du mal a retenir

Question 1

2 exceptions épithélium glandulaire exocrine

Answer 1

les épithéliums de revêtement peuvent contenir des cellules glandulaires exocrine : cellule caliciformes dans l’épithélium intestinal ou respiratoire

⚠️épithélium gastrique est principalement constitué de cellule glandulaire exocrine MAIS sa fonction principale n’est pas sécrétoire donc il n’est pas considéré comme un épithélium glandulaire exocrine

Question 2

quels épithélium pour le cul de sac et le conduit excréteur

Answer 2

cul de sac : épithélium glandulaire exocrine
conduit excréteur : épithélium de revêtement
exemple l’épithélium CUBIQUE BI STRATIFIÉ des glandes salivaires et sudoripares

Question 3

exemple épithélium glandulaire endocrine

Answer 3

cellule de leydig(testicule )
pancréas endocrine ou thyroïde

Question 4

glande amphicrine =double activité de sécrétion exemple?

Answer 4

par une seul cellule : le foie
par des cellules différentes : le pancréas

Question 5

les cellules d’origine hématopoïétiques sont mobile ou non dans la MEC

Answer 5

elles sont mobiles

Question 6

en quoi les TC on un rôle métabolique

Answer 6

ils stocks des lipides
rôles : soutien+protection +echanges/nutrition +repartition +rôle métabolique

Question 7

à 25°c Ke et PKe =combien ?

Answer 7

Ke = 1.10-14
PKe= 14

Question 8

à 23°C H+ et OH- = combien

Answer 8

les deux égales à 10-7
c’est la neutralité acide basique d’une solution

Question 9

définition du PH

Answer 9

potentiel hydrogène
expression du degré d’acidité ou de basicité d’une solution

Question 10

définition Poh

Answer 10

potentiel ion hydroxyle

Question 11

théorie acide/base selon Arrhenius
théorie acide/base selon bronsted et lowry 1923

Answer 11

Arrhenius :
acide libère H+
base libère OH-

Bronsted et Lowry :
acide cède un ou plusieurs proton H+ selon si il est monoacide ou polyacide
base capturé un ou plusieurs proton H+ selon si il est monobase ou polybase

Question 12

quelles sont les molécules amphotères et donner le nom des molécules

Answer 12

H2O (eau )
HCO3- (bicarbonate)
HSO4- (hydrogénosulfate)

Question 13

Ka dépend que de la température vrai ou faux

Answer 13

vrai et est croissante avec la température

Question 14

2 formules pour calculer le PH

Answer 14

PH= -log (H+)
PH= PKA+ log (B/A)

Question 15

exemple acide fort

Answer 15

acide chlorhydrique

Question 16

loi de dilution de ostwald

Answer 16

quand la dilution devient infinie ,Ca tend vers 0 la constante de dissociation alpha tend vers 1 et l’électrolyte faible tend à devenir fort

Question 17

c’est quoi l’hydrolyse

Answer 17

lorsque les ions formées lors de la réaction acide base interagissent avec H+ ou OH-

Question 18

tous les sels on un dissociation complète ?

Answer 18

non les exceptions des sels d’acide et base faible qui ont une dissociation partielle

Question 19

conditions pour la titration d’acide ou base

Answer 19

RÉACTION TOTALE ET RAPIDE
point d’équivalence facilement observable
saut de PH observables au PH mètre
changement de couleur observable

Question 20

def solution tampon

Answer 20

régularise les actions qui tendent à faire varier le PH

Question 21

def système tampon

Answer 21

mélange acide faible et d’un des sels de base forte
mélange de base faible et d’un des sels d’acide fort

Question 22

def pouvoir tampon

Answer 22

nombre de mole d’acide ou de base forte à ajouter à un litre de solution pour faire varier le PH d’une unité

Question 23

exemple de pouvoir tampon

Answer 23

eau pure : tampon très peu efficace
acide acétique /acétate : tampon très efficace

Question 24

3 types de système tampon

Answer 24

tampon cellulaire (protéine phosphate bicarbonate )
tampon erythrocytaire (hémoglobine )
tampon plasmatique :
-protéine / protéinate
-phosphate monisodique / disodique (HPO4 2-)
-acide carbonique / bicarbonate