Chemie - ionisatie en dissociatie + elektrische geleiding

Question 1

Wat krijg je op macroscopisch niveau als je een stof oplost in water?

Answer 1

een homogeen mengsel: een oplossing.

Question 2

wat zijn de afkortingen van de 4 aggregatietoestanden?

Answer 2

vast = v
vloeibaar = vl
gas = g
oplossing = opl

Question 3

Hoe geef je de formule van een ionverbinding weer?

Answer 3

met een formule-eenheid

Question 4

Wat gebeurt er wanneer ionroosters oplossen in water?

Answer 4

Soms trekken de partieel positieve H-atomen van de watermoleculen de negatieve ionen aan en de negatieve O-atomen van de watermoleculen trekken de positieve ionen aan.

Question 5

Wat gebeurt er als de ion-ionkrachten in het ionrooster zelf zeer groot zijn wanneer je ze wilt oplossen in water?

Answer 5

dan kunnen de watermoleculen de ionen niet losmaken. De ionverbinding lost niet op.

Question 6

Wanneer komen de ionen van het ionrooster vrij in het water bij oplossing?

Answer 6

Als de aantrekkingskracht tussen de partieel positieve H-atomen van de watermoleculen en de negatieve ionen en de partieel negatieve O-ionen van de watermoleculen en de positieve ionen groter dan de ion-ionkrachten in het ionrooster zijn.

Question 7

Wat is dissociatie?

Answer 7

het proces waarbij ionen uit de ionvrebindingen vrijkomen wanneer ze oplossen in water.

Question 8

Wat voor moleculen zijn polaire watermoleculen?

Answer 8

dipoolmoleculen

Question 9

LEER DE ZUURRESTEN

Answer 9

!!

Question 10

Wat zijn de ion-dipoolkrachten?

Answer 10

de zeer sterke intermoleculaire aantrekkingskrachten tussen ionen en dipoolmoleculen.

Question 11

Wat zijn gehydrateerde ionen?

Answer 11

Wanneer een ieder ion omgeven is door een aantal watermoleculen, spreek je van gehydrateerde ionen.

Question 12

Wat is een dissociatievergelijking?

Answer 12

Een vergelijking die de dissociatie van een ionverbinding weergeeft.

Question 13

Welke 2 stoffen dissociëren volledig in ionen wanneer ze oplossen in water?

Answer 13

hydroxiden en zouten

Question 14

Wat is de dissociatievergelijking va een hydroxide?

Answer 14

M(OH) -H2O-> M+ + OH-

Question 15

Wat is de dissociatievergelijking van een zout?

Answer 15

MZ -H2O-> M+ + Z-

Question 16

Waarom lost een apolaire stof niet op in water? (3)

Answer 16

• te weinig interactie met polaire moleculen
• polaire watermoleculen trekken de apolaire moleculen niet aan
• polaire en apolaire watermoleculen trekken elkaar aan en blijven zo samen

Omdat er weinig tot geen interactie is tussen de polaire en apolaire moleculen.

De polaire watermoleculen trekken de apolaire moleculen weinig tot niet aan.

De polaire en de apolaire watermoleculen trekken elkaar onderling aan en blijven zo samen.

Question 17

Wat is het verschil tussen apolaire moleculen en polaire moleculen?

Answer 17

Apolaire moleculen hebben geen verschil in lading binnen het molecuul.

Polaire moleculen hebben wel een verschil in lading. Ene kant heeft een positieve lading en de andere een negatieve.

Question 18

Wat is ionisatie?

Answer 18

Het proces waarbij sommige polaire moleculen ionen vormen wanneer ze oplossen in water.

Question 19

Hoe is de aantrekking van de watermoleculen op de atoombindingen bij zuren?

Answer 19

Zeer groot.

Question 20

Wat is een ionisatievergelijking?

Answer 20

Een vergelijking die de ionisatie van polaire moleculen in water weergeeft.

Question 21

Wat is de ionisatievergelijking van zuren?

Answer 21

HA -H2O-> H+ + Z-

Question 22

Wat is het verschil tussen sterke zuren en zwakke zuren op vlak van oplossen in water?

Answer 22

Sterke zuren zijn zuren waarbij alle moleculen ioniseren.

Zwakke zuren lossen volledig op in water maar ioniseren slechts gedeeltelijk.

(ter info: ioniseren = proces waarbij sommige polaire moleculen ionen vormen wanneer ze oplossen in water.)

Question 23

Wat gebeurt er wanneer je niet-metaaloxiden wilt oplossen in water?

Answer 23

Ze ioniseren niet in water. Sommige niet-metaaloxiden reageren met water en vormen ternaire zuren.

Question 24

Wat is elektrische geleiding?

Answer 24

Het verplaatsen van elektrische ladingen. Deze elektrische ladingen kunnen beweeglijke elektronen of ionen zijn.

Question 25

Wanneer noem je een stof of oplossing geleidend voor elektrische stroming?

Hoe noem je het nog?

Answer 25

• Wanneer het een stof of oplossing is die verplaatsbare ladingen bevat.

= geleider

Question 26

Hoe het de stof of oplossing dat geen verplaatsbare ladingen heeft en daardoor niet geleid?

Answer 26

een isolator

Question 27

Wanneer zijn metalen geleidend?

Answer 27

in vaste toestand.

Question 28

Hoe komt het dat niet-metalen niet geleiden?

Answer 28

Niet-metalen vormen atoomverbindingen waarbij elektronen gemeenschappelijk worden gesteld.
De moleculen die zo ontstaan, hebben geen vrije ladingen en zijn dus niet geleidend.

Met uitzondering van grafiet (C)

Question 29

Zijn edelgassen geleidend? Verklaar.

Answer 29

Ze zijn niet geleidend. Ze zijn op zich stabiel. Ze hebben geen vrije elektronen waardoor ze geen lading bevatten.

Question 30

Wat zijn elektrolyten?

Answer 30

samengestelde stoffen die in gesmolten toestand en/of opgelost in water vrije en beweeglijke ionen vormen.
In deze toestand geleiden ze de elektrische stroom.

Question 31

Wat zijn niet-elektrolyten?

Answer 31

Stoffen die bij het oplossen geen ionen vormen en dus de elektrische stroom niet geleiden.

Question 32

Wanneer heb je sterke elektrolyten?

Answer 32

Wanneer de geladen moleculen (ionen?) uit elkaar ‘zweven’.

Question 33

Wanneer heb je zwakke elektrolyten?

Answer 33

Wanneer een aantal geladen moleculen (ionen?) aan elkaar hangen.

Question 33

Wanneer heb je grafisch gezien geen elektrolyt?

Answer 33

Wanneer er geen positieve en negatieve ladingen zijn?