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Paces 1er quad 2020 > Chimie orga - Chap 1 > Flashcards

Chimie orga - Chap 1 Flashcards

1
Q

Théorie de Démocrite

A

Notion d’atome

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Q

Théorie d’Aristote

A
  • Matière constituée des 4 éléments

- Théorie fausse mais retenue pdt longtemps

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3
Q

Théorie de Newton & Boyle

A

Remettent à jour la théorie de l’atome

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4
Q

Définition atome

A
  • La + petite unité d’un corps
  • 10^-10 m = 1 Angstrom (Å)
  • Noyau positif (10^-15 m) + cortège / nuage électronique négatif
  • Contient essentiellement du vide
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5
Q

Expérience de Rutherford

A
  • Expérience particules ⍺ à travers fine feuille d’or

- Prouve la structure atomique lacunaire

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6
Q

Nucléons

A

Protons + neutrons

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7
Q

Masse d’un atome

A
  • On néglige masse des électrons

- Masse d’un atome = masse du noyau

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8
Q

Si l’atome est électriquement neutre, alors…

A

Nb d’électrons = nb de protons

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9
Q

Masse protons

A

1,67 . 10^-27

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10
Q

Charge protons

A

+ 1,6 . 10^-19

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11
Q

Masse neutrons

A

1,67 . 10^-27

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12
Q

Charge neutrons

A

0

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13
Q

Masse électrons

A

9,11 . 10^-31

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14
Q

Charge électrons

A
  • 1,6 . 10^-19
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15
Q

Synonyme élément chimique

A

Nucléide

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16
Q

En indice de l’élément chimique

A

Son numéro atomique Z = nb de protons = nb d’électrons

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17
Q

En exposant de l’élément chimique

A

Son nb de masse A = nb de nucléons

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18
Q

Pour calculer nb de neutrons

A

N = A-Z

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19
Q

Notion d’isotope

A
  • Z est constant mais N peut varier ce qui entraine une variation de A
  • Isotopes présents dans la nature dans ≠ proportions : proportions isotopiques naturelles ou abondance relative des ≠ isotopes
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20
Q

Masse molaire

A
  • Masse d’1 mole d’atomes
  • En g.mol^-1
  • M = A = moyenne pondérée par leurs abondances relatives des nb de masse des ≠ isotopes
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21
Q

1 mole

A

= 6,02.1023 atomes
= nb d’Avogadro = NA
= nb d’atomes de carbone dans 12 g de l’isotope 12

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22
Q

Modèle de Dalton

A
  • Représentation en boule de billard (sphère pleine)
  • Matière constituée d’atomes indivisibles
  • Atome caractérisé par sa masse
  • Atomes se combinent dans des proportions définies pour former des composés, ce qui traduit une formule brute
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23
Q

Lavoisier

A
  • Loi de conservation : les atomes ne peuvent être ni créés, ni détruits
  • Nomenclature chimique des atomes qui sert de base au système actuel
  • L’élément chimique = substance simple n’étant susceptible d’être divisée par aucune méthode d’analyse connue
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24
Q

Modèle de Thomson

A
  • Représentation en Plum Pudding

- Électrons sont distribués au sein d’une masse chargée positivement

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25
Q

Modèle de Rutherford

A
  • Modèle planétaire de l’atome : Noyau = grosse masse fixe autour de laquelle gravitent les électrons sur ≠ orbites
  • Pb : selon lois de la physique, l’électron devrait s’écraser sur le noyau
26
Q

Modèle de Bohr

A
  • Décrit l’état stationnaire de l’électron : il existe des orbites où l’électron n’émet ø de rayonnements ; orbites déterminées par la quantification du moment cinétique
  • Modèle bien pour hydrogénoïdes (= avec 1 seul électron) mais ne tient pas compte de l’interaction entre électrons pour atomes polyélectroniques
27
Q

Orbite

A

Niveau d’énergie déterminé

28
Q

Spectre de raie

A
  • Transitions électroniques entre les orbites s’accompagnent de l’émission ou de l’absorption d’une quantité définie d’énergie sous forme de lumière
  • Raie de longueur d’onde λ correspond à une transition électronique entre 2 niveaux d’énergie
29
Q

Couches concentriques K, L, M…

A
  • Associées à un rayon r,

- Ne peuvent contenir au max que 2n2 d’électrons : K2L8M8

30
Q

Couche de valence

A

= dernière couche

= contient électrons capables d’effectuer des liaisons chimiques

31
Q

Incertitude d’Heisenberg

A
  • Impossible de connaître avec précision à la fois la position et la vitesse de l’électron
  • ΔxΔv ≥ h / (2πm)
32
Q

Modèle quantique de l’atome

A
  • Décrit en utilisant l’équation de Schrödinger = relation fondamentale de la mécanique quantique
  • Fonction d’onde Ψ(n, l, m) définit un endroit où la probabilité de trouver l’électron d’un atome est maximale : c’est une OA = orbitale atomique
  • OA font intervenir 3 nombres quantiques : n, l et m
33
Q

Le nb quantique principal n

A
  • Entier strictement positif
  • Définit niv d’énergie = couche
  • Jusqu’à n = 7 (de K à Q = lignes tableau périodique)
34
Q

