Compendio chimica Flashcards
tipi di errori nelle misurazioni scientifiche
sistematici e casuali
errori sistematici
dipendenti da uno strumento di misura, dalla procedura della misura o dall’operatore
errori casuali
dipendenti da fattori non controllabili
errore assoluto
somma dell’errore casuale e dell’errore sistematico
errore relativo
dividendo l’errore casuale per il valore medio delle misure e moltiplicando per 100
sistema
la porzione di universo che è oggetto della nostra osservazione
fase
i sistemi possono essere complessi o semplici. Un primo modo per analizzare il sistema è individuare le aree per le quali le proprietà fisico-chimiche sono uniformi. Una singola area è detta fase del sistema
sistema omogeneo
formato da una sola fase
sistema eterogeneo
formato da un numero di fasi.
Può essere ridotto ad un insieme di sistemi omogenei
sostanza pura
quando in un sistema possiamo individuare un unico componente, non ulteriormente separabile
miscuglio
sistema formato da più sostanze pure
miscuglio omogeneo
miscuglio che si trova in un’unica fase
miscuglio eterogeneo
miscuglio che si trova in più fasi
legge di conservazione della massa
Lavoisier 1787.
nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma
legge delle proporzioni definite
Proust, 1799.
dato un composto formato da diversi elementi, il rapporto tra le masse degli elementi che lo costituiscono è definito e costante
legge delle proporzioni multiple
Dalton, 1808.
relazione che si instaura quando gli stessi elementi si combinano in composti diversi: il rapporto tra le masse dello stesso elemento, combinato in modo diverso in due composti, darà sempre un numero intero e piccolo
leggi pondarali
Lavoisier, Proust e Dalton
teoria atomica di Dalton
- tutta la materia è costituita da particelle piccolissime, indistruttibili e indivisibili, chiamate atomi
- tutti gli atomi dello stesso elemento sono identici tra loro
- gli atomi di un elemento non possono essere trasformati in atomi di altri elementi
- gli atomi di un elemento si combinano solo con numeri interi di atomi di altri elementi
- gli atomi si trasferiscono sempre interamente passando da un composto ad un altro
inesattezza della teoria atomica di Dalton
- gli atomi sono divisibili
2. oltre alle particelle subatomiche, esistono anche le particelle subnucleari
massa relativa
se si prendono la stessa quantità di particelle di due elementi, poste nelle stesse condizioni fisiche, la differenza di peso tra le loro masse dipenderà dalla differenza di massa delle singole particelle che le compongono
mole
una mole di una sostanza è la quantità di sostanza che corrisponde alla massa atomica o relativa della sostanza, espressa in grammi
numero di Avogadro
numero di atomi che si trova in una mole di una sostanza
primo scienziato a svolgere studi sull’elettricità
Franklin
fenomeni elettrici descritti da Coulomb
- tutti i materiali, in condizioni particolari, possono essere elettrizzati
- le cariche elettriche sono positiva e negativa
- e + si respingono - e + si attraggono (legge di Coulomb)
- corpi neutri: numero identico di cariche
- materiali diversi in condizioni specifiche, possono trasferire le cariche elettriche