer 4

Een vergelijking die het verband tussen de toestandsfactoren beschrijft.

Question 5

Wat geeft/vormt de algemene gaswet?

Answer 5

De combinatie van verschillende toestandsvergelijkingen.

Question 6

Voor welk soort gas geldt de algemene gaswet alleen?

Answer 6

een ideaal gas

Question 7

3 kenmerken ideaal gas

Answer 7

• eigen volume van de gasmoleculen wordt verwaarloosd.
• de gasmoleculen trekken elkaar niet aan.
• wordt niet vloeibaar door afkoeling.

in het lang:
- het eigen volume van de gasmoleculen wordt verwaarloosd. Er wordt alleen gewerkt met het volume van de afgesloten ruimte waarin de gasmoleculen zitten.

• de gasmoleculen trekken elkaar niet aan. Er zijn geen cohesiekrachten tussen de gasmoleculen.
• Doordat er geen cohesiekrachten tussen de gasmoleculen zijn, wordt een ideaal gas niet vloeibaar door afkoeling.

Question 8

3 kenmerken reëel gas

Answer 8

• Er wordt rekening gehouden met het eigen volume van de gasmoleculen.
• De gasmoleculen trekken elkaar aan.
• wordt vloeibaar door afkoeling

in het lang:
- Er wordt rekening gehouden met het eigen volume vd gasmoleculen. Het volume wordt bepaald door het volume van het vat te verminderen met het eigen volume van de gasmoleculen.

• De gasmoleculen trekken elkaar aan. Er zijn cohesiekrachten tussen de gasmoleculen, als ze zich voldoende dicht in elkaars buurt bevinden.
• Een reëel gas wordt vloeibaar door afkoeling.

Question 9

Wat is het absolute minpunt bij temperatuur?

Answer 9

-273°C

Question 10

Wat voor grafiek heeft een p(T)-grafiek?

Answer 10

een rechte door de oorsprong

Question 11

Hoe ga je van Kelvin naar °C en omgekeerd?

Answer 11

K -> °C = -273
°C -> K = +273

Question 12

Welke 2 voorwaarden bij de wet van Regnault?

Answer 12

1 volume moet constant blijven
2 hoeveelheid gas moet constant blijven

Question 13

Welke formule past er bij de wet van Regnault?

Answer 13

p1/T1 = p2/T2

Question 14

Wat betekent een isochoor proces en welke grafiek hoort daarbij?

Answer 14

Een isochoor proces is de toestandsverandering bij een constant volume.
isochoor = gelijke ruimte/plaats
= rechte door de oorsprong

Question 15

Welke 2 voorwaarden zijn er bij de wet van Boyle en Mariotte?

Answer 15

• de temperatuur moet constant blijven
• de hoeveelheid gas moet constant blijven.

Question 16

Welke formule hoort er bij de wet van Boyle en Mariotte?

Answer 16

p1 . V1 = p2 . V2

Question 17

Wat betekent een isotherm proces en welke grafiek hoort daarbij?

Answer 17

Een toestandsverandering bij een constante temperatuur is een isotherm proces.

= gelijke temperatuur
= tak van een hyperbool/omgekeerd evenredig

Question 18

Welke 2 voorwaarden zijn er bij de wet van Gay-Lussac?

Answer 18

• de druk moet constant blijven
• de hoeveelheid gas moet constant blijven.

Question 19

Welke formule hoort er bij de wet van Gay-Lussac?

Answer 19

V1/T1 = V2/T2

Question 20

Wat is een isobaar proces en welk soort grafiek hoort daarbij?

Answer 20

Een toestandsverandering bij een constante druk.

= gelijke zwaarte/gewicht
= rechte door de oorsprong

Question 21

Wat is de formule van de algemene gaswet?

Answer 21

p1.V1 / T1 = p2.V2 / T2

Question 22

Hoe zet je iets om van bar naar pascal?

Answer 22

.10(5)

Question 23

Hoeveel bedraagt de atmosferische druk?

Answer 23

1,013 . 10(3) Pa

Question 24

Wat gebeurt er als je een isochoor proces opwarmt?

Answer 24

Dan gaan de deeltjes sneller bewegen en daardoor botsen ze meer en heviger tegen de wand waardoor de druk zal toenemen.

Question 25

Wat gebeurt er als het volume van een isotherm verkleint?

Answer 25

Daan neemt het aantal botsingen per tijdseenheid tegen de wand toe waardoor de druk zal toenemen.

Question 26

Wat gebeurt er als je de temperatuur van een isobaar proces verhoogt?

Answer 26

Dan gaan de gasmoleculen sneller bewegen waardoor ze meer en heviger tegen de wand botsen. De druk moet constant blijven en dat kan alleen als het volume vergroot.