Buffers y ecuación de Henderson-Hasselbalch Flashcards
Se necesitan buffers porque el cuerpo está produciendo constantemente
Ácidos
Tipos de buffers
Ácido débil y su base conjugada o base débil y su ácido conjugado
Un ácido/base débil se caracteriza por
No se disocia completamente en el agua
¿Qué ocurre en un sistema buffer (HA/A⁻) sí disminuye H⁺?
Se disocia el HA para liberar H⁺
¿Qué ocurre en un sistema buffer (HA/A⁻) sí aumenta H⁺?
A⁻ captura H⁺ para reducir H⁺
Nombre de la ley que explica el ajuste del equilibrio ácido-base
Le Châtelier
Cuando el NaOH (una base fuerte) entra en contracto con el agua este se discoia completamente en Na+ y OH- ¿Qué ocurrirá con el pH cuando los iones OH- se unan a los H+?
pH aumenta rápidamente
¿Por qué un ácido débil previene que el pH aumente rápidamente?
Al disociarse también libera H+
¿Qué hacen las bases débiles en agua?
Capturan iones H+
¿Qué iones quedan libres después de que una base débil captura H+?
Iones hidroxilo OH-
¿Cómo afecta un ácido fuerte al equilibrio iónico del agua?
Aumenta iones H+
¿Con qué reaccionan los iones H+ del ácido fuerte?
Iones hidroxilo OH-
¿Qué hace el buffer de ácido débil cuando el pH aumenta?
Libera iones H+
¿Qué hace el buffer de base débil cuando el pH disminuye?
Une iones H+