Le nb quantique secondaire l

A
  • Entier tel que : 0 ≤ l ≤ n-1
  • Définit la forme de l’orbitale ainsi que le sous-niveau d’énergie = sous-couche
  • Énergie est quantifiée 2 fois : 1 fois sous forme de couche et 1 fois sous forme de sous-couche
35
Q

Les sous-couches

A
  • Si l = 0 → s
  • Si l = 1 → p
  • Si l = 2 → d
  • Si l = 3 → f
36
Q

Bloc s

A

Colonnes 1 et 2

37
Q

Bloc d

A

Colonne 3 à 12

38
Q

Bloc p

A

Colonne 13 à 18

39
Q

Bloc f

A

Séries des lanthanides et des actinides

40
Q

Le nb quantique magnétique m

A
  • Entier compris entre -l et +l
  • Quantifie le moment magnétique orbital de l’électron et définit l’orientation de l’orbitale dans l’espace
  • Nb de solutions pour m permet de déterminer le nombre d’OA que possèdera la sous-couche
41
Q

Le nombre quantique magnétique de spin ms

A
  • Fait référence à la rotation de l’électron sur lui-même
  • Il ne peut prendre que 2 valeurs : +1/2 (flèche vers le haut) et -1/2 (flèche vers le bas)
  • ⚠️ Nombre quantique de spin ≠ spin s
42
Q

Représentation graphique des OA : OAs

A
  • 1 orbitale sphérique

- Proba de trouver électron à l’intérieur de la sphère est la même dans toutes les directions de l’espace

43
Q

Représentation graphique des OA : OAp

A
  • 3 orbitales p (px, py, pz) se composant de 2 lobes tangentiels séparés par un plan nodal
  • NB : ordre des orbitales importe peu
44
Q

Représentation graphique des OA : OAd

A

5 orbitales

45
Q

Représentation graphique des OA : OAf

A

7 orbitales

46
Q

Représentation énergétiques des OA

A
  • Diagramme énergétique
  • Au sein d’une même couche, les ≠ sous-couches n’ont pas exactement la même énergie.
  • NB : + l’énergie d’un corps est faible, plus ce corps est stable
47
Q

Règle de Klechkowski

A
  • Remplissage des niveaux par énergie croissante (là où la somme n + l est minimale)
  • Règle est empirique, elle ne s’appuie que sur l’expérience mais n’a réellement jamais été démontrée
48
Q

Lacune électronique

A

OA ne contient ø d’électrons

49
Q

Principe d’exclusion de Pauli

A

2 électrons d’1 OA possèdent des nb quantiques de spin ms ≠ DONC 2 électrons d’un même atome ne peuvent pas avoir leurs 4 nb quantiques identiques (Si même OA, seuls 3 identiques)

50
Q

Règle de Hund

A
  • Toutes les OA d’une sous-couche doivent contenir un électron de même nombre quantique magnétique de spin avant que l’une d’elles puissent contenir un doublet
  • L’état fondamental d’un atome correspond à un maximum de spins parallèles
51
Q

Valence

A

Nb d’électrons qu’il manque à l’atome pour saturer sa dernière sous-couche = nb de liaisons que peut faire l’atome dans son état fondamental

52
Q

Couche de valence

A
  • On sélectionne la ou les sous-couches pour laquelle le nb quantique principal n est le + grand et on ajoute s’il y a lieu la dernière sous-couche incomplète
  • Cela permet d’identifier les électrons de valence
53
Q

Classification de Dôberainer

A

Propose des triades de qq éléments

54
Q

Classification périodique actuelle

A
  • À partir du tableau de Mendeleïev
  • Classement des éléments par numéro atomique Z croissant
  • 7 lignes / périodes
  • 18 colonnes
55
Q

7 lignes / périodes du tableau périodique

A
  • Éléments dont les derniers électrons se trouvent sur la même couche (même n)
  • Éléments de masse atomiques voisines
56
Q

18 colonnes du tableau périodique

A
  • Éléments de même famille (ou groupe) chimique

- Couche de valence similaire donc des propriétés chimiques similaires)

57
Q

Gaz rare

A
  • Chimiquement inerte, couche de valence saturée

- Écriture abrégée fait référence au gaz rare qui précède l’élément

58
Q

Énergie d’ionisation

A
  • Énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome pris à l’état gazeux (énergie de 1ère ionisation)
  • Variations : → ↑
59
Q

Rayon de covalence rc

A
  • Moitié de la distance séparant les 2 noyaux d’une molécule diatomique homonucléaire
  • Variations : ↓ ←
60
Q

Affinité électronique

A
  • Énergie mise en jeu (en générale négative) pour capturer un électron pour former un anion
  • Halogènes ont une AE élevée
61
Q

Électronégativité

A
  • Capacité à attirer à lui un doublet de liaison partagé avec un atome de nature différente
  • Variations : → ↑
62
Q

Formes lactime et lactame de la thymine

A

Forme lactime + stable : doubles liaisons comme benzène (iminoalcool cyclique)

Paces 1er quad 2020 (16 decks)

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