du mal a retenir Flashcards
2 exceptions épithélium glandulaire exocrine
les épithéliums de revêtement peuvent contenir des cellules glandulaires exocrine : cellule caliciformes dans l’épithélium intestinal ou respiratoire
⚠️épithélium gastrique est principalement constitué de cellule glandulaire exocrine MAIS sa fonction principale n’est pas sécrétoire donc il n’est pas considéré comme un épithélium glandulaire exocrine
quels épithélium pour le cul de sac et le conduit excréteur
cul de sac : épithélium glandulaire exocrine
conduit excréteur : épithélium de revêtement
exemple l’épithélium CUBIQUE BI STRATIFIÉ des glandes salivaires et sudoripares
exemple épithélium glandulaire endocrine
cellule de leydig(testicule )
pancréas endocrine ou thyroïde
glande amphicrine =double activité de sécrétion exemple?
par une seul cellule : le foie
par des cellules différentes : le pancréas
les cellules d’origine hématopoïétiques sont mobile ou non dans la MEC
elles sont mobiles
en quoi les TC on un rôle métabolique
ils stocks des lipides
rôles : soutien+protection +echanges/nutrition +repartition +rôle métabolique
à 25°c Ke et PKe =combien ?
Ke = 1.10-14
PKe= 14
à 23°C H+ et OH- = combien
les deux égales à 10-7
c’est la neutralité acide basique d’une solution
définition du PH
potentiel hydrogène
expression du degré d’acidité ou de basicité d’une solution
définition Poh
potentiel ion hydroxyle
théorie acide/base selon Arrhenius
théorie acide/base selon bronsted et lowry 1923
Arrhenius :
acide libère H+
base libère OH-
Bronsted et Lowry :
acide cède un ou plusieurs proton H+ selon si il est monoacide ou polyacide
base capturé un ou plusieurs proton H+ selon si il est monobase ou polybase
quelles sont les molécules amphotères et donner le nom des molécules
H2O (eau )
HCO3- (bicarbonate)
HSO4- (hydrogénosulfate)
Ka dépend que de la température vrai ou faux
vrai et est croissante avec la température
2 formules pour calculer le PH
PH= -log (H+)
PH= PKA+ log (B/A)
exemple acide fort
acide chlorhydrique
loi de dilution de ostwald
quand la dilution devient infinie ,Ca tend vers 0 la constante de dissociation alpha tend vers 1 et l’électrolyte faible tend à devenir fort
c’est quoi l’hydrolyse
lorsque les ions formées lors de la réaction acide base interagissent avec H+ ou OH-
tous les sels on un dissociation complète ?
non les exceptions des sels d’acide et base faible qui ont une dissociation partielle
conditions pour la titration d’acide ou base
RÉACTION TOTALE ET RAPIDE
point d’équivalence facilement observable
saut de PH observables au PH mètre
changement de couleur observable
def solution tampon
régularise les actions qui tendent à faire varier le PH
def système tampon
mélange acide faible et d’un des sels de base forte
mélange de base faible et d’un des sels d’acide fort
def pouvoir tampon
nombre de mole d’acide ou de base forte à ajouter à un litre de solution pour faire varier le PH d’une unité
exemple de pouvoir tampon
eau pure : tampon très peu efficace
acide acétique /acétate : tampon très efficace
3 types de système tampon
tampon cellulaire (protéine phosphate bicarbonate )
tampon erythrocytaire (hémoglobine )
tampon plasmatique :
-protéine / protéinate
-phosphate monisodique / disodique (HPO4 2-)
-acide carbonique / bicarbonate
